高考化学 专题03 物质的量专题检测.doc

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1、1 / 18【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 专题专题 0303 物质的量专题检测物质的量专题检测1.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 NA B1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 NA C1 mol OH- 和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中，Na+、CO32- 总数为 3 NA【答案】C2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3 中含氮原子数为 NAB1 mol Na2O2 与水完全反应时

2、转移的电子数为 NAC1 L 0.1molL1 碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1 NAD1 mol O2 和 2 mol SO2 在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA【答案】B【解析】A 项未指明 NH3 所处的温度和压强，不一定是标准状况，不正确；Na2O2 与水反应：2 / 182Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中的氧化剂和还原剂都是 Na2O2，1molNa2O2反应后转移电子数为 NA，B 项正确；CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，阴离子的种类和数量均增加，C 项错误；SO2 与氧气反应为可逆反应，不能进行彻底，此转移电子数介于 2NA和 3N

3、A 之间,D 项错误。3.（2018湖南省五市十校联合检测）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-【答案】B【解析】根据己烷结构式可知，一个分子中含有 19 个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A 项错误；一个 CO2 分子和一个O2 分子均含有两个氧原子，NA 个

4、混合物分子中的氧原子数为 2NA，B 项正确；根据 3Cl2+2Al=2AlCl3 可知，1mol 铝与 1.5mol 完全反应转移的电子数为 3NA”,常温常压下 33.6L 氯气的物质的量小于 1.5mol，故 27g 铝不能完全反应，转移电子数小于 3NA，C 项错误；1L 浓度为 1molL-1 的溶液中 n（Na2CO3）=1mol，因 CO32-发生水解，故 N（CO32-） NA，D 项错误。4. (2018河北省市期末) NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A等质量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA3 / 18B在标准状况下，22.4 L CH4 与 18 g

5、H2O 所含的电子数均为 10NAC一定温度下，l L l molL-1 的 CH3COONa 溶液含 NA 个 CH3COO离子D1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子【答案】B5.（2018市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是 A62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2数为 NA B在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl总数大于 3NAC常温常压下，16g 甲基(13CH3)所含的中子数为 10NAD0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO2【答案】B【解析】Na2O 溶于水

6、发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在 O2-，A 项错误；Al3+在溶液中发生水解，故含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 的物质的量大于1mol，则溶液中 Cl-总数大于 3NA，B 项正确；13CH3 中 13C 所含中子数是7，H 中无中子，故13C 所含中子数为 7，而 16g 甲基的物质的量等于 1mol，其含有的中子数等于 7NA，C 项错误；0.5molCu 和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明 NO2 所处的温度和压强，不一定是标准状况，且 NO2 与N2O4 存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D 项错误。6.设 NA 为阿伏加德罗常数

7、的值。下列说法一定正确的是4 / 18A9.2 g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中所含氢原子总数为 0.8 NAB标准状况下，11.2 L C2H5OH 中所含的分子数为 0.5 NAC将含 0.1 mol FeCl3 的溶液滴加到沸水中完全水解可生成 0.1 NA 个 Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na2O2 参加反应转移的电子数目是 0.2 NA【答案】A7.36.5gHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度为 1m

8、ol/L B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5gHCl 气体占有的体积为 22.4L D所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）【答案】D【解析】溶剂的体积是 1L，溶解后溶液体积不是 1L，A 项错误；HCl 溶于水完全电离，不存在 HCl 分子，B 项错误；C 项未指明 HCl 气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。8 某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子SO42-MMg2+Fe2+5 / 18物质的量浓度/molL-1c332则下列有关说法不正确的是 （ ）A.若 M 是 NO3-，则 c 为 3.5B.欲使 Fe

9、2+的浓度减小，可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则 M 可能是 Al3+D.若加入 BaCl2 溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则 M 可能是CO32-【答案】D【解析】若 M 是 NO3-，根据电荷守恒 3222312c , SO42-的浓度为 3.5molL-1，A 项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为 Fe3+，故 B 项正确；若M 是 Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则 Al3+转化为 AlO2-，长时间放置后沉淀是 Mg(OH)2、Fe(OH)3，C 项正确；CO32-与 Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故 M 不可能是

