高考化学一轮复习 专题2-4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练.doc

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1、1 / 18【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-42-4 守恒思想在化学中的守恒思想在化学中的应用应用守恒法解题技巧押题专练守恒法解题技巧押题专练176.8mgCu 与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果 NO3-减少 210-3mol,则溶液中 H+同时下降 （ ）A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C2将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.1

2、75 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231【答案】D【解析】1 个 Ca2 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n (Cl) n (Br)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。2 / 183向体积为 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb 时：c

3、(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va 与 Vb 任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析】VaVb 时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A 正确。 VaVb 时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知 c(CH3COOH) +c(H+)c(OH） ，B正确。选项 C 中根据电荷守恒 c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C 不正确，D 正确，答案选 C。4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的溶液中：c()c(Fe2)c

4、(H)c(OH)c()B0.1 molL1 NH4HS 溶液中：c()c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1 pH 为 4 的 NaHA 溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c()c()3c(H2CO3)2c(H)【答案】D【解析】A 项溶液中电荷守恒关系为 c()2c(Fe2)c(H)c(OH)2c()，A 错误；一部分水解转化为 NH3H2O，根据物料守恒可得：c()c(NH3H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，B 错误；HA存在两个平衡：3 / 18HAHA2，HAH2OH2AOH，因为是酸性溶液，即 HA

5、的电离程度大于其水解程度，则有 c(A2)c(H2A)，C 错误；由电荷守恒可得 c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为 32，由物料守恒可得：2c(Na)3c()3c(H2CO3)3c()，2，D 正确。 525 时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是AW 点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)c(Cl)BpH4 的溶液中：c(H2CO3)c()c()c (Cl)c()c()c(H2CO3)【答案】Bc(Na)2c

6、(H2CO3)2c()2c()，可推出 c(H)2c(H2CO3)c()c(OH)c(Cl)，C 错误；对 D 项，c()最大时，Na2CO3 与 HCl 是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中 pH89 时)，故 pH11 时，HCl 的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为 0.08 mol，故 pH11 时，肯定是 c()c(Cl)，D 错误。6已知 H2CO3 的酸性强于 H2S，将 a molL1NaHS 与 b molL1NaOH 两种4 / 18稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是Aab 时：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b

7、 时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Ca3b 时：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)Da4b 时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)【答案】D7向 10 mL 0.1 molL1Na2CO3 溶液中逐滴滴加 V mL 0.1 molL1HCl 溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 A当 V0 时，c(OH)c(H)c()c(H2CO3)B当 V5 时，c(Na)c(H)2c()c()c(OH)C当 V10 时，c(Cl)c()c()c(H2CO3)D当 V15 时，c(Na)c(Cl)c()c(OH)c(H)【答案】C【解析】在碳酸钠溶液中存在碳

8、酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH)c(H)c()2c(H2CO3)，A 错误；当 V5 时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H)c(Na)c(OH)c()2c()c(Cl)，B 错误；当 V10 时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(Cl)5 / 18c(H2CO3)c()c()，C 正确；当 V15 时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为 31，溶液 c(Na)c(Cl)，D 错误。8某碱性溶液中只含有 Na、CH3COO、H、OH 4 种离子。下列描述正确的是A该溶

9、液一定是由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成B该溶液一定由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于 c(Na)【答案】D9下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A25 时，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25 时，向 0.1 molL1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c()c()c(OH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3

10、溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度：6 / 18c(CH3COONa) c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)【答案】A【解析】25 时，NaB 溶液中根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，则 c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根据 NaB 溶液的 pH8，则 pOH6，故 c(Na)c(B)c(OH)c(H)1106molL11108molL19.9107molL1，A 正确；向 0.1 molL1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，首先发生的反应是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2

11、SO4Na2SO42H2O，此时 c ()c()，但因为(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4 继续与 NaOH 反应生成 NH3H2O，所以离子浓度关系应为 c(Na)c()c()c(OH)c(H)，B 错误；0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中，电荷守恒式为 c(OH)2c()c()c(H)c(Na)，物料守恒式为 c(Na)c()c()c(H2CO3)，所以 c(OH)c()c(H)c(H2CO3)，C 错误；因为酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH，则它们对应盐的水解程度 c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H

12、5ONa)c(Na2CO3)，D 正确。10下列物质的量浓度关系错误的是A等物质的量浓度的 HA 溶液与 MOH 溶液等体积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(OH)c()c(H)【答案】D11常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3C

13、OO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOHc(CH3COO) )c(H)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】A【解析】写出溶液中的电荷守恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)和物料守恒 c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，可判断出 D 错误；中溶液呈中性 c(H)c(OH)，故综合两守恒可得 c(CH3COOH)c(Cl)，A 正确；点溶液中有等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 和 NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则 c(CH3COO)c(Cl)，B 错误；点溶液中

