高二化学上学期第二次（期中）联考试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 19【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次（期中）联考试题精选高二化学上学期第二次（期中）联考试题（含解析）（含解析）1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故 A 错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故 B 正确；C、核能属于新能源，故 C 错误；D、风能属于新能源，故 D 错误。2. 已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1

2、。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的 H 为A. -7.4 kJ mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，H 与化学计量数成正比，因此 HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1，故选项 B 正确。3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2- 2 - / 19C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【

3、答案】A【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为 H2O HOH，故 A 正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是 H2S HHS、HS=HS2，故 B 错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=NaHCO3，故 C 错误；D、Fe(OH)3 是弱碱，不完全电离，正确的是 Fe(OH)3 Fe33OH，故 D 错误。4. 25时，0.01 mol L-1 的盐酸中由水电离出的 H+的浓度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱电解质，加

4、入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01molL1 盐酸中 H认为全部是由 HCl 电离产生，即盐酸溶液中 c(H)=0.01molL1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c(OH)=Kw/c(H)，25时，水的离子积为 1014，因此求出c(OH)=1012molL1，盐酸中 OH来自于 H2O，H2O 电离出的H量等于水电离出 OH的量，因此盐酸中水电离出的 c(H)=c(OH)=1012molL1，故选项 D 正确。5. 设反应：2NO2(g)N2O4(g) (H 0 S0 D. H0 S0【答案】A【解析】根据图像，CO 和 Cl2 具有的总能量大于 COCl2 的能量，因此此反应是放热

5、反应，即Hc(H)，说明溶液显碱性，故 C 正确；D、pH 试纸变红，说明溶液显酸性，故 D 错误。10. 在相同温度下，100mL 0.01 molL-1 醋酸溶液与 10 mL 0.1 - 5 - / 19molL-1 醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 醏酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量【答案】B【解析】A电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A 错误；B由 n=cV 可知，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为 0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶

6、液中溶质的物质的量为 0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B 正确；C由于溶质 n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需 NaOH 的量应相同，C 错误；D由 n=cV 可知，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的 CH3COOH 的物质的量小，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项 C 是解答的易错点，注

7、意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。 11. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 v B. 水的离子积 KwC. 化学平衡常数 K D. 醋酸的电离平衡常数 Ka【答案】C- 6 - / 19【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。12. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A. 加入少

8、量水 B. 加入少量 MgCl2 固体C. 通入少量 HCl 气体 D. 加入少量 NH4Cl 固体【答案】D【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4OH，A、加水稀释，促进NH3H2O 的电离，平衡向正反应方向移动，故 A 错误；B、加入MgCl2，Mg2与 OH反应生成 Mg(OH)2，促进 NH3H2O 的电离，平衡向正反应方向移动，故 B 错误；C、通入 HCl，发生HOH=H2O，促进 NH3H2O 的电离，平衡向正反应方向移动，故C 错误；D、加入少量 NH4Cl，增加 NH4浓度，抑制 NH3H2O 的电离，平衡向逆反应方向移动，故 D 正确。13. 向体积和 pH 均相等的盐酸和

9、醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生 H2 的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH- 7 - / 19相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后 CH3COOH 中c(H)大于盐酸 c(H)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项 B 正确。点睛：醋酸是弱酸，HCl 是强酸，相同 pH 时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在 CH3COOHCH3COOH，醋酸与金属镁反应，消耗H，醋酸还能电离

10、产生 H，而 HCl 是完全电离，消耗 H，不能补充，因此醋酸中 c(H)大于盐酸中 c(H)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。14. 在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是A. 每消耗 1mol CO2 的同时生成 2 mol CO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变【答案】A【解析】A、消耗 CO2，生成 CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故 A 正确；B、

11、根据 M=m/n，因为 C 为固体，因此气体质量应是增加，CO2 系数为 1，CO2 系数为 2，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故 B 错误；C、C 为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故 C 错误；- 8 - / 19D、根据 =m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故 D 错误。点睛：本题的易错点是选项 A，用不同物质来表示达到平衡，应是反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，也就是先看反应的方向，消耗 CO2 反应向正反应方向进