10、 CO32-，D 项错误。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2 比 O3 质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案】D6 / 1810下列关系正确的是A等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1B标准状况下，等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1CpH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1【答案】B

11、【解析】A、等物质的量的 Na2O2 与 Na2O ，1 摩尔 Na2O2 中有 1 摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为 1:1，错误；B、标准状况下，等体积的 CO2 与 CO 的物质的量相同，氧原子数之比为 2:1 ，正确；C、pH 相同，c(H+)相同，错误；D、铵盐要发生水解，水解程度不同，错误。11单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu。现将2.00g C 与 16.0g CuO 的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到 1.12 L 气体(标准状况）,生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物

12、中还含有碳B.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为 14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05mol7 / 18【答案】B可知 2xy0.2mol，解得 x0.05mol、y0.1mol，所以 反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 0.1mol64g/mol6.4g，B 不正确；C、反应后的固体混合物总质量为 2.00g1.20g6.4g0.05mol144g/mol14.4 g，C 正确；D、根据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量是 0.05mol，D 正确，答案选 B。16.0 80/g g mol12某草酸盐晶体 KxFey

13、(C2O4)zwH2O 中铁为+3 价，草酸根为-2 价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验： 取 4910g 晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：120300480化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4370g3650g2930 g加热到 300以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用 R 表示） ； 另取 4910g 晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe2O3，质量为 0800g。（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数） ；（2）R 的化学式为

14、 ；（3）草酸盐晶体的摩尔质量为 ；8 / 18（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。【答案】 （1）110%或 0110（2）C2O3（3）491 （4）K3Fe(C2O4)33H2O 【解析】 （1）草酸盐晶体中结晶水的质量分数为：（4910-4370）*100%/4910=11%（2）300 KxFeyO(C2O4)z-1 ；480 KxFeyO2(C2O4)z-2 R：C2O3（3）120 4370g KxFey(C2O4)z ； 300 3650g KxFeyO(C2O4)z-1解：设 KxFey(C2O4)zwH2O 的物质的量为 nKxFey(C2O4)zwH2OKxFey(

15、C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1C2O31 1 72n 4370-3650n=001M=m/n=4910/001=491 (g/mol)（4）2 KxFey(C2O4)zwH2O2KxFey(C2O4)z2wH2O-yFe2O32 2 36w y001 4910-4370=054 08/160y=1 w=3 由因为 x+y+z=7。 2KxFey(C2O4)zwH2OyFe2O32wH2O 铁为+3 价，草酸根为-2 价，且知x+y+z=7。x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3化学式：K3Fe(C2O4)33H2O13请完成下列填空：（1）当

16、SO2 和 SO3 中分子个数比为 11 时，原子总数之比为 ，质量之9 / 18比为 。 （2）中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为 g。（3）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成 V L 溶液（不考虑反应） ，其溶液的物质的量浓度为 molL1。（4）将 5 mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是 molL1。（5）用等体积的 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液，可使相同

17、体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。【答案】 （1）34 45 （2）8 （3） （4）10a/b mol/L （5）263m M22.4m Mm MV【解析】 （1） 、设 SO2 和 SO3 中分子个数均为 x 个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)(x+3x)=34；由于 n=N/NA，则它们的物质的量之比为 11 ，设均为ymol；由于 m=nM，则它们的质量之比为(64y)(80y)=45；（2） 、盐酸与氢氧化钠中和反应式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之

18、比等于物质的量之比，则消耗 NaOH 的物质的量为 0.2mol；由于 m=nM，则 NaOH 的质量为 0.2mol40g/mol=8g；（3） 、由于 n=m/M，则该气体的物质的量为mol；由于 V=n22.4L/mol，则该气体气体为 mol22.4L/mol=L；由于10 / 18c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molVL=mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1V1=c2V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为 5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2=Mg2+2NO3，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比

19、，则稀释后硝酸根离子浓度为 10a/bmol/L；（5） 、沉淀反应式均为 Ba2+SO42=BaSO4，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设 Ba2+和 SO42均为 xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42、Na2SO4=2Na+SO42、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则 Fe2(SO4)3、Na2

