高二化学3月月考试题2.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 3 3 月月考试题月月考试题 2 2一、选择题一、选择题1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2 速率慢；pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍。A. B. C. D. 2、在 T时，AgBr 在水中

2、的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知 T时 AgCl 的 Ksp=210 -10，下列说法不正确的是( )A在 T时，AgBr 的 Ksp 为 4.910-13B在 AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是含 AgBr 的不饱和溶液D在 T时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数 K4082 / 133、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图 a 所示的装置，图 a 的铁棒末端分别连上一块 Zn 片和 Cu 片，并置于含有 K3Fe（CN）6 及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图

3、b 所示）发生了变化已知 Fe 2+ 可用 K3Fe（CN）6 来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（ ）A、甲区发生的电极反应式为 Fe-2eFe2+ B、乙区产生 Zn2+C、丙区呈红色 D、丁区呈蓝色 4、已知某一温度下,0.1molL1 NaHA 的强电解质溶液中,c(H+)0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)Hc(OH-)c(CH3COO-)c(H+) B.在 B 点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在 C 点:c(CH3COO-)c (Na+)c(H+)c(OH-) D.在 C 点:c(CH3C

4、OO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)17、实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件不同).则下列有关说法正确的是( )7 / 13A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大B. pH=6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C. 一定 pH 范围内,溶液中 H+浓度越小反应速率越快D. 可采用调节 pH 的方法使反应停止18、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4 的浓度由 0.1mol/L 降到 0.07mol/L 要用 10s,那么 N2O4 的浓度从 0.07mol/L 降到 0.04mol/L 时,所用

5、时间( )A. 等于 10s B. 等于 5s C. 大于 10s D. 小于 10s19、用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1 下列说法不正确的是( )A. 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB. 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H”、“0,已知该反应在 2404

6、时,平衡常数 K=64104.请回答：(1)某温度下,向 2L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol,5 分钟后 O2的物质的量为 0.5mol,则 N2 的反应速率_.(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_.A. 消耗 1mol N2 同时生成 1mol O2 B.混合气体密度不变C. 混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填字母序号).(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中 NO 的体积分数_.(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L 和 3.0103 mol/L,此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆12 / 13反应方向进行”),理由是_.此时正、逆反应速率的大小：v 正_v 逆(填“”、“.