高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版.doc

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1、1 / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 6 6 章章 电化学原理电化学原理学案学案 新人教版新人教版第一课时 原电池原理及其应用【考纲要求考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3. 会判断原电池工作时电解质溶液 PH 的变化。4. 会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6. 掌声原电池的有关计算。教与学方案教与学方案 【自学反馈自学反馈】一.原电池1.定义: 。2.构成原电池的条件(1) (2) 。(3) (4) 。 3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流

2、的极, (3)发生 反应的电极。2 / 20正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如 K、Na、Ca 等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等 二.燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀

3、H2SO4 中, 铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入 FeCl3 溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。3 / 202.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( ) A.电池放电时, 电池负极周围溶液的 PH 值不断增大B.电池放电时, 镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被还原D, 电池放电时,H2 是负

4、极解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 ( ) A利用电池外壳金属材料B防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入 0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近产生 OHB铁棒逐渐被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 值 4 / 20( )A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐

5、变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e4OHDFe3eFe35.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) AabcdBacdbCcabdDbdca6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和 Na2C

6、O3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气体为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2COCO324CO24e阴极反应式： 5 / 20总电池反应式： 2 2、课外作业、课外作业1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的电池是( ) A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液B正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3 溶液C正极为 Cu，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液2.银锌电池广泛用作各种电子

7、仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： ( )Zn+Ag2O+H2O=2AgZn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AAgBZn(OH)2CAg2ODZn3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) （1）Fe 由2 价转化为3 价；（2）O2 被还原；（3）H被还原；（4）有 Fe2O3H2O 生成；（5）杂质碳被氧化除去A （1） （2）B （3） （4）C （1） （2） （3） （4）D （1） （2） （3） （4） （5）4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它6 / 20具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2ZnO22ZnO，其原料

8、为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e2OHZnOH2OD电池工作时溶液的 pH 降低5.有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH42O22KOHK2CO33H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为 1.61019C） ( )A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B在标准状况下，每消耗 5.6L O2，可向外提供 9.6104C 的电量C通入甲烷电极的电极反应为：CH410 OH

9、8eCO327H2OD放电一段时间后，溶液的 pH 升高6.将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（ ） AAl 片、Cu 片BCu 片、Al 片CAl 片、Al 片DCu 片、Cu 片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 7 / 20。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式 。7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH3 的盐酸，乙加入 50ml pH3 的醋酸，丙加入 50ml pH3

10、的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“” 、 “=” 、 “ t 乙 t 丙 (4)由于醋酸属于弱酸,反应过程中 c(H+)乙c(H+)甲 丙构成原电池,反应最快。 8.(1) 13g (2) 4.48L第二课时第二课时 电解原理及其应用电解原理及其应用19 / 20【例题解析例题解析】1.4AgNO3 + 2H2O = 4Ag+ O2+ 4HNO34108 4x 10-30.5x=54mg 答案:B2.阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼的金属阳离子,电解液的PH 下降, 说明在阳极上是 OH-离子放电而使溶液中 c(H+)增大, 溶液中的阴离子应该是含

11、氧酸根离子。答案:A B【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1.A C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C课外作业课外作业1.C 2.A 3.A D 4.C 5.D 6.B 7. (1)不变 (2) Zn-2e-=Zn2- (3) 1.28；Cu2+2e-=Cu 8. 18.4%第三课第三课 胶体的性质及应用胶体的性质及应用【例题解析例题解析】1.解析 根据 AgI 胶体微粒优先吸附 Ag+或 I-,由题意知 KI 过量,生成的 AgI 胶体微粒吸附 I-,使溶液中的 K+比 I-多,而 H+、OH-均比20 / 20K+少很多,故最多的为 K+、NO3-。答案 D2.据题意知

12、Cu(OH)2 胶体离子带正电荷,电解质溶液、带相反电荷的胶体均可使之凝聚。A 选项中海水中含大量电解质,B 选项中含有土壤胶体粒子,带负电,以上均可使 Cu(OH)2 胶体发生凝聚;C 选项Fe(OH)3 胶体与之带同种电荷;D 选项为非电解质溶液,以上两项都不会使 Cu(OH)2 胶体发生凝聚。答案 C、 D【巩固练习巩固练习】1.1.课堂反馈课堂反馈1.D 2.B 3.A 4.B C 5.A 6.A2 2、课外作业、课外作业1. A 2.A 3.B D 4.A 5.(1)滴加 KSCN 溶液,变红色说明有 Fe3+,PH 试纸检验,变红,说明有 H+。(2)滲析。 6. 100g 47.5%