《化学人教版九年级上册预习检测:5.3 利用化学方程式的简单计算(有答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学人教版九年级上册预习检测:5.3 利用化学方程式的简单计算(有答案).doc(4页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、课前预习记录: 月 日 星期 利用化学方程式的简单计算1化学方程式中各物质之间的质量成_比,且该比值是_(填“变”或“不变”)的2根据化学方程式的涵义,以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为:2KClO32KCl+3O2_: _:_若 245g : _:_若 _: _:48g结论化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是一个_。相对质量之比和实际质量之比相等。(这是根据化学方程式进行计算的依据)3化学反应A+B=C+2D,已知49 g A恰好与29g B完全反应,生成60 g C。已知C的相对分子质量为120,则D的相对分子质量为_。4化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器
2、里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:四种物质甲乙丙丁反应前的质量(g)283050反应后的质量(g)20待测3923(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1)(1)表中“待测”值为_。 (2)该反应中乙_(填“可能”或“不可能”)是催化剂。 (3)反应中丁和丙的质量比为_ 。 (4)甲、丙两种物质化学计量数之比为_。5根据化学方程式计算的主要步骤有:(1)设_。(2)写出反应的_。(3)找出_之间的关系。(4)_求解。(5)写出简明_。(6)回顾检查。6电解36g水可得到多少克氢气?三位同学的计算过程和结果如下,检查后回答:甲同学乙同学丙同学解:设可得克氢气。18 23
3、6g 解:设可得到氢气的质量为。36 3236g 解:设可得到氢气的质量为。36 436g 答:可得到4g氢气。答:可得到32g氢气。答:可得到4g氢气。甲同学存在问题:_。乙同学存在问题:_。丙同学存在问题:_。7工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝?”一题,小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解:设铝的质量为。204 10810kg 答:最多可生产5.3kg铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数为。铝的质量为o答:最多可生产5.3kg铝。(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗_?(2)对“34kg过
4、氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗_?试试看,请把你用的解法过程写出来。参考答案1正;不变【解析】【详解】反应中各物质的质量比为各物质相对分子(或原子)质量与反应中物质计量数乘积的比,化学方程式中各物质之间的质量成正比,且该比值是不变的。2245 149 96 149g 96g 122.5g 74.5 定值 318【详解】A+B=C+2D,根据质量守恒定律生成D为49g29g60g18g,设D的相对分子质量为MD。48 可能 3:1 2:1 【详解】(1)乙的质量不变,表中“待测”值为8;(2)该反应中乙的质量不变可能是催化剂。(3)反应中丁和丙的质量比=2
5、7g:9g= 3:1 (4)设:甲、丙两种物质的化学计量数之比为x:y,甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1,所以参加反应的质量比为x:y,在反应中甲生成了18g,乙生成了9g,所以x:y=18g:9g =2:1。5未知量 化学方程式 已知量和未知量 列比例式 答案 【详解】根据化学方程式计算的步骤主要是:设未知量;写化学方程式;找出已知量和未知量之间的关系;列比例式求解;写出简明答案;回顾检查。6设不正确;化学方程式未配平 乙中对应关系不正确,计算出的是氧气的质量 计算过程未列比例式 设可得到氢气的质量x,解得x=4g,答:生成氢气的质量是4g。7都正确 本题不能用小亮同学的方法解答 【详解】(1)他们的解题思路和方法都正确因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”,小明用的是根据元素的质量分数的计算;(2)本题不能用小明的方法解答,因为过氧化氢完全分解后,氧元素没有都在氧气中,还有一部分在H2O中存在。设产生氧气的质量为x,解得:x=16kg答:产生氧气的质量为16kg。 4