2019年中考化学真题试题（含答案） 新版 人教版.doc

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1、120192019 年中考化学真题试题年中考化学真题试题一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A海水制镁B熟石灰改良酸性土壤C酒精杀菌消毒D分离液态空气得到氧气和氮气22018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者” 。下列不符合这一主题的是（ ）A禁止使用农药化肥B用布袋代替塑料袋购物C工业废气处理达标后排放D将垃圾分类投放以便回收利用3下列有关水的叙述错误的是（ ）A水电解时正极产生氧气B水的天然循环是通过其三态变化实现的C水变成水蒸气，水分子大小不变D天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物

2、4下列实验操作中正确的是（ ）5下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）ASO2：表示二氧化硫中含有 2 个氧原子B2Fe：表示 2 个铁原子C：表示一个镁离子带 2 个单位正电荷DS2：表示硫元素的化合价为2 价6下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）2A分子和原子在化学变化中都能够再分B只有分子能保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在原子核上D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用7草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）A草苷膦属于有机物B每个草甘膦分子中有 18 个原子C草苷膦中含有磷单质D不能用铁质容器盛装草甘膦溶液8关于下列

3、五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）A属于不同种元素B属于金属元素C均具有稳定结构D两种粒子可以形成化合物 MgCl29根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）A乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁铁 B蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 H2SO4与 NaOH 发 生中和反应放出热量 10工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和 X，反应的微观示意图如

4、图。参加反应的 甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1下列判断错误的是（ ）3A丙属于单质B参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 1：1C物质 X 中含三种元素D甲这种物质是由原子直接构成的二、选择题（本题包括 5 个小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意若有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分）11下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）AHCl NaOH FeCl3 NaClBH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2CNaNO3 HCl CaCl2 KOHDMgCl2 KOH Cu

5、（NO3）2 Na2SO412如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）Aa 属于易溶性物质Bt时 c 物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100ga 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb13下列实验方案不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42，得到精盐水依次加入过量的 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液，充分反应后过滤B检验久置空气中的 NaOH 固体是否变取适

6、量样品加水充分溶解，滴加 CaCl2溶液4质C分离铁粉和铜粉的混合物加足量稀硫酸，充分反应后，过滤D除去 MnO2中少量的 KCl加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥AABBCCDD14下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）A向盛有一定质量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量 Zn 粉、Fe 粉 C向盛有一定质量的 NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀 H2SO4至过量 D向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量15某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐

7、酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）A加入稀盐酸后一定没有气泡产生B该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca（OH）2C生成 CaCl2的质量为 11.1gD该 CaO 样品的成分可能是 Ca（OH）2和 CaCO3三、理解与应用（本题包括 5 个小题，共 37 分）16 （7 分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：（1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同） 。A单质 B分子 C元素（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素 C 会引起 。（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含

8、有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉化学式为（C6H10O5）n是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养5物质是 。为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。A密封门窗，隔绝氧气 B严禁吸烟，杜绝火源C轻拿轻放，减少粉尘扬起 D提高面粉的着火点优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。17 （6 分）2017 年 12 月 28 日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

9、（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量 Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去 Fe2O3的化学方程式 。（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 HSiCl3与 H2反应过程中若混入 O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成 H2SiO3、H2与 HCl，该反应的化学方程式是 。（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式） 。18 （9 分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对 PM2.5 的吸收率达 99%

10、，说明其具有 性。6（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的 NO 反应生成氮气和水。NH3与 NO 反应的化学方程式是 。（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图 2 所示实验。白色沉淀 D 的化学式是 。试样溶液加入过量 M 溶液时生成 X 的化学反应方程式是 。根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式） 。19 （9 分）201

11、8 年 5 月 1l 日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把 CO2与 H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环” 。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度 CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图 1 是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的 CO2浓度高，易于收集。空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO） ；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiONi+H2O；CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 （填“”或“” ） ，反应中发生还原反应的物质是 。与 CO、H

12、2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的 CO2浓度更高的原因是 。（2）图 2 是利用高浓度 CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度 CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出 CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与 H2反应生成甲醇（CH4O）与水。吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的 H2与 CO2的质量比是 。该反应中，原料 H2的理想来源是 。如果将来 H2的制取技术取得突破， “CO2与 H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可） 。720 （6 分）AG 是初中化学常见的七种物质

