高二化学下学期第一次验收考试试题.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期第一次验收考试试题精选高二化学下学期第一次验收考试试题一、选择题（共 15 小题，每小题只有 1 个选项正确，每小题 4 分）1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 0.1 mol Na2O2 的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC1 mol Fe 与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为 3NAD1 mol CH4 与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法

2、正确的是( )A常温常压下，16 g CH4 中含有 4NA 个 CH 键B1 molL1 NaCl 溶液中含有 NA 个 NaC1 mol Cu 与足量的稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子D标准状况下，22.4 L 氦气中含有 2NA 个 He 原子3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A3 mol NO2 与水充分反应，转移 NA 个电子B常温常压下，18 g H2O 含有 3NA 个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中含有 0.1 NA 个 HCO 3D标准状况下，2.24 L 乙醇含有 0.1NA 个 CH3CH2OH 原子4.设 NA 为阿

3、伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NACNa2O2 与足量 H2O 反应产生 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA2 / 8D标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA5.同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11D等质量的甲和乙中的原子数之比为 116.

4、用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A BC D7.将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 a g 水中，所得溶液的密度为 b gcm3，物质的量浓度为 c molL1，则该气体溶入水中的体积是( )A. L B. LC. L D. L8.在 t 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为gc

5、m3，质量分数为 w，其中含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( )A溶质的物质的量浓度 c molL1B溶质的质量分数为 w100%3 / 8C溶液中 c(OH) molL1D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6

6、 mol/L 的硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L HF 含有的原子数目为 0.2NAB电解精练铜时，阳极质量减少 6.4 g 时，转移电子数一定为0.2NAC常温常压下，将足量的铁粉投入含 1 mol HNO3 的浓硝酸中，转移的电子总数为 NAD将硫酸钠固体投入水中，如果 n(SO)0.5 mol，则 Na数目为NA11.下列对有关事实或解释不正确的是( )编号事实解释4 / 8锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应

7、速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. BC. D12.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，即 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) Hc(H)c(OH)15.室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq) Kspa。c(M2)b molL1 时，溶液的 pH 等于( )

8、A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()二、填空题（共 2 小题，合计 40 分）16.测定 1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向 500 mL 烧瓶里装满水，向 500 mL 烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A、橡皮管 B 和玻璃管 C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹紧。称得试管的质量为 14.45 g，往试管里加入 KClO3 和 MnO2 的混合物，再称其质量为 15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹6 / 8簧夹，然后把烧杯中的水

9、倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为 15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管 C 的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol 氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中 MnO2 的质量分数为_。

10、17.在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：7 / 8时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为_，平衡时 A 的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数 K_。(3)由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的

11、量 n 总和反应物 A 的物质的量 n(A)，n 总_mol，n(A)_mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在 12 h 时反应物的浓度 c(A)为_molL1。8 / 8答案一、选择题1-5 BABCD 6-10 DCACD 11-15CADCC二、填空题16、(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3)22.38 32%17、(1)升高温度、降低压强(2)(1)100% 94.1%A(g) B(g) C(g)010 0 0010(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.10 0.10(2) 0.051 达到平衡前每间隔 4 h，c(A)减少约一半 0.013