高二化学上第一次月考试题12班.doc

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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学上第一次月考试题精选高二化学上第一次月考试题 1212 班班一选择题（每小题只有一个正确答案，共 16 小题每小题 3 分共 48分）1. 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满 水的容器中内， 充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色， 则 m 的 n 比值为 （ ） A 3 ：2 B 2 ：3 C 8 ：3 D 3 ：8 2下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在稀氨水中通入过量 CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O B少量

2、SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO C用稀 HNO3 溶液溶解 Fe 固体：Fe+2H+=Fe2+H2 DNH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：3由 Na、Na2O、Na2O2 组成的固体混合物，其中各组分的物质的量 之和为 0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被 150 mL 浓度为 1 mol/L 的 HCl 溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（ ） A中和生成的 NaCl 为 0.15 mol B0.1 mol 固体混合物与水反应生成 H2 和 O2 的体积比可能是 11 CNa、Na2O、Na2O2

3、 物质的量之比可能是 211 DNa、Na2O、Na2O2 物质的量之比可能是 532 4可逆反应 A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在 4 种不同情况下反应速 率分別如下，其中反应速率 v 最大的是（ ） Av (A) =9.0mol/ (Lmin) Bv (B) =0.6mol/ (Ls) Cv (C) =0.3 mol/ (Ls) Dv (D) - 2 - / 11=0.1 mol/ (Ls) 5对于反应 CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) H V 逆 D.此反应的正反应为放热反应.10反应 X（g）3Y（g）2Z（g） ；H0 在不同温度、不同压强

4、（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的体积分数 （Z）随温度变化的曲线为( )A B C D 11如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器 中均发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=192kJmol1向 M、N 中， 都通入 xmol N2 和 ymol H2 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持 温度不变下列说法正确的是 （ ） A若 x：y=1；2，则平衡时，M 中的转化率：N2H2 B若 x：y=1：3，当 M 中放出热量 172.8kJ 时，N2 的转化率为 90% C若 x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率 NM D平衡时 N2 气

5、体在两容器中体积分数可能相等 12不足量的锌粉与 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太 慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中 的 加 KNO3 固体 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用 10 mL 1 mol/L 硫酸（ ） A B C (Z )0TP11P2(Z )0TP1P2(Z )0TP1P2(Z )0TP1P2- 4 - / 11D 13下列叙述不正确的是( ) A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正

6、极反应：- 22O +2H O+4e4OHD电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 14下列物质的分离方法正确的是 ( ) 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和 氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为 78.5）和乙酸乙酯（沸点为 77.5） 的混合物 A B C D 15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原 理是 CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1 下列说法正

7、确的是( ) ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g)；H =192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示 CCH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收 能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol1 16下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( ) A 分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏 第第卷（共卷（共 7676 分）分） 17 （13 分）A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素的原子序数 依次增大，D、G 同主族，A 与 B、C、D 能形成电子数

8、相同的三种常 见分子，E、F 的原子序数之和是 D 的原子序数的 3 倍，D、E、F 的 简单离子具有相同电子层结构。- 5 - / 11（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。 （2）A 与 D、A 与 G 均可形成 18e的化合物。两种化合物在水溶液 中反应的化学方程式 为： (3) A、D、E 三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键 的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的物质的 电子式为： 和 。 （4）E 离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于” ） F 离子的半径 ；E 和 F 元素最高价氧化物对应的水化物之间 反应的离子方程式为： 。 （5）化合物 X 由元素 D、

9、E、F 组成，写出 X 溶液与过量盐酸反应的 离子方程式： （6）写出由上述各种元素形成的粒子中与 BC电子数相等的三种分 子的化学式 、 、 。 18 （12 分）某中学化学实验小组为 了证明和比较 SO2 与氯水的漂白性,设计了如下装置： 实验室常用装置 E 制备 Cl2，指出 该反应中浓盐酸所表现出的性质 _ ， 反应开始后,发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气 后,给 B、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为: B D_ 装置 C 的作用是_ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继 续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而

10、乙同 学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实 验装置和两名同学的实验结果 指出在气体进入品红溶液之前，先将 SO2 和 Cl2 通过浓硫酸的两 个目的 、 。- 6 - / 11试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，并用离子方程式表示 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 19（6 分）某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始 浓度为 0,反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如 下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实

11、验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、），且 C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填 吸热、放热） 。理由是 20（10 分）向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左 图所示。右图为 t2 时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时 间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。 已知 t3-t4 阶段为使用催化剂。（1）若 t1=15s，则 t0t1 阶段以

12、C 浓度变化表示的反应速率 v(C)为= 。（2）若 t2t3 阶段，C 的体积分数变小，此阶段 v(正) v(逆)（填“”“”“=”）（3）t4t5 阶段改变的条件为 ，B 的起始物 质量为 。（4）t5t6 阶段容器内 A 的物质的量共减小 0.03mol，而此过程 中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程 式 。21（11 分）（）如图所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可左 右移动，甲中充入 2molA 和 1molB，乙中充入 2molC 和 1molHe，此时- 7 - / 11K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反

13、应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧 a 处，则 a 的取值 范围是 。（3）若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧刻度 1 处，则甲中 C 的 物质的量为 mol，乙中 C 的转化率 50（填：、），此时，乙中可移 动活塞 F 最终停留在右侧刻度 处（填下列序号： 6 6 6）（）若一开始就将 K、F 固定，其它条件均不变，则达到平衡时：测得甲中 A 的转化率为 b，则乙中 C 的转化率为 。新干二中高二（新干二中高二（1 1，2 2）第一次段考化学答题卷）第一次段考化学答题卷一选择题（每

14、小题只有一个正确答案，共 16 小题每小题 3 分共 48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案第第卷（共卷（共 7676 分）分） 17 （13 分）（1）B ，D ，F 。（2） (3) ； 和 。学校学校 班级班级 姓名姓名 学号学号 密 封 线 内 不 要 答 题- 8 - / 11（4） ： 。 （5） （6） 、 、 。18 （12 分）_ ， B D_ 19（6 分）（1） (2) （3） （4） 20（10 分）（1） 。 （2） （3） ， 。- 9 - / 11（4） 。21（11 分）（）（1） （2） 。（3） （） 。- 10 - / 1

15、1高二化学（高二化学（1 1、2 2 班）班）答案；1C 2 D 3B 4B 5D 6 B 7D 8D 9A 10C 11C 12D 13D 14B 15D 16D 17. （14 分）18 （12 分） （1）酸性（1 分） 、还原性（1 分） ；（2）B 溶液恢复红色（1 分） ， D 溶液仍无色（1 分）（3）吸收多余的 SO2 和 Cl2，防止污染环境（1 分）（4）使 SO2 和 Cl2 混合均匀（1 分） ，通过观察气泡控制气体的流速（1 分）控制 SO2 和 Cl2 按物质的量之比 11 进气，二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4 和 HCl（1 分） ，SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42+ 2Cl+ 4H+ （2 分）控制 SO2 和 Cl2 进气的物质的量,使之不相等（2 分）19（12 分）（1）0.013mol/(Lmin) （2）1.0mol/L （3） （4）吸热 达到平衡时 CA0.5 mol/L20（10 分） （1）0.004mol/(LS) （2） （3）减压 0.04 mol （4）3A（g） 2C(g)+B(g) H=+100a kJmol-121（11 分）（）（1）K、F 不再移动（2）02 （3）1 - 11 - / 11（） （1）1b