2019高中化学 第二章 化学反应与能量导学案提纲 新人教版必修2.doc

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1、1第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量基础知识梳理：基础知识梳理：化学反应与热能化学反应与热能一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系从化学键的角度来看，化学反应的实质是 断裂、 形成的过程。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。吸热反应： 放热反应： 二、从能量守恒定律理解能量变化吸热反应： 放热反应： 三、常见的吸热和放热反应吸热反应： 放热反应： 中和热：酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时释放的热量称为中和热四、几句重要的话1. 能量越低越稳定2. 物质状态不同，所具有的能量液不同。如 H2O(s) H2

2、O(l) H2O(g)化学反应速率与限度化学反应速率与限度一 、化学反应速率1、定义： 2、表达式： 3、单位： 注意： 不能够表示速率；2速率之比等于 或者 4、影响因素（1）决定性因素 （2）外因 二、化学反应的限度研究对象：可逆反应： 可逆反应特点： 化学平很状态：1、 2、 .化学平衡的特征可概括为：（1）等： )。（2）动: 。（3）定: )。（4）变: 。化学反应达到限度的判断(1)v(正)=v(逆)。注意 (2)体系中各组分的 或 、 保持不变。(3)全是气体参加的前后 的可逆反应，压强保持不变。(4)全是气体参加的前后 的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 。(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。（7）密度的判断： 计算：基本方法 1、 体积分数 2、 转化率： 压强比： 3、