13、，且 A、B、C、D、E 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。 （“”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出） 。已知 A 物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质 C 的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G 两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：（1）写出 A、B、G 的化学式：A 、B 、G 。（2）物质 C 在农业生产中的一种用途是 。（3）D 与 E 反应的化学方程式是 。四、实验与探究（本题包括 3 个小题，共 25 分）21 （9 分）如图为实验室常见的气

14、体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。（1）指出 B 装置中标号仪器名称： 。（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同） ，收集装置是 ，反应的化学方程式是 。（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨气的性质，小红利用图中 F 装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。【提出问题】得到的红色粉末是什么？查阅资料：Cu2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想假设】红色粉末是CuCu2O 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 Cu

15、2O：8实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸红色粉末中含有 Cu2O【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu，原因是 。22 （9 分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）在图一所示的实验中，试管中发生反应的化学方程式是 。（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）A试管反应后的固体中一定不含铁B完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有 Cu2+D完全反应后，甲烧杯的溶

16、液中一定含有 Mg2+、Fe2+（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式） 。（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤 1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤 2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红生成的白色沉淀是 （写化学式，下同）滤液中的溶质共有哪些 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤 1 中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。23 （7 分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂

17、的成分，进行如下探究：9查阅资料：氨气水溶液呈碱性浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量） ；依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置 C的作用是 。【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设

18、计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 C 增重1.98g实验2将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 B 增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是 。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可） 。五、分析与计算（包括 1 个小题，共 8 分）24 （8 分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验

19、：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一） ，并不断测定锥形瓶 中溶液的 pH反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥10形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。 （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。 ） （1）m 点的数值是 。（2）ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。（4）请计算原混合溶液中 CaCl2的质量分数（写计算过程） 。11参考答案一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分每小

20、题只有一个选项符合题意）1-5：DADDB 6-10：CCDBB 二、选择题（本题包括 5 个小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意若有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分）11C 12AD 13AC 14B 15D 三、理解与应用（本题包括 5 个小题，共 37 分）16 （1） C （2） 坏血病 。（3） 分子结构不同 。 （4） 二氧化碳和水 ； 蛋白质 。 BC 。 钾 。17 （1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）爆炸。 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl。（3）HCl。 18 （1） 吸附 （2） 4NH3+

21、6NO5N2+6H2O 。（3） AgCl 。 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3+2H2O 。 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 19 （1）I； NiO。氮气等被分离出去。（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3：22 水。 减轻全球变暖（合理即可） 。 20 （1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；（2）配制波尔多液；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、实验与探究（本题包括 3 个小题，共 25 分）21 （1） 分液漏斗 。12（2） B ， E ， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。（3） 【猜想假设】 Cu

22、、Cu2O 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 Cu2O：实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 红色粉末中含有 Cu2O【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 。22 （1） Fe+CuCl2FeCl2+Cu 。（2） ACD （3） NaCl，或 NaCl、BaCl2，或 NaCl、Na2CO3，或 NaCl、NaOH，或 NaCl、NaOH、Ba（OH）2，或NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实

23、验现象实验结论步骤 1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤 2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红生成的白色沉淀是 BaCO3 （写化学式，下同）滤液中的溶质共有哪些 NaCl、NaOH、Na2CO3 （5） 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠 。23解：【设计实验】依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；其中装置 C 的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。故填：试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧

24、化碳和水蒸气。【拓展探究】序号实验操作测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 C 增重1.98g实验将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 C、B 装置，充装置 B 增重132分加热至膨松剂完全反应0.34g装置 C 增重 1.98g，说明反应生成了 1.98g 二氧化碳，装置 B 增重 0.34g，说明反应生成了 0.34g氨气，设碳酸氢铵质量为 x，反应生成二氧化碳质量为 y，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，79 17 44x 0.34g y=，x=1.58g，y=0.88g，设

25、碳酸氢钠质量为 z，碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：1.98g0.88g=1.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，168 44z 1.1g=，z=4.2g，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是：4.2g：1.58g=210：79。故填：210：79。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。五、分析与计算（包括 1 个小题，共 8 分）24解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以 m 对应的 pH 为 7

26、ab 为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。ab 段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为 100g+50g147.8g=2.2g14设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为 xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 4450gx 2.2g=x=10.6%而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 247.8g147.8g=100g设原混合溶液中 CaCl2的质量分数为 yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106100gy 100g10.6%=y=11.1%答：（1）m 点的数值是 7。（2）ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6%。（4）原混合溶液中 CaCl2的质量分数为 11.1%。