高考真题理综化学（山东卷）含解析.doc

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1、普通高等学校招生全国统一者试高山东卷普通高等学校招生全国统一者试高山东卷理科综合能力侧试化学试题理科综合能力侧试化学试题7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8短周

2、期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】试题分析：设元素 Y 的原子序数为 y，则 y+y+10=3（y+1） ，解得 y=7，则 Y 为 N 元素、X为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、原子半径：Zc(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)【答案】D【解析】试题分析：

3、A、a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生水解反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，错误；B、a 点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-） ，pH=7，则 c（H+）=c（OH） ，则 c（Na+）= c（A-） ，错误；D、b 点 HA 过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c（A-）c(HA)，正确。考点：电解质溶液29(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电

4、池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。【答案】 （1）LiOH；2

5、Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】试题分析：（1）B 极区生产 H2，同时生成 LiOH，则 B 极区电解液为 LiOH 溶液；电极 A 为阳极，阳极区电解液为 LiCl 溶液，根据放电顺序，阳极上 Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中 Li+向 B 电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与 H+反应生成 Co3+，Co3+具有氧化性，把 SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合

6、价应该为高价，为+3 价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据 CoC2O4的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol，设钴氧化物的化学式为 CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol） ，解得 x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程30 （19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p） ，横轴表示固相中氢原子与金属原

7、子的个数比（H/M） 。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中 z=_（用含 x 和 y 的代数式表示） 。温度为 T1时，2g某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v=_mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“”“；c；加热 减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】试题分析:

8、I根据元素守恒可得 z x-2=z ,解得 z-2(y-x);吸氢速率，24OmL - 2g _ 4min=30mL“gl“min，因为 TiT:, T_时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则 AHI 0.(2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T.时氢气的压强大，说明 T;时吸氢量少，则 r (TI)r (T2);处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，HM 逐惭增大，根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减 11 任强使平衡向左移动，释放氢气。(3

9、)写出化学方程式并注明状态:CO(g)-3H2(g)-CH (g)-H:O(g)然后根据盖斯定律可得该反应的H-AHI-AH 二一 2060-more，进而得出热化学方程式.考点:化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡31 （19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的

10、 pH13.911.13.2加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号） ，滤渣中含 （填化学式） 。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。步骤：移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与

11、步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”） 。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”） 。【答案】 （1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。【解析】试题分析：（1）充分研磨可以增

12、大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入 NH3H2O 调 pH 为 8，只有 Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入 NaOH 调 pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据 Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4过量时 Ba2+转化为 BaC2O4沉淀，BaCl22H2O 产品的产量减少。（3） “0”刻度位于滴定管的上方；与 Ba2+反应的 CrO42的物质的量为（V0bV1b）/

13、1000mol，则 Ba2+浓度为（V0bV1b）/y；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大。考点：工艺流程32(12 分)化学-化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理

14、。（3）母液进行转化时加入稀 HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2：1，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。【答案】 （1）NaNO3（2）防止 NaNO2的析出；溶碱（3）将 NaNO2氧化为 NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】试题分析：（1）NO2与碱液反应可生成 NaNO3。（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。（3

15、）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶操作，故 c、d 正确。（4）1.38 吨 NaNO2的物质的量为：1.3810669g/mol=2104mol，则生成的 NaNO3物质的量为：1104mol，故 Na2CO3的理论用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59 吨。考点：化学与技术33 （12 分）化学-物质结构与性质氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。（1）下列关于 CaF2的表述正确的是_。aCa2与 F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于 Cl，则 C

16、aF2的熔点高于 CaCl2c阴阳离子比为 2：1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF 键的键能为 159kJmol1，ClCl 键的键能为 242kJmol1，则

17、 ClF3中 ClF 键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】 （1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或 V 形；sp3。（4）172；低。【解析】试题分析:(1) a, Ca:一与 F76既有静电弓 I 力作用，也有静电排斥作用，错误;b,离子所带电荷相同，F-的离子半径小于 Cl-,所以 CaF:晶体的晶格能大，则 CaF:的熔点高于 CaC!_，正确;。 、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为 2: 1 的物质，不一定与 CaF:晶体构型相同，错误;d, CaF:中的化学键为离子键，CaF:在熔

18、融状态下发生电离，因此 CaF:在熔融状态下能导电，正确.(2)CaF:难;容于水，但可;容于含 A1一的;容液中，生成了 AT 户，所以离子方程式为: AI-3CaF,-3Ca、 A1F63“.(3) OF2 分子中 0 与 2 个 F 原子形成 2 个。键，0 原子还有 2 对孤对电子，所以。原子的杂化方式为护，空 led 构型为角形或 V形.(4)根据焙变的含义可得:242k)mol-1 -3 X 159k)mol-1-6XECI-F=一 3130mol-I，解得 Cl-F键的平均键能 Ea-F-172 kJmol-I:组成和结构相仪的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以 CI

19、F;的熔、沸点比 BrF;的低.考点：物质结构与性质34 （12 分）化学-有机化学基础菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A 的结构简式为_，A 中所含官能团的名称是_。（2）由 A 生成 B 的反应类型是_，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式_。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选） 。【答案】 （1），碳碳双键、醛基。（2）加成（或还原）反应；CH3CH3，CO（3）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2CO

20、O CH2CH= CH2+H2O（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH【解析】试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A 中碳碳双键和醛基与 H2发生加成反应；根据有机合成路线 E 为CH2=CHCH2OH，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：CH3CH3。CO（3）D 和 E 反应生成 F 为酯化反应，化学方程式为：(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O （4）根据题目所给信息，溴乙烷与 Mg 在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr 与环氧乙烷在 H+条件下反应即可生成 1-丁醇，合成路线为：CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH。考点：有机推断与有机合成