2019届高三化学下学期质量调查试题一 人教 新目标版.doc

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1、120192019届高三化学下学期质量调查试题一届高三化学下学期质量调查试题一相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Mn55 Cu64第第 I I 卷卷注意事项:1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选徐其他答案标号。2.本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量 NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84 消毒

2、液与洁厕灵合用能增强消毒效果2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B.甲与足量 H2发生加成反应后，得到 1-丙醇C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质D.合成树脂的单体是苯酚和化合物甲3.以下实验设计不能达到实验目的的是选实验目的实验设计2项A制备 TiO2向 TiCl4中加入大量水，同时加热，过滤，经焙烧得 TiO2B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，前者生成气体而后者不能C检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖先加 35 滴稀硫酸，煮沸，冷却，再加几滴银氨溶液，水浴加热D除去氯

3、化镁酸性溶液中的 Fe3+在加热搅拌条件下加入 MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸4.原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d，其中 a 元素在周期表中位于第二周期第 IVA 族，一个 ab2分子中含有 22 个质子，c 为金属元素且 c 原子的核外电子数是 a、d 原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是A.a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中 d 原子的半径最大C.b 与 c 形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117 号元素(Uus)与 d 同主族5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解

4、一定浓度的乙醛-Na2SO4 溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是A.a 为直流电源的负极B.阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.电解过程中，阴极区的 pH 逐渐减小D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍36.已知 25时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:电解质H3PO4NH3H2OC6H5OH电离平衡常数K1=7.510-3K2=7.510-8K3=7.510-131.710-51.110-10下列说法正确的是A.NaH2PO4溶液呈碱性B.25时，0.1moL/L 氨水的 pH=11+lg1.7C.足量 C6H5OH 与 Na

5、3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-D.25时，将等体积等浓度的苯丽游液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)第第 IIII 卷卷注意事项:1.用黑色基水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共 4 题，共 64 分。7.(14 分) KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与 KOH 的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到 K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解 K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表

6、示如下:4(1) 制备 K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_，电极室阳离子的迁移方向是_(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_，熔融池中的化学方程式为_。(2) 如下流程也可以制备 KMnO4,调节 pH 用 CO2不用 HCl 的原因是_，当 pH 为 1011 时，停止通入 CO2，原因是_。(己知:20时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g温度高于 120时 KMnO4会发生分解反应)(3) 控制烘干温度不能过高的主要原因是_。(4) 制得 KMnO4的同时会有副产物 MnO2生成。副产物 MnO2与锂在锂高子有机高聚物

7、中构成原电池。每消耗 87gMnO2转移 1mole-,则反应后 Mn 元素的化合价为_。8.(18 分) 芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成 E 流程如下:己知：CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH5(1) 写出反应所需的试剂和条件_。(2) 化合物 A 的名称是_，分子中不同化学环境的氢原子共有_种，共面的碳原子数目最多有_个。(3) D 中含氧官能团的名称是_。(4) 写出反应的化学方程式_，该反应的反应类型是_ 。(5) 化合物 C 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2，符合 a、b 条件的 C 的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯

8、环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应(6) 在方框中写出以为主要原料，合成的流程。9.(18 分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。实验一: 硫代硫酸钠的制备硫化破法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为:Na2S+Na2CO3+SO2Na2S2O3+CO2(未配平)利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:6(1) 仪器 a 的名称为_。(2) 装置 C 的作用有_、观察 SO2的生成速率。若观察到 SO

9、2的生成速率过快，应进行的操作是_。(3) 为提高 Na2S2O3纯度，应使装置 D 中 Na2S 和 Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和 Na2CO3物质的量之比为_。(4) 制得 Na2S2O3后，关闭 K2和仪器 a 的活塞，打开 K1。装置 A 的作用是_。(5) 待 D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有 Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:实验结论取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_，振荡、静置，取上层清液，滴加_溶液，产生白色沉淀。产品中存在Na2SO4实验二

10、: 用硫代硫酸钠溶液测定 KI 溶液浓度取待测 KI 溶液 100mL，通入 Cl2将 I-氧化为 IO3-，除去多余 Cl2。再向溶液中加入足量 KI，将 IO3-还原为 I2。该过程中发生反应的离子方程式为_。用移液管取 25.00mL 步骤后的溶液于锥形瓶中，加入几滴_溶液作指示剂，用 0.01mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液 24.00mL，待测 KI 溶液的物质的量浓度为_mol/L。7若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是_。10.(14 分) 用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。

11、请回答下列问题:(1) 已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol 若有 34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。(2)T1 温度时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“”或“=”)。(3) 亚硝酸是氨元素重要的含氧酸之一。25，测得 amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下 HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为 K=_(用含 a、

12、b的代数式表示)。将 amol/L 的 NaCN 溶液与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合后，测得溶液 pH=7，则溶液中)( c)(CNHCNc=_(用含 a 的代数式表示)。89参考答案参考答案1D 2B 3C 4A 5B 6B7 （14 分）（1）瓷坩埚含有二氧化硅， 能与碱反应 （2 分） ；左侧向右侧迁移（1 分） ；MnO42-eMnO4 （2 分） ；2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O （2 分）（2）Cl具有还原性，可将 KMnO4 和 K2MnO4 还原 （2 分）二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾， 碳酸氢钾溶解度不高， 会和高锰酸钾一起析出， 产品纯度

13、降低 （2 分）（3）温度过高， KMnO4 会受热分解（2 分）（4） +3（1 分）8 （18 分）（1） 液 Br2/Fe（或液 Br2/FeBr3） （1 分）（2） 2-苯乙醇（2 分） 6 （2 分） 8（2 分）（3） 羰基（2 分）（4）（2 分） ；加成（或还原反应） （1 分）（5）（2 分）（6）10（4 分，每步 1 分。步骤合理即可）9 （18 分） 实验一：（1） 分液漏斗 （1 分）（2） 安全瓶， 防止装置内压强过大（2 分） 减缓滴加浓硫酸的速度（2 分）（3） 21（2 分）（4） 吸收装置 B 中的二氧化硫（2 分）（5） 稀盐酸（1 分） BaCl2 溶液（1 分， 答案合理即可）实验二：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O（2 分） 淀粉（1 分） 1.6103（2 分） ；所测浓度偏大（2 分）10 （14 分）（1） 452.5 kJ （2 分）（2） B、 D （2 分） 。 ； k 正/k 逆 （2 分） ；160 （2 分） ； （2 分）（3）（2 分） ；1 /(100a1) （2 分）