14、有等浓度的CH3COOH 和 NaCl，由于醋酸有少部分电离，故 c(Na)c(CH3COOH)，醋酸每电8 / 18离生成一份 CH3COO的同时就会生成一份 H，同时水也电离生成少量 H，故c(H)c(CH3COO)，所以 C 错误。12常温下，0.1 molL1 的 HA 溶液中 c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是A0.01 molL1HA 的溶液中 c(H)1104molL1BpH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为 0.1 molL1 的 HA 溶液和 NaA 溶液等体积混合后所得溶液显

15、酸性，则 c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液按体积比 110 混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)【答案】D13常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C将 pHa 的醋酸稀释为 pHa1 的过程中，c(CH3COOH)/c(H)减小D等体积 pHa 的醋酸与 pHb 的 Na

16、OH 溶液恰好中和时，ab149 / 18【答案】D【解析】A 项，CH3COOH 的电离大于 CH3COO的水解，所以 c(Na)c(CH3COO)，正确；B 项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C 项，在稀释过程中，由于 n(CH3COOH)减小，而 n(H)增多，所以减小，正确；D 项，若 ab14，则 c(H)c(OH)，醋酸会过量，所以 ab14，错误。14某混合溶液中含有 MgCl2 的浓度为 2 molL-1，含 AlCl3 的浓度为 3 molL-1，将此溶液 200 mL 中 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀分离出来，至少需要1.6 molL-1 的 NaOH 溶液的体

17、积是（ ）A.3.2 L B.2 L C.1.5 L D.1.8 L【答案】B15常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3 溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH=7，所得溶液体积V(总)20mL10 / 18【答案】B【解析】根据原子守恒可知 c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，A 不正确。NaB 溶液的 pH8，

18、说明 B水解显碱性，c(H+)=108mol/L，则c(OH-)106mol/L。根据电荷守恒 c(Na)c(H+)= c(OH-)c(B)可知，选项 B 是正确的。NH4水解显酸性，c(NH4)越大，酸性越强，所以当 pH 相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中 NH4浓度是相同的。由于 NH4HSO4 能电离出大量的氢离子，所以该溶液中 NH4浓度最小，C 也不正确。若 HA 是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要 HA 的体积是 10ml。若 HA 是弱酸，则 pH2 的HA，其 HA 的浓度大于 0.01mol/L。若消耗 10mlHA，则 HA 一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性

19、，则 HA 的体积必须小于 10ml，因此 D 也是错误的。答案选 B。16相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A2:3:2 B1:1:2 C1:2:2 D3:4:2【答案】A【解析】镁、铝、铁在和稀硫酸反应中分别失去 2、3、2 个电子，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气的体积比为 2:3:2，答案选 A。17已知某温度下蒸馏水中的 c（H+）=110-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的 pH=7，此溶液中（ ）Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-）=c（Na+） D无法确定 c（

20、HCOO-）与 c（Na+）的关系【答案】A11 / 181838.4g 铜与适量浓 HNO3 反应，铜全部作用后共收集到 22.4L 标准状况下气体（不考虑 NO2 转化为 N2O4） ，则反应消耗 HNO3 的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 【答案】C【解析】38.4g 铜的物质的量=0.6 mol，利用“铜”守恒，得：nCu(NO3)2= 0.6 mol；22.4L 标准状况下气体的物质的量=1 mol，成分为 NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol2+1mol=2.2mol，故选 C19MgCl2 溶液与 Na2SO

21、4 溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（ ）2 4SOA.混合液中 c(Cl-)=c(Na+)B.混合液中 c(Cl-)=2c()2 4SOC.混合前两溶液体积相等D.混合前两溶液中 MgCl2 与 Na2SO4 物质的量相等【答案】C【解析】根据溶液电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c()2+c(Cl-)，又因为c(Mg2+)=c()，所以 A 正确。因为 2c(Mg2+)=c(Cl-)，又因为 c(Mg2+)=c()，所以 B 正确。混合后为同一溶液，体积相等，浓度相同，必然物质的量相同，所以 D 正确。2 4SO2 4SO2 4SO20在 MgSO4 和 A

22、l2(SO4)3 的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(）=0.9 12 / 18molL-1，则 c(Mg2+)为（ ）2 4SOA.0.5 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.2 molL-1【答案】C【解析】由电荷守恒易得：c()2=c(Al3+)3+c(Mg2+)2，所以答案为 C。2 4SO21M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-中 M 元素的化合价为A+2 B+3C+4 D+6【答案】D22在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9

