2019高中化学 第一章 物质结构元素周期律限时练 新人教版必修2.doc

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1、1物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1关于F微粒叙述正确的是( )19 9A质量数为 19，电子数为 9 B质子数为 9，中子数为 10C质子数为 9，电子数为 9 D中子数为 10，电子数为 82下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A第A 族中无非金属元素 B第A 族金属元素单质均能与水反应C元素种类最多的族是第族 D金属元素的种类比非金属元素多3(2015陕西省三原北城高一下学期月考)aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A原子半径 XY BanbmC离子半径 XnYm DX

2、的氢化物的化学式为 HnX4(2015河南省内黄县一中分校高一下学期月考)下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图： B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：Mg2ClClD用电子式表示氯化氢的形成过程：HHClCl5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnRO2n2，这种元素的气态氢化物中R 元素的化合价为( )A2n4 B2n6 C2n10D3n126甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能( )Ax2 Bx4 Cx18Dx347已知：下列说法不正确的是( )A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能

3、力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构DNaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键8下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO229下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO) C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)10下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键 D极性分子中一定不存在非极性键

4、11下列有关叙述正确的是( )A.O 和O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 BH2O 比 H2S 稳定，HS 键比 HO 键16 818 8更难断裂CNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 11 DNa2O 晶体中存在离子键，是离子化合物12下列说法正确的是( )A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键类型相同CHCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低13现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中 11 种元素的说法正确的是( )元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.

5、820.991.101.521.601.860154375121最高或最低化合价23413A.上表中 11 种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中 11 种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：14 X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( )AY 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XBX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化成 Y2DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价15短周期元素 X、

6、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )3AX 单质不可以与 CO2反应 BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键16 X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，也是 X、W 最外层电子数之和的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，R 的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确

7、的是( )AR 形成的盐一定不能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W 形成的化合物中只有一种类型的化学键CY、Z 的氢化物的稳定性 YZ DX 的原子半径一定小于 Z17 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。下列说法正确的是( )A原子半径由大到小的顺序是 ZWYX B元素的非金属性 WYXCZ2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物 DX、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物18已知 W、

8、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19 (4 分)(1)写出下列物质的电子式：HClO_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 20 (8 分)有 X、Y、

9、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y 元素的名称_；(2)W 在元素周期表中的位置是第_周期第_族；(3)X2M2中存在的化学键有_、_；(4)Z、W 氢化物的稳定性顺序为_。21 (9 分)下表为元素周期表的一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：族周期 AAAAAAA02434(1)10 种元素中，化学性质最活泼的金属是_。(2)、两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、两种元素

10、形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(4)和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。22 (6 分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质 X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X 分子中含共价键最多；甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。(1)写出单质 X 的结构式是_；(2)化合物甲的电子式是_；(3)化合物丙中存在的化学键是_。23(8 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1

11、 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出 C 原子、A 离子的结构示意图：_。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。24 (9 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同，A 与 E 形成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题：(1)A 元素单质的化学式为_，D 元素的离子结构示意图为_。(2)写出 C、D、E 最高价氧化物对应水化物的化学式_、_、_(用化学式表示)。5(3)由 B 元素形成的单质的结构式可表示为_。(4)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(5)比较 D、E 的气态氢化物与 HF 的稳定性的由强到弱的顺