20、SO4、KAl(SO4)2 的物质的量浓度之比为 x/3xx/2=263。m Mm M 22.4m Mm Mm MV1412.0 g 某液态有机化合物 A 完全燃烧后，生成 14.4 g H2O 和 26.4 gCO2。测得有机化合物 A 的蒸气对 H2 的相对密度是 30，求：（1）有机物 A 的分子式 。（2）用如图所示装置测定有机物 A 的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物 A 与足量钠完全反应后，量筒液面读数为 b mL，若 1 molA 分子中有 x mol 氢原子能跟金属钠反应，则 x 的计算式为 （可以不化简） 。3/g cm【答案】

21、 （1）C3H8O 11 / 18（2） （其它部分化简的表达式均可得分）2 603 22.41000560bbxxaa或【解析】 （1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为 30，则该化合物的相对分子质量为 30260，则 12g 有机物的物质的量是12g60g/mol0.2moln（H2O）14.4g18/mol0.8moln（CO2）26.4g44/mol0.6mol所以 12.0g 有机物中含有：m（C）0.6mol12g/mol7.2gm（H）20.8mol1g/mol1.6g则 m（O）12.0g7.2g1.6g3

22、.2gn（O）3.2g16g/mol0.2mol所以有机物中含有：N（C）3，N（H）8，N（O）1则有机物分子式为 C3H8O15某学生欲配制 6.0 mol/L 的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留 1 位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格

23、为_mL。12 / 18(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 mol/L 的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意 。【答案】(1)3.0 (2)1 000 (

24、3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】（1）C=10001.1825%/98molL1=3.0 molL1。（2）配制的硫酸溶液为 1 000 mL，所以选择 1 000 mL 容量瓶。（3）设需要 18 mol/L 的浓硫酸的体积为 V，则：0.48L 0.5 molL1+0.15L 3.0 molL1+V18molL1=1L 6.0 molL1得：V=295.0mL；转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。（4）如果不洗涤烧杯和玻璃杯，溶质会减少，配制的溶液浓度偏小。13 / 18（5）浓硫酸与其他溶液混合后放热，所

25、以要冷却到室温。考点：本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。16含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2。测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫 20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。现有一种天然黄铜矿（含少量脉石） ，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气中进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体，用 100 mL 滴有淀粉的蒸馏水全部吸收 SO2，然后取 10mL 吸收液，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为 20.00mL。求该黄

26、铜矿的纯度。（2）将 FeS 和 Fe2O3 的混和物 56.6 g，用足量稀 H2SO4 溶解后可得 3.2 g 硫，原混和物中 FeS 的质量。（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、SO2、SO3 和 O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.0 g140.5 g14 / 18请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。（4）硫化钠是用于皮革

27、的重要化学试剂，可用无水 Na2SO4 与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 a.若在反应过程中，产生 CO 和 CO2 混合气体为 2mol，求生成 Na2S 的物质的量。b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO3，甚至是 Na2SO4，现将43.72g 部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得 4.8g 沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的 BaCl2 后过滤得 2.33g 沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。【答案】

28、 （1） 20% 80% （2） 8.8 g ；40.6 g （3）4CuSO44CuO + 2SO3+ 2SO2+ O2 （4） a.0.5 n（Na2S）1 b.n（Na2S）=0.15 mol ；n（Na2SO3）=0.05 mol ；n（Na2SO4）=0.01 moln（H2O）=1.35 mol 【解析】 （1）根据化学式 CuFeS2 可知，该化合物中铜和硫的质量之比是64:641:1，所以该矿石含铜的质量分数等于硫的质量分数，都是 20%。消耗单质碘的物质的量是 0.05mol/L0.020mol/L0.0010mol，则根据方程式 I2SO22H2OH2SO42HI 可知，1

