高二化学下期中试题平行班.doc

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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期中试题平行班精选高二化学下期中试题平行班时间：90 分钟满分：100 分试卷说明：（1）本卷共二大题，25 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.某基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(

2、 )A.该元素基态原子中共有 25 个电子B.该元素原子核外有 4 个电子层C.该元素原子最外层共有 2 个电子D.该元素原子 M 电子层共有 8 个电子2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是( )A.H、F B.K、O C.Na、Cl D.Ca、S 3.下列描述正确的是( )A.3p2 表示 3p 能级有两个轨道- 2 - / 13B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2 杂化轨道模型为4向 CuSO4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是( )ACu(H2O)4SO4 BCu(OH) 2CCu(NH3)4(OH)2 D

3、Cu(NH3)4SO45.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s222s2p63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中， 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大是C.Na、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某主族元素 X 气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是 X3+6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3 沸点为 260 ),判断下

4、列说法错误的是( )晶体NaCl MgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800 -701802500A.AlCl3 晶体是离子晶体B.SiCl4 晶体是分子晶体- 3 - / 13C.晶体硼是原子晶体D.MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强7.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示,单位为 kJmol1)。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R7401500770010500(1)R 的最高正价为+3 价 (2)R 元素位于元素周期表中第A 族 (3)R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 (4)R 元素基态原子的电子排布式为 1

5、s22s2A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(1)(4)8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p 能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为120C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl- 4 - / 139.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） AK3C60 中只有离子键 BK3C60 中不

6、含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60 与 12 C 互为同素异形体 10. 铁有 、 三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )A.-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 8 个B.-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个C.若 -Fe 晶胞边长为 a cm,-Fe 晶胞边长为 b cm,则两种晶体密度比为 2b3a3D.将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同11.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与 CO2、CS2互为等电子体,已知 CO 键的键能为 745 kJmol-1,

7、有关硫化羰的说法正确的是( )A.分子中有 2 个 键和 1 个 键B.可推测 CS 键的键能大于 745 kJmol-1C.OCS 中碳原子是采用 sp2 杂化方式成键的D.分解温度 CS2、OCS、CO2 依次由低到高12.在气相中,关于 BeF2 和 SF2 的说法错误的是( )- 5 - / 13A.BeF2 分子中,中心原子 Be 的价层电子对数等于 2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于 2B.BeF2 分子的立体结构为直线形C.SF2 分子中,中心原子 S 的价层电子对数等于 4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于 2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2 是直线形而 SF2

8、是 V 形13下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅碳化硅C第一电离能：NaMgAl D空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方14. 亚硫酰氯(SOCl2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在 140以上可发生：4SOCl2 3Cl2 2SO2 S2 Cl2 。有关说法不正确的是( ) A1mol SOCl2 受热分解，转移 2mol 电子 BS2 Cl2 分子中各原子均达到 8 电子结构 C气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 D工业上用 ZnCl26H 2 O 与 SOCl2 混合制无水氯化锌

9、，是利用SOCl2 水解释放出 HCl， 抑制氯化锌的水解 15.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和 Y+的核外电子排布相同，Z 电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZWXY- 6 - / 13NHHHH+ HB.X 的氢化物中不可能含有非极性键C.由 X 与 Y 两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素 Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性16. 固体 A 的化学式为 NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A.1 m

10、ol NH5 中含有 5NA 个 N-H 键(N A 表示阿伏加德罗常数) B.NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2 O NH3 H2 O+H2 17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2 的物质。该物质在水溶液中以 SO42和 N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的 N4 分子。 下列相关说法中，正确的是 （填序号） 。AN4 是 N2 的同分异构体 B1 mol N4 分解生成 N2，形成了 4 mol 键 C白磷的沸点比 N4 高，是因为 PP

11、 键键能比 NN 键大D白磷的化学性质比 N2 活泼，说明 P 的非金属性比 N 强18.某气态有机物 X 含 C、H、O 三种元素，已知下列条件，现欲确定X 的分子式，所需最少的条件是（ ）X 中碳的质量分数 X 中氢的质量分数 X 在标准状况下的体积 X 对氢气的相对密度 X 的质量A. 和B. C. D. 19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有 CH 键、- 7 - / 13OH 键、CO 键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有 4 个吸收锋，则该有机物的结构简式是( )A.CH3CH(OH)CH3 B.CH3CH2CH2CH2OH C.CH3CH2CH2OH D.CH

