高二化学上学期第三次月考试题（实验班）.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（实验精选高二化学上学期第三次月考试题（实验班）班）时间：时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616NaNa：2323 S S：3232 ClCl：35.535.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有分，每小题只有一个正确答案）一个正确答案）1下列说法不正确的是A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多

2、种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快 B核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 2某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有 CH 键、OH 键、CO 键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有 4 个吸收锋，则该有机物的结构简式是ACH3CHOHCH3BCH3（CH2）3OHCCH3CH2CH2OHDCH3CH2OCH2CH33.在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在错误！未找到引用源。+H2O 错2 / 11误！未找到引用源。+OH平衡。下列说法不正确的是A稀

3、释溶液，错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。减小4.下列说法中正确的是AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5.无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa+、Al3+、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源

4、。 B错误！未找到引用源。、Cl、Al3+、K+C错误！未找到引用源。、Na+、CH3COO、错误！未找到引用源。 DNa+、错误！未找到引用源。、ClO、I6下列叙述正确的是A用核磁共振氢谱可以鉴别 1 一溴丙烷和 2 一溴丙烷B对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，增大 氮气浓度可增 加活化分子百分数，从而使反应速率增大C将 AlCl3 溶液和 NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物3 / 11均 为 Al2O3DBaS04 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同7下列说法正确的是A在一定温度下的饱和 AgCl 水溶液中，Ag与 Cl的浓度乘积是一个常

5、数B已知 AgCl 的 Ksp=1.81010，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)，且 Ag与 Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2CKsp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响8有机物 R 的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是C2H5，符合此条件的烃 R 的结构有A6 种B9 种C12 种D15 种9已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有 3 种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有 10 种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯

6、代物有A13 种B15 种C18 种4 / 11D20 种10全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b 极发生还原反应C充电过程中，a 极的反应式为 V+2H+eVO2+H2OD电池的总反应可表示为 V+V2+2H+VO2+V3+H2O11已知乙烯和丙烯的混合物的质量为 m g，NA 代表阿伏加德罗常数，则该混合物A所含共用电子对数目为(错误！未找到引用源。1)NA B所含碳氢键数目为错误！未找到引用源。NA7mC燃烧时消耗的 O2 一定是 L D所含原子总数

7、为 NA33.6 14m 14m12.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+下列说法中正确的是A电池内部 H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-5 / 11C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13下列有关说法中正确的是A已知 25时 NH4CN 溶液显碱性，则 25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B室温时，相同体积、相同

8、pH 的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)：盐酸小于醋 酸溶液C已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向含有 Cl-、CrO2-4 且浓度均为 0.010 molL-1 溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的 AgNO3 溶液时，CrO2-4 先产生沉淀D常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)14.已知电极上每通过 96 500C 的电量就会有1mol 电子发生转移精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量实际测量中，常用银电量

9、计，如图所示下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+e-=AgB称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通 过电解池的电量为 96.5CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂6 / 11坩埚而导致测量误差， 常在银电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋，测量结果会偏高D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的 阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连15亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成 ClO2、HClO2

10、、ClO2-、Cl-等，其中 HClO2和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl-没有画出)则下列分析正确的是A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka=10-6CpH 越大，该漂白剂的漂白性能越好D25，pH=3 时，NaClO2 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)16验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是A只测定它的 C、H 原子个数比 B只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2C只测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2 的物质的量之比D只测定该试样

11、的质量及试样完全燃烧后生成 H2O 和 CO2 的质量7 / 1117用 NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如右图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是A图中 a 极连接电源的负极BA 口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气Cb 极电极反应式为 SO2eH2O=SO2HD电解过程中阴极区碱性明显增强18向 0.1 molL1 的 NH4HCO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不

12、正确的是A开始阶段，HCO 反而略有增加，可能是因为NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3 发生的主要反应是 H2CO3OH=HCOH2OB当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5 时，溶液中 c(HCO)c(HN3H2O)c(NH)c(CO)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为8 / 112NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO3Na2CO3二、填空题（每空 2 分，共 46 分）19写出下列有机物命名或写出结构简式：（1）： ；（2）2甲基1，3戊二烯： ；（3）2甲基2丁烯 ；（4） 20 （1）某温度（t）时，测得 0.01mol/L

13、的 NaOH 溶液的pH=11在此温度下，将 pH=2的 H2SO4 溶液 VaL 与 pH=12 的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，则 Va：Vb= （2）假如用此蓄电池电解以下溶液 (电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了 0.36 g 水请回答下列问题：电解含有 0.1 molL-1 的 CuSO4 溶液 100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为_L，将电解后的溶液加水稀释至 2L，溶液的 pH=_；21.（1）pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH_11(填“” “=”或“”)原因是_(用离子方程式和必要的文字说明

14、).（2）pH 相等时，NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中 c(Na+)9 / 11_c(CH3COO-)(填“” “=”或“”)；pH=13 的氢氧化钠与pH=1 的醋酸等体积混合后溶液中 c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或 “”)；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-)，则混合时盐酸的体积_氨水的体积(填“” “=”或“”)；22H2O2 在工业、农业、医药上都有广泛的用途（1）H2O2 是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，

15、第二步的电离平衡常数表达式 Ka2= （2）许多物质都可以做 H2O2 分解的催化剂一种观点认为：在反应过程中催化剂先被 H2O2 氧化（或还原） ，后又被 H2O2 还原（或氧化） 下列物质都可做 H2O2 分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 I - Fe3+ Cu2+ Fe2+（3）H2O2 是一种环境友好的强氧化剂电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量 Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入 H2O2 反应的离子方程式 为测定 NiSO4nH2O 的组成，进行如下实验：称取 2.627g 样品，配制成 250.00mL 溶 液准确量取

16、配制的溶液 25.00mL，用0.04000molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液 滴定 Ni2+（离子10 / 11方程式为 Ni2+H2Y2=NiY2+2H+） ，消耗 EDTA 标准溶液25.00mL则 硫酸镍晶体的化学式为 23已知某有机物 A：由C、H、O 三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是 13.51%；如图是该有机物的质谱图A 的红外光谱图上有 C-H 键、O-H 键、C-O 键的振动吸收峰A 的核磁共振氢谱有两个峰请回答：（1）A 的实验式(最简式)为_，分子式为_；（2）已知 A 的最简式能否确定 A 的分子式(填“能”或“

17、不能”)_ _，为什么？_；（3）A 的结构简式为_。11 / 11县中学县中学 20192019 届高二年级上学期第三次月考届高二年级上学期第三次月考化化 学学 试试 卷卷( (实验班实验班) )答案答案1-5：BCACC 6-10:AACBD 11-15:BDADB 16-18:DBD19.（1）2甲基戊烷 （2）CH2=C（CH3）CH=CHCH3 （3） （CH3）2C=CHCH3 （4）4甲基2戊炔20.（1）10:1 (2)0.112L 221.（1） 加水稀释使平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 （2）=（3） （4） 22.(1)H2O2H+HO2 (2) (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O NiSO46H2O23.（1）C4H10O C4H10O （2）能，因为 A 的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和所以 A 的最简式就是 A 的分子式 （3）