12、行，生成 CO 反应向正反应方向进行，因此选项 A 不能说明反应达到平衡。15. 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后 pH 一定等于 7 的是A. pH=3 的盐酸和 pH=11 的 KOH 溶液 B. pH=3 的硝酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=13 的 NaOH 溶液 D. pH=3 的醋酸和 pH=11的 KOH 溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3 的盐酸，其 c(H)=103molL1，KOH 属于强碱，pH=11 的 KOH 溶液中 c(OH)= 103molL1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的 pH一定等于 7，故 A 正确；B

13、、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3 和 NH3H2O，溶液显碱性，即 pH7，故 B 错误；C、pH=3 的硫酸中 c(H)=103molL1，pH=13 的 NaOH 溶液中 c(OH)=101molL1，等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故 C 错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即 pH0。你认为该设想能否实现并说明理由：_。（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在 2 L 的恒容密闭容器中加人 0.100 mL NO 和 2.030 mol 固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各

14、物质的物质的量如下表：T/n（固体活性炭）/moln(NO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入 0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中 NO 的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。上述反应在 350时的平衡常数 K=_。（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高 NO转化率的是_(填字母)。A.选用更高效的催化剂 B.增加 C(s)的量C.降低反应体系的温度 D.缩

15、小容器的体积【答案】 (1). 不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=H-TS，G0，反应不能自发进行 (2). 放热 (3). 不变 (4). 0.25 (5). C- 15 - / 19【解析】 （1）本题考查化学反应进行方向的判断，根据反应方程式，此反应属于熵减，即S0，S0，任何温度下，都不能自发进行，因此不能实现；（2）本题考查勒夏特列原理、化学平衡常数，根据表格数据，升高温度，NO 的物质的量增大，N2 和 CO2 物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；反应前后气体系数之和相等，再通入 NO，化学平衡不移动，与原平衡为等效平衡，

16、则 NO 的百分含量不变；根据平衡常数的表达式，K= ，代入数值，解得 K=0.25；（3）本题考查勒夏特列原理的应用，A、使用催化剂，加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，NO 转化率不提高，故 A 错误；B、固体的浓度视为常数，增加固体碳，化学平衡不移动，NO 转化率不提高，故 B 错误；C、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增大，故 C 正确；D、缩小容器的体积，相对于增大压强，反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，NO 的转化率不变，故 D 错误。点睛：本题的难点是（2）的，考查了等效平衡，因为 C 为固体，且反应前后气体系数之和相等，再通入

17、 NO，与原平衡构成等效平衡，即 NO 的百分含量不变。21. 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放 COS 前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如- 16 - / 19下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.（1）在 480 K 时，将 0.l0mol COS(g) 与 0.40mol H2(g)充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后 H2S 的物质的量分数为 2%。COS 的平衡转化率 a1=_ %。在 500 K 时重复实验，测得平衡后 H2S 的物质的量分数为 3%，则COS 的转化率 a2_(填“” “ (3). (4

18、). B【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素， （1）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 起始： 0.1 0.4 0 0变化： x x x x 平衡： 0.1x 0.4x x x H2S 的物质的量分数为x/0.5100%=2%，解得 x=0.01mol，则 COS 的转化率为0.01/0.1100%=10%；500K 时，H2S 的物质的量分数为 3%2%，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此有 a2a1，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即H0；（2）A、通入 COS，虽然平衡向正反应方向移动，但 COS 的转化率降低，故 A 错误；B、通入氢-

19、17 - / 19气，平衡向正反应方向移动，COS 的转化率增大，故 B 正确；C、通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS 的转化率降低，故 C 错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，平衡不移动，COS 的转化率不变，故 D 错误。22. 某研究性学习小组用浓度为 0.20 molL-1 的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）将准确

20、称取的 5.0g 烧碱样品配制成 250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。0.20 molL-1的盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为_。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_(填字母)。- 18 - / 19a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失【答案】 (1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 2

21、6.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab【解析】本题考查滴定实验， （1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是 0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为 0，滴定终点后刻度为 26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为 19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.920.1020.00

22、)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生NaOHHCl=NaClH2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.001030.2mol=4104mol，250mL 溶液中 n(NaOH)=4104250/10mol=0.1mol，其质量为 0.140g=4g，则纯度为4/5.0100%=80%；（5）根据 c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗 V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故 a 正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗 V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故 b 正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故 c 错误；d、放出碱液的滴- 19 - / 19定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故 d 错误。