教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)模拟提分卷.docx

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1、教师资格证考试化学学科知识与教学能力(高级中学)模拟提分卷1.【单选题】（江南博哥）新型净水剂高铁酸钾(K：FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是()。A.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B.反应中Na2FeO4是还原产物C.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol2.【单选题】图2是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图

2、。下列说法正确的是()。A.Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得B.简单离子的半径关系：RYZXC.X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒D.工业上获得单质2的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现正确答案：A参考解析：根据元素周期表，2和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此，不能通过溶液中复分解反应制得，A项正确。X为O、Y为Na、Z为Al、R为S，简单离子半径大小顺序为S2-O2-Na+Al3+，即RXYZ，B项错误。X和Y形成的化合物有Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应

3、生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，C项错误。氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态下的氧化铝制备金属铝，D项错误。3.【单选题】高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法不正确的是()。A.重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上B.应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试C.应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析以及解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能D.评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价

4、，不包括活动表现评价正确答案：D参考解析：实施学业评价所涉及的学习任务不同，评价的方式也有所差异，常见的有纸笔测验、学习活动表现评价和学习档案评价等。4.【单选题】下列溶液中微粒浓度关系正确的是()。A.含有NH：、Cl-、H+、OH-的溶液，其离子浓度一定是c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)B.常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH)C.01molL-1的Na2S溶液中：c(OH-)=C(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常温下，pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)正确答案：C参考解析：含有NH、Cl-

5、、H+、OH-的溶液，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则可能存在c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A项错误。pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，则c(OH-)c(H+)，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(Cl-)c(NH)，B项错误。由质子守恒可以知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确。pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积t昆合后的溶液与酸的强弱有关，当酸是弱酸时，则c(OH-)0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是()。升温恒容通入隋性气体增加CO浓度减压催化剂恒压通入惰性气体A.B

6、.C.D.正确答案：B参考解析：化学反应COCl2(g)FCO(g)+Cl2(g)H0，正反应是气体体积增大的吸热反应。升温，平衡向吸热反应方向移动，COCl2转化率提高，符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，分压不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，不符合；增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率降低，不符合；减压，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率提高，符合；加催化剂，改变反应速率但不改变平衡移动方向，COCl2转化率不变，不符合；恒压通入惰性气体，体积增大，各物质分压减小，平衡正向移动，COCl2转化率提高，符合。故本题选B。7.【单选题】下列

7、关于教学重点和教学难点的说法错误的是()。A.教学重点是教学目标中最核心内容的表现B.教学重点对于所有学习相同章节课程内容的学生而言是一致的C.教学难点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学难点也不同D.教学重点一定是教学难点正确答案：D参考解析：教学重点是指在整个知识体系中处于重要地位和突出作用的内容，是教学目标中最核心内容的表现，是教材知识结构中最具有共性的知识与能力的概括，A项正确。因为教学目标的基本要求对于所有学生而言是相同的，所以教学重点对于所有学习相同章节课程内容的学生而言也是一致的，B项正确。教学难点是教材中比较抽象、容易混淆的内容或是学生感到难以理解的内容。教

8、学难点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学难点也会不同，C项正确。教学重点不一定是教学难点，教学难点也不一定是教学重点，但有时两者是统一的。任何一节化学课都有教学重点，却不一定有教学难点，D项错误。8.【单选题】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是()。A.Ksp(PbS)Ksp(CuS)，A项错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价为一2价，能失电子，具有还原性，B项错误。ZnS难溶于水

9、，所以要写化学式，C项错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成CuS和ZnSO4是复分解反应，D项正确。9.【单选题】从系统论的观点看，化学实验的构成要素不包括()。A.实验者B.实验手段C.实验对象D.实验环境正确答案：D参考解析：从系统论的观点看，自然界的一切事物都具有系统性。化学实验可以被看作由化学实验者、化学实验手段(包括仪器、装置、方法)和化学实验对象等要素组成的系统。故本题选D。10.【单选题】化学教师的自我教学反思是高质量化学教学的保证。下列关于教学反思的说法错误的是()。A.化学教师的自我

10、教学反思能力是其专业能力的重要组成部分B.化学教师的自我教学反思实质上是一种对化学教学的行动研究C.高质量的化学教学必须靠有效的教师自我教学反思来保证D.教学反思只能在教学实践行为发生后进行正确答案：D参考解析：教师的自我教学反思能力是教师专业能力的组成部分，是教师专业性的体现，A项正确。教师的自我教学反思就是教师为提高自身的教学水平，解决教学实践中的问题而主动自觉地以教学现象为对象，与教学同伴合作而开展的、在教学实践中进行的循环式“观察一反思一行动”的过程，因此，教师的自我教学反思本身就带有行动研究的性质，B项正确。化学教学的创造性是靠教师的教学机智和教学能力来实现的，而教学机智、教学能力都