29、0ml 溶液中含有 SO2 的物质的量是0.010mol，所以生成的 SO2 的物质的量是 0.0010mol0.0100mol，所以根据硫原子守恒可知，CuFeS2 的物质的量是 0.0100mol20.0050mol，其质量15 / 180.0050mol184g/mol0.82g，所以该黄铜矿的纯度80%80%。100100.82 1.150g g（2）生成单质 S 的物质的量是 3.2g32g/mol0.1mol。反应中如果铁离子不足，则根据关系式 2Fe3S 可知，铁离子的物质的量是 0.2mol，因此氧化铁的物质的量是 0.1mol，其中质量是 160g/mol0.1mol16g，

30、因此 FeS 的质量是 56.6g16g40.6g；如果反应中铁离子过量，则根据硫原子守恒可知，FeS的物质的量是 0.1mol，质量是 0.1mol88g/mol8.8g。（4）a.若反应中生成的气体只有 CO，则根据反应可知，生成的硫化钠物质的量2mol40.5mol；若反应中生成的气体只有 CO2，则根据反应可知Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2，所以生成的硫化钠物质的量2mol21mol，因此硫化钠的物质的量是 0.5 n（Na2S）1。b.在滤液中加入足量的 BaCl2 后过滤得 2.33g 沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，其物质的量是 2.33g233g/mol0.01mol，

31、因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是 0.01mol。4.8g 沉淀是 S，其物质的量是 4.8g32g/mol0.15mol，则根据方程式 2Na2SNa2SO36HCl6NaCl3S3H2O 可知，硫化钠和亚硫酸钠的物质的量分别是 0.10mol 和 0.05mol。1.12L H2S 气体的物质的量1.12L22.4L/mol0.05mol，所以根据方程式 Na2S2HCl6NaClH2S可16 / 18知，硫化钠的物质的量0.05mol，因此硫化钠的物质的量共计0.15mol。因此结晶水的质量43.72g0.15mol78g/mol0.05mol126g/mol0.01mol142

32、g/mol24.3g，所以结晶水的物质的量24.3g18g/mol1.35mol。17如图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从 A 处缓慢通入 CO2 气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D 向左移动，当移至 C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着 CO2 的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 （不考虑活塞的磨擦）9 10已知： 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2（1）已知当活塞移至 C 处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。此时，通入标准状况下的 CO2 气体多少 L？容器甲中 NO2 转化为 N2O4 的转化率是多少？活

33、塞移至 C 处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至 D 处则 a 值必 0.01（填大于、小于、等于） ，其理由是 。（2）若改变干燥管中 Na2O2 的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量 CO2，使活塞发生从 D 到 C，又从 C 到 D 的移动，则 Na2O2 的质量最小值应大于_g。【答案】 （1）CO2 体积 1.792 L； 25小于（2 分） ；活塞移至 C，体积不会再减少，则干燥管中 Na2O2 已反应完，活塞由 C 向 D 移动，体积扩大，2NO2N2O4 平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至 D 时，气体物质的量共增加 0.01 mol，因此所需 CO2 必

34、小于 0.01 mol 17 / 18（2）1.56 g【解析】：（1）设通入标准状况下 CO2 气体的体积为 x，产生氧气的体积为y2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 m222.4 L 22.4 L 56 gx y 2.24 g56 gx222.4 L2.24 g解得 x=1.792L、y=0.896Ln（O2）=0.04mol2NO+ O2=2NO22 1 20.08 mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol所以 NO 过量，生成 NO2 的物质的量为 0.08 mol。所以 2NO2N2O4 n2 1 10.02 mol 0.1 mol(19/10

35、)=0.01mol所以 NO2 转化为 N2O4 的转化率为活塞移至 C，体积不会再减少，则干燥管中 Na2O2 已反应完，活塞由 C 向 D 移动，体积扩大，2NO2N2O4 平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至 D 时，气体物18 / 18质的量共增加 0.01 mol，因此所需 CO2 必小于 0.01 mol。（2）实现从 BC 的移动，只能通过降温使 2NO2N2O4 的平衡向右移动（此反应为放热反应） 。即降温时 2NO2N2O4 n2 1 10.02 mol 0.1 mol(19/10)即容器中至少应有 0.02 mol 的 NO2根据转化关系式可知：2Na2O2O22NO2NO2至少需要 Na2O2 0.02 mol所以其质量最小值为 0.02 mol78 g/mol1.56 g。