2019届高三化学下学期第十二次质量检测试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 高三化学下学期第十二次质量检测试题高三化学下学期第十二次质量检测试题7化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿8下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca22OH+2HCO3-= CaCO3+CO32-+2H2OB. 室温下测得 NH4HSO4溶液的 pHYZ

2、XC. X 和 Y 所形成的一种化合物，可用于自来水消毒 D. 工业上获得单质 Z 的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现13. 室温下，用 0.10 molL1盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.表示的是滴定氨水的曲线- 3 -B. 当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)26.(15 分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一图一 图二已知：二茂铁熔点是 173，在 100时开始

3、升华；沸点是 249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入 25g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60mL 无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10min；再从仪器 a 滴入 5.5mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为 0.95g/cm3） ，搅拌；将 6.5g 无水 FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液 25mL 装入仪器 a 中，慢慢滴入仪器 c 中，45min 滴完，继续搅拌 45min；再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚搅拌；将 c 中的液体转入分液

4、漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：棉花漏斗蒸发皿 带孔滤纸粗二茂铁abcN2接液封装置- 4 -(1)仪器 b 的名称是_. (2)步骤中通入氮气的目的是_.(3)仪器 c 的适宜容积应为_(填编号) 100mL 250mL 500mL(4)步骤用盐酸洗涤的目的是_(5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_.(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁 4.3g，则该实验的产率为_（保留三位有效数字）。27.(14 分)二硫化钨(WS2，WS2中

5、 W 的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是 FeWO4，还含少量 Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知铁元素的原子序数是 26，请写出铁元素在周期表中的位置_(2)操作中用到的玻璃仪器有_(3)写出 FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式_(4)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为_(5)钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为 W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有 A. 灯管内的 I2可以循环使用- 5 -B. WI4在灯丝上分解，产生的 W 又在灯丝上沉

6、积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而 W 和 I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =11010，浓度为 x mol/L 的 Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L 的 CaCl2溶液按体积比 2:1 混合，产生 CaWO4沉淀，则x_(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS43O2=2WS24NH32S2SO22H2O，若生成 124 克 WS2，则反应所转移的电子数目为_28.(14 分)研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害

7、的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g) H180 kJmol1A2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H564 kJmol1A(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H_，该反应在_下能自发进行 (填写：高温或低温或任意温度)(2) T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(015 min)中 NO 的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入

8、NO 和 CO2各 0.3mol，平衡将_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。- 6 -已知：亚硫酸：Ka1=2.010-2 Ka2=6.010-7 (3) 请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_(4) 如下图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再 利用。通入 NO 的电极反应式为:_；若通入的N

9、O 体积为 4.48L(标况下),则另外一个电极通入的 SO2质量至少为_g。35.化学选修 3-物质结构与性质(15 分)铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：(1)Al 原子的价电子排布图为_，Na、Mg、Al 的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为 Be3Al2(Si6O18)，其中 Si 原子的杂化轨道类型为_。(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：该制备反应的化学方程式为_.该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子，该晶胞的边长为 a pm，则该晶胞的密度为_gc

10、m3。(4)AlCl3的相对分子质量为 133.5，183 开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的- 7 -结构如图所示，图中 1 键键长为 206 pm,2 键键长为 221 pm，从键的形成角度分析 1 键和 2 键的区别：_。(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OHCH3COOH 分子中 键和 键的数目之比为_，分子中键角 _键角(填“大于” 、 “等于”或“小于”)。36.【化学-选修 5 有机化学基础】（15 分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)写出 C 中的官能团

11、的名称为_.(2)美托洛尔的分子式_.(3)写出反应的化学方程式_；反应的反应类型是 .(4)反应中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5OCl，X 的结构简式为_.- 8 -(5)满足下列条件的 B 的同分异构体有有 种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境 的氢，且峰面积比为 322111 的是_(写结构简式)能发生银镜反应而且能发生水解 能与 FeCl3溶液发生显色反应 只有一个甲基(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：化学部分化学部分7.D 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B26.(15 分，

12、第一空 1 分，其余每空 2 分)(1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气，防止 Fe2被氧化 (3) (4)除去多余的 KOH (5)升华； 防止二茂铁挥发进入空气中(6)测定所得固体的熔点； 58.4% 27.(14 分，每空 2 分) (1)第四周期族 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给 2 分，漏掉一个扣一分，扣完为止)(3)4FeWO4O28NaOH=2Fe2O34Na2WO44H2O(4)AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(5)AB(漏选给 1 分，错选不给分) (6)4.5106 (7)4NA（或 2.4081024）28.(14 分，除标注外，每空 2 分)

13、(1)744 kJmol1(1 分)； 低温(1 分)- 9 -(2)0.0875(MPa)-1(或 7/80(MPa)-1； 不 AC(漏选给 1 分，错选不给分) (3)HSO3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性(不计算水解常数并做比较的，不给分)(4)6HNO5e=NHH2O； 32(写 32g 不扣分) 35.【化学选修 3 物质结构与性质】(15 分，除标注外，每空 1 分)； NaAlMg(2)sp3 (3)Al2O3N23C3CO2AlN(2 分) 原子晶体； 4(2 分)； (2 分)(4)1 键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2 键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键(2 分) (5)17(2 分)； 小于36.【化学选修 5 有机化学基础】（15 分）(1)羟基 醚键（2 分，写对一个给 1 分） (2)C15H25O3N（2 分）(3)+CH3ONa+ NaCl（2 分） 还原反应（1 分）(4)(1 分)(5)23(2 分)； (2 分) (6) - 10 -（3 分，第一步写错者，不给分；若第一步正确，后面每错一步，扣 1 分，扣完为止。 ）