11、是靠教学实践性知识支撑的，是靠教师个人在教学实践中“悟”出来的，这就是教学反思，因此，高质量的化学教学必须靠有效的教师自我教学反思来保证，C项正确。教学反思可以是教学后的反思，同样也可以是教学前的预设，D项错误。11.【单选题】衡量教师教学和学生学习质量的标准是（）A.教学计划B.课程标准C.教科书D.考试成绩正确答案：B参考解析：衡量教师教学和学生学习质量的标准是课程标准。12.【单选题】实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A.实验前试样未经干燥B.试样中含有少量碳酸氢铵C.试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样迸溅出来正确答案

12、：C参考解析：实验前试样未经干燥，则试样中可能含有水分，会使得加热分解产生的水偏多，导致测定值偏高，A不符合题意；若试样中含有NH4HCO3，NH4HCO3不稳定，加热分解，会使得试样减少的质量偏大，而试样减少的质量为水的质量，导致测定值偏高，B不符合题意；试样中含有NaCl，NaCl的存在使得MgSO4xH2O的质量偏小，会使得加热分解产生的水偏小，导致测定值偏小，C符合题意；加热过程中有试样迸溅出来，会使得试样减小的质量偏大，导致测定值偏高，D不符合题意；故答案为C。13.【单选题】如下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素，下列说法正确的是（）A.五种元素一定都是

13、非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.X的氢化物的沸点一定比2的氢化物的沸点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸正确答案：B参考解析：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，Y只能是Al元素，X、Z是A族的C、Si，R是VA族的P，W为Se元素；当Y位于A族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素。当Y位于A族时，只能是Al元素，是金属元素，故A错误；Y可能是A族或A族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；当Y位于A族时，X、Z是A族的C、Si，R是VA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；当Y位于A族时，X、Z是

14、A族的C、Si，R是VA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误。故选B。14.【单选题】在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4正确答案：A参考解析：本题综合考查元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的处理。假设4种物质的物质的量均为1mol，则高温分解生成的气体的物质的量依次为05mol、15mol、3mol、1mol，所以A正确。15.【单选题】教师自编测验是由教师根据具体的教学目标、教材内

15、容和测验目的自己编制的测验，是为（）A.教育目的服务的B.教师和学生服务的C.特定的教学服务的D.当前工作服务的正确答案：C参考解析：教师自编测验是教师为自己特定的教学服务的。16.【单选题】某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；将镁粉放人液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水

16、反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应正确答案：D参考解析：A选项，根据实验将镁粉放人液溴中，未观察到任何明显现象可以知道：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，故A错误；B选项，根据实验将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明镁不只与溴水中的酸反应，故B错误；C选项，根据实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象可以知道：镁粉与水不能发生反应，故C错误；D选项，根据实验向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁粉和溴单质的反应需要在水的催化下进行，所以D选项是正确的；故选D。17.【单选题】NA表示阿伏伽德罗常

17、数，下列叙述正确的是（）A.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L05moLL硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA正确答案：D参考解析：A项，1molFel2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5molL-1K2SO4溶液中SO42-带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子所带电荷数大于2N%，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3N%，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(CzH)互为同分异构体，故42g即上mol

18、该混合物含有H原子数为6NA，正确。18.【单选题】初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解很深，从而促进了溶解平衡的理解，这种迁移现象是（）A.垂直迁移B.逆向迁移C.顺向迁移D.水平迁移正确答案：C参考解析：顺向迁移是指一种学习对另一种学习产生积极的促进作用。逆向迁移是指两种学习之间相互干扰、阻碍。高中对化学平衡理解很深，促进了溶解平衡的理解属于顺向迁移。19.【单选题】A.该电池可用H2SO4溶液作电解液B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NAC.放电时，Fe所在的电极发生还原反应D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2

19、OH-2e=Ni2O3+3H2O正确答案：D参考解析：A选项，根据电池反应，产物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果电解质溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2会与H2sO4反应，与电池反应不符合，A错误；B选项，Fe的化合价从0升高到+2，生成lmolFe(OH)2，转移2mol电子，电子数为2NA，但是电子不能经过电解质溶液，B错误；