23、HF+O2中，若有 3 mol 水作还原剂时，被水还原的 BrF3 的物质的量为（ ）A.3 mol B.2 mol C.mol D. mol34310【答案】B【解析】设被水还原的 BrF3 的物质的量为 x。根据电子守恒知：3 mol2=x3x=2 mol或根据化学方程式可知，2 mol 水可还原 mol BrF3，那么，3 mol 水还原的13 / 18BrF3 的物质的量为 x。则：343 molx=2 mol mol34x=2 mol23有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 0.7 mol/

24、L，则此溶液中 K的物质的量浓度为A0.1 B0.15 C0.2 D0.25【答案】C【解析】根据电荷守恒定律可知，K的物质的量浓度为 0.7 mol/L20.4mol/L30.2mol/L。24向体积为 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb 时：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va 与 Vb 任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(C

25、H3COO)【答案】C【解析】VaVb 时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A 正确。 VaVb 时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知 c(CH3COOH) +c(H+)c(OH） ，B正确。选项 C 中根据电荷守恒 c (K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C 不正确，D 正确。25 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A111 B22114 / 18C231 D432【答案】B【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气

26、，O 由1 价转化为 0 价。现要制得相同体积的 O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。2676.8mgCu 与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果 NO3-减少 210-3mol，则溶液中 H+同时下降 （ ）A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C27将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)

27、c(Br)为A.321B.123C.132D.231【答案】D【解析】1 个 Ca2 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n (Cl) n (Br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。15 / 1828向体积为 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb 时：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H

28、+)D. Va 与 Vb 任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析】VaVb 时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A 正确。 VaVb 时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知 c(CH3COOH) +c(H+)c(OH） ，B正确。选项 C 中根据电荷守恒 c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C 不正确，D 正确，答案选 C。2938.4g 铜与适量浓 HNO3 反应，铜全部作用后共收集到 22.4L 标准状况下气体（不考虑 NO2 转化为 N2O4） ，则反应消耗 HNO3 的物质的量为 A1mol B1.6mol

29、C2.2mol D2.4mol 【答案】C3010 mL 某气态烃与 50 mL 氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的 CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸气 40 mL，则该烃的分子式为AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H10【答案】C【解析】根据原子守恒可知，分子中含有 4 个碳原子，8 个氢原子，所以分子式为 C4H8，答案选 C。31某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g 溶于水制成 1L 溶液。取此溶液 25.00mL，用 0.005molLH2SO4 标准液滴16 / 18定，用去 24mL 标准液。则苛性钾的纯度为

30、A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%【答案】A【解析】根据原子守恒可知，生成硫酸钾的物质的量是0.005molL0.024L0.00012mol，所以 1L 溶液中氢氧化钾的物质的量是0.00012mol10002520.0096mol，则氢氧化钾的质量是0.0096mol56g/mol0.5376g，所以纯度是 0.5376g0.56g10096，答案选 A。323.2 g Cu 与 30 mL 3 molL-1HNO3 溶液充分反应，还原产物有 NO2 和NO，若反应后溶液中 H+为 a mol，则此时溶液中所含为（ ） 3NOA. mol B.2a mol C.0.1

31、a mol D.（a+0.1） mol2a【答案】D【解析】溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒（即溶液显电中性） 。根据题意，HNO3 有剩余，则 Cu 反应完全。可据电荷守恒：n（）=2n（Cu2+）+n（H+）=2+a mol=（0.1+a）mol。 3NO1642 . 3molgg33 由(NH4)2SO4 和 MgSO4 组成的混合物共 m g，溶于水中配制 10 L 溶液，测得此时溶液中 c(SO)0.15 molL1，c(Mg2)0.10 molL1，则混合溶液中 NH 的物质的量浓度是 ( )A0.10 molL1 B 0.05 molL1C0.15 molL1 D0.0

32、1 molL1【答案】A【解析】(NH4)2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中存在电荷守恒关系：2c(SO)c(NH)2c(Mg2)，代入数据，有 20.15 molL1c(NH)20.10 17 / 18molL1，解得 c(NH)0.10 molL1。34 镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 molL1 盐酸时，在标准状况下产生气体 5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为( )A9.35 g B12. 6 g C13.6 g D15.8 g【答案】C35 ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代Cl2 成为生

33、产自来水的消毒剂。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制 ClO2，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为( )A11 B21 C12 D23【答案】B【解析】NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合产生 ClO2 和 Na2SO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒的关系，有 n(NaClO3)1n(Na2SO3)2，可求得 n(NaClO3)n(Na2SO3)21。36 某反应可表示为：mMnHO2=xM2yH2O，则 x 值为( )A2 B4 C6 D9【答案】A【解析】本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有 2x4，即 x2。若利用电荷守恒求解，则有 y2(氧原子守恒)，n4(氢原子守恒)，412x(电荷守恒)，即 x2。18 / 18