人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件.ppt

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1、4 五千年前人类进入青铜器时代，三千五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，年前进入铁器时代，2020世纪铝合金成为仅世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章就学习它们的性质

2、。本章就学习它们的性质。第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 金金属属元元素素在在地地壳壳中中的的含含量量思考与交流思考与交流 金属有哪些共同的性质？金属有哪些共同的性质？举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应金属间的置换反应金属间的置换反应物理性质物理性质:化学性质化学性质:不透明、有金属光泽、导电、导不透明、有金属光泽、导电、导热、延展性等热、延展性等化学性质活泼、有还原性等化学性质活泼、有还原性等2Mg+O2=2MgOFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg

3、+2HCl=MgCl2+H2金属与氧气的反应金属与氧气的反应实验实验3-13-1：取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象观察实验现象。现象：现象：切口处可观察到切口处可观察到银白色银白色的金属光泽，的金属光泽，在空气中很快在空气中很快变暗变暗。钠保存在钠保存在煤油或石煤油或石蜡油里蜡油里物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能与常温下能与氧气反应。氧气反应。固体、有银白色金属光泽、质固体、有银白色金属光泽、质软（硬度小）软（硬度小）4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O O（白色白色）讨论

4、：以上实验，体现了金属钠哪些物讨论：以上实验，体现了金属钠哪些物 理和化学性质？理和化学性质？实验实验3-23-2：把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿 上加热，上加热，有什么现象发生有什么现象发生？现象：现象：可观察到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色，可观察到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。生成淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体淡黄色固体）通过上述实验，可得出以下结论：金属钠的化学性质通过上述实验，可得出以下结论：金属钠的化学性质很活泼很活泼 ，在常温和加热条件下都能与氧气反应。，在常温和加热条件下都能与氧气反应。现象：现象：铝箔熔化，表面失去

5、光泽，铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化铝了铝。氧化铝(AlAl2 2O O3 3)的熔点很的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。化的液态铝不会滴落下来。为什么呢？为什么呢？实验实验3-33-3：加热铝箔加热铝箔实验实验3-43-4：用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除去用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。氧化膜后，再加热至熔化。现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不

6、滴落。滴落。解释解释：铝很铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成新的氧化膜。气中很快生成新的氧化膜。结论：结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。作用。4Al+3O22Al2O3常温或加热常温或加热总结：活泼金属在空气中易与氧气反应，总结：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层的金属，如铁表面的铁锈等；不能保护内层的金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层的金属不

7、有的氧化膜致密，可以保护内层的金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。所以铝制品不需要特别保护。所以铝制品不需要特别保护。思考：思考：铝是活泼金属，为什么可广泛用铝是活泼金属，为什么可广泛用于制造日用器皿于制造日用器皿?课课 堂堂 小小 结结金属钠的性质金属钠的性质:物理性质物理性质:化学性质化学性质:不透明、有金属光泽、导电、导不透明、有金属光泽、导电、导热、延展性等热、延展性等化学性质活泼、易被氧化化学性质活泼、易被氧化金属的通性金属的通性:金属铝的性质金属铝的性质:随随堂堂练练习习1.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：钠的下列用途与钠的化学性质无关

8、的是：A、制取过氧化钠制取过氧化钠B、冶炼金属冶炼金属C、作原子反应堆的导热剂作原子反应堆的导热剂D、用于电光源用于电光源2.下列关于对金属铝的叙述中，说法不正确的是：下列关于对金属铝的叙述中，说法不正确的是：A.铝是地壳中含量最多的元素铝是地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性子，表现还原性C.铝箔杂空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧铝箔杂空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的熔化的Al并不滴落并不滴落3取一小块金属钠，放在

9、燃烧匙里加热，取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（下列实验现象正确的描述是（）金属先熔化；金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质ABCDC 第三章 金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质（第二课时）（第二课时）请观察金属与酸的反应，谈谈你的看法？请观察金属与酸的反应，谈谈你的看法？金属活泼性顺序：金属活泼性顺序：MgZn Fe CuMgZn Fe Cu二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应结论：结论

10、：金属活动性顺序表中（金属活动性顺序表中（H H）前面的金前面的金属与酸反应产生属与酸反应产生H H2 2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。（二）金属钠和水的反应（二）金属钠和水的反应实验实验3-5:3-5:在烧杯中加入一些水，滴入在烧杯中加入一些水，滴入2 2滴酚酞滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察实验现象。注意观察实验现象。金属钠金属钠熔熔化成小球化成小球,浮浮在水面上在水面上,四处四处游动游动,发出发出嘶嘶的响声嘶嘶的响声,产生了产生了气体气体,水溶液水溶液变红变红.现现象象解解释释浮浮游游熔熔嘶嘶红红金属钠的密度小于水金属