12、3CH2OCH2CH3 20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为 C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯互为同系物21. 的一氯代物有几种（ ）A.5 B.6 C.7 D.8第 II 卷（选择题，共 58 分）二、填空题(本大题含 4 小题，共 58 分)22.（14 分）a、b、c、d、e、f 是前四周期原子序数依次增大的 6 种元素。a 元素的基态原子核外 s 能级上的电子数是 p 能级上电子数的2 倍；c 元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d 的单质是一种常见的半导体材料；e 的电负性在

13、同周期主族元素中最大；f 的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。(1)b 元素基态原子的价电子轨道排布图为 。(2)c 的氢化物中，电子总数为 18 的分子是 ，中心原子的杂化方式为 ，它是 分子(填“极性”或“非极性”)。- 8 - / 13(3)a、b、c、f 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号回答，下同)(4)b 与 c 组成的一种分子中有 16 个价电子（c 原子仅与一个 b 相连），其结构式为 。(5)d 与 e 形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式 。(6)已知 c、f 能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 ，乙

14、的化学式为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。23.（14 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图 1 所示，为 堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4 可得到多空的海绵钛。已知TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为 136，可知TiCl4 为 晶体。(3)纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。（3）通过 X-射线探明 KCl、CaO、TiN 晶体与 NaCl 晶体结构相似，且知两

15、种离子晶体的晶格能数据如下： 解释 KCl 晶格能小于 CaO 的原因： 。 - 9 - / 13离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3 所示。该阳离子的化学式为 。(5)钙钛矿晶体的结构如图 4 所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为 。24.（14 分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其 d 轨道电子排布有关。一般地,为 d0 或 d10 排

16、布时,无颜色,为 d1d9 排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ (填“无”或“有”)颜色。 (2)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5 和 CrO2 中，不适合作录音带磁粉原料的是 。(3)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_(填序号)。A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知 NF3 与 NH3 具有相同的空间构型，但 NF3 不易与 Cu2形成配离子，其原因是 。- 10 - / 13（5）钒能形成多种

17、配合物，钒的两种配合物 X、Y 的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则 X 的配离子为 ，Y 的配体是 。（6）铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式 。若该晶体的密度是 gcm3，则两个最近的 Fe 原子间的距离为cm。 （阿伏加德罗常数用 NA 表示）25.（16 分）硼元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)BF3 气体与 NH3 相遇立即

18、生成一种白色晶体：BF3 + NH3F3BNH3，写出 F3BNH3 的结构式并画出配位键 。写出一种与 BF3 具有相同空间构型的阴离子 。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 Xm-(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图 24-1 所示:在 Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。 （3）CH3COOH（如图 24-2）分子中 键与 键的数目之比为 ，键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)键角 。- 11 - / 13（4）碳元素可形成多种单质。金刚石的晶胞如下图所示。若晶胞参数为 a pm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积

19、的百分率为_%。 （列出计算式即可）石墨的晶体结构如图所示，则石墨晶胞中含碳原子数 个;设阿伏加德罗常数的值为 NA，已知石墨的密度为 gcm-3 ，CC 键的键长为 r cm；已知金刚石中 CC 键的键长为大 r cm，原因可能是 ；计算石墨晶体的层间距为 。- 12 - / 13答案121 DBDDD ABACD DCAAC ABBCC C22.（14 分）(1) （1 分）（2）H2O2(双氧水或过氧化氢也可)，sp3 杂化， 极性 （3 分）（3）NOCCu （2 分）（4） N=N=O （2 分）(5) SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2 分）(6)CuO Cu2O

20、Cu2O 中 Cu 的 3d 能级为全充满状态，较稳定 （4分）23.（14 分）（1）Ar3d24s2 ； 22 ；六方最密 （3 分） （2）分子 （1分）（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（2 分）（4）TiO2+或 TiOn2n+（2 分） （5）6； 12； CaTiO3 （6分）24.（14 分）（1）有 （1 分） （2） CrO2 （1 分） （3）ACE （2 分）（4）F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与Cu2+形成配离子（或者 N、F、H 三种元素的电负性：FNH，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键 ） （2 分）（5）V(NH3)3Cl2+ NH3 、 SO42- （3 分）- 13 - / 13（6）6Fe+2NH3 2Fe3N+3H2 （5 分）32182 2AN25.（1） CO32-（2 分）（2） sp2、sp3 4,5(或 5,4) 2 （3 分） （3） 17 小于 （2 分）(4)100%=34%； 4 （6 分）