2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教-新版.doc

《2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教-新版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教-新版.doc（13页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 4040 分）分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有 1 个正确答案）1、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C.尼龙、羊毛和

2、棉花都是天然纤维D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是 K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 NAB.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC.氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，

3、电路中转移的电子数为 0.1NAD.常温常压下，92g 的 NO2和 NO 混合气体含有的原子数为 6NA4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS 溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色- 2 -5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I-的 Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的 Cl2尾气6、

4、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hr(Z)r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是A.a 为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为 2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体 13.44L（标准状况）则除去的尿素为 7.2g（忽略气体的溶解）12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体

5、反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- 4 -B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2+H213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：14、下列叙述中不正确

6、的是A.0.1mo1L-1NH4HS 溶液中有:c(NH4+)abD.b 点溶液中: c(OH-) c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B.图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D.图丁是室温下

7、用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中(Ba2+)与 c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42-)越大 c(Ba2+)越小第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分）本卷包括必做题和选做题两部分，第 2124 题为必做题，每个试题学生都必须作答，第2526 为选做题，请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4的离子方程式_。（2）配制 100mL0.0400molL-1的 H2C2O4溶液，除用到

8、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡） ，记录的现象如下：滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间- 7 -先滴入第 1 滴60s褪色后，再滴入第 2 滴15s褪色后，再滴入第 3 滴3s褪色后，再滴入第 4 滴1s请分析 KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。22、 （14 分）以 C12、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：C12+2OH-=C1O-+C1-+H

9、2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118，具有强还原性，能与 NaC1O 剧烈反应生成 N2。（1）步骤 I 制备 NaC1O 溶液时，若温度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如图-1 所示 NaC1O 碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-随 p

10、H 的分布如图-2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3 所示）- 8 -边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。23、 （15 分）我国重晶石（含 BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在

11、常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用） ，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数 K=_（填写计算结果） 。若不考虑 CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制 TiC14溶液时通常将 TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （3）可循环使

12、用的物质 X 是_（填化学式） ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：- 9 -_。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。24、 （15 分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。（1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液 pH=_。 （室温下，H2CO3的 K1=410-7；K2=510-11）（2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

13、化学键CHC=OHHCO键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在 vL 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B” ）按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O2辅助的 A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-6CO2+6

14、O2-=3C2O42-+6O2反应过程中 O2 的作用是_。该电池的总反应式：_。选做题（从以下两个模块中任选一题作答）- 10 -25、 （10 分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题。（1）写出基态 Ti 原子的电子排布式：_，Ni 在元素周期表中的位置是_。（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往

15、其溶液中加 BaCl2溶液时.现象是_；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示：该合金中 Ti 的配位数为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞边长 a=_pm。 （用含 d 的计算式表示）26、 化学有机化学基础 （10 分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：已知：I. - 11 -. 回答下列问题：（1）B 的名称是_。（2）反应所属的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）芳香族化合物 X 是 C

16、 的同分异构体，只含一种官能团且 1molX 与足量 NaHCO3溶液发生反应生成 2 molCO2，则 X 的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 3:2:2:1 的结构简式为_。（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_。- 12 -答案答案1-10 DADCB ABDDD 11-20 DABDD ADCDC21、 （6 分） （1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O100mL 容量瓶、胶头滴管反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，且 Mn2+的浓度大催化效果更好22、 （14 分） （1）3Cl2+6OH5Cl+

17、ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2（2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 （3 分）边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤 （3 分）23、 （15 分） （1） BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或 1/25 ) 2.510-4 （2）抑制 TiCl4的水解 （3）HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已

18、经洗涤干净 （4）BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O （3 分）24、 （15 分） （1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 （3 分）（3）催化剂 2Al+6CO2=Al（C2O4）325、 （10 分）（1） 1s22s22p63s23d24s2或Ar 3d24s2 第 4 周期第 VIII 族 （2）正四面体 sp3 （3）产生白色沉淀； Co (NH3)5SO4Br （2 分）（4）6 103（2 分）3 02. 607. 14 d26、有机化学基础（1）对苯二甲酸(1 分)- 13 -（2）加成反应(1 分)（3）(2 分)（4）10(2 分)； (1 分)；(1 分)（5）(或其他合理答案)(2 分)