11、钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有有碱性物质生成碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2熔球遨游水面上，熔球遨游水面上，咝咝泯灭红颜中！咝咝泯灭红颜中！小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：1.1.与氧气反应与氧气反应2.与水反应：与水反应：为银白色的固体，质软，密度比水小为银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3)，熔点较低熔点较低(97.87)。化学性质非常活泼化学性质非常活泼 4Na+O2=2Na2

12、O（白色）（白色）常温常温2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）2Na+2H2O=2NaOH+H2思考与交流思考与交流根据钠的性质，将一块金属钠投入到足量根据钠的性质，将一块金属钠投入到足量的稀盐酸溶液中，发生的反应是什么？的稀盐酸溶液中，发生的反应是什么？2Na+2HCl=2NaCl+H2铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应但能否与水蒸气反应?若可以，产物是什么？若可以，产物是什么？请设计一个简单的实请设计一个简单的实验装置验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。使还原铁粉与水蒸气反应。1.1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应

13、装置3.3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置科学探究：铁与水蒸气的反应科学探究：铁与水蒸气的反应方方 案案 1 1水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁粉水蒸气与铁粉反应装置反应装置产物收产物收集装置集装置方方 案案2方方 案案 3 33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应实验实验3-4：见：见P51问题：问题：1 1、为什么开始、为什么开始没有气泡？没有气泡？2 2、为什么后来有气泡、为什么后来有气泡产生？气泡是什么？怎产生？气泡是什么？怎样产生？样产生？3.3.铝与铝与NaOHNaOH溶液会发生什么反应？溶液会发生什么反应？

14、1.1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:离子方程式为离子方程式为:2.2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式为离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2在自然界中金属多以化合态存在，只有极少在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数金属以游离态存在，为什么呢数金属以游离态存在，为什么呢?思考与交流思考与交流多数金属的化学性质多数金属的化学性质活泼，只有极少数金活泼，只有极少数金属不活泼。属不活泼。解答：解答：(

15、1)是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3，使，使得罐内气压小于外界大气压；得罐内气压小于外界大气压；向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注，然后向罐内注入足量入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因：反应反应方程式：方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反应方反应方程式：程式：动动动脑

16、？动脑？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)是因为过量的是因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成溶液与铝罐反应生成H2，使，使罐内气压等于或大于外界大气压；罐内气压等于或大于外界大气压；随随堂堂练练习习关于对金属钠的叙述，正确的是：关于对金属钠的叙述，正确的是：A.由于钠活泼，所以它能从溶液中置换出金属由于钠活泼，所以它能从溶液中置换出金属B.活动顺序在钠后面的金属。活动顺序在钠后面的金属。B.1个钠原子能失去个钠原子能失去1个电子，个电子，1个镁原子能失去个镁原子能失去2个电个电子，所以镁的还原性比钠强。子，所以镁的还原性比钠强。C、钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出

17、来。、钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来。D、0.5L1mol/L的盐酸分别与的盐酸分别与1mol钠、镁、铝反应，钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等。所生成的氢气的量相等。1 1、化学反应方程式的意义？、化学反应方程式的意义？2 2、有关物质的量的相关计算公式？、有关物质的量的相关计算公式？n=N/NA=m/M=V/Vm=CV液液四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：计算原理：化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大NA倍倍物质的量之比物质的量之比质量之比质量之比标况下体积标况下体积在计算时，应用的比例项必须上下单位统一。在计算时，应用的比例项必

18、须上下单位统一。2Na+2H2O=2NaOH+H22:2:2:12NA:2NA：2NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol223:218:240:1222.4L例例1.把把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；克锌的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（的体积（STP）。解：（解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2121nn(HCl)n(H2)（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol（3）V(H

19、2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L答：答：规范解题步骤：1.写出有关反应方程式写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据计量关系进行计算根据计量关系进行计算例例2.将将8g铁片放入铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜全部被置溶液中，铜全部被置换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原解：设原CuSO4溶液中溶液中CuSO4的物质的量为的物质的量为nFe+CuSO4=FeSO4+Cum56g1mol64g64g-56gn8.2g-8g所以：所以：n=0.2g/8g1mol=0.025molC（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：答：作业1、作业本：课本、作业本：课本P54：7，82、名师名师：P76:基础基础1，36练习练习：把把2.3克金属钠放入克金属钠放入97.7g水中，所得水中，所得溶液的质量分数为（溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于大于4%C.97.3%D.4%实践活动实践活动科学视野科学视野未来金属未来金属钛钛 常温稳定，高温活泼。常温稳定，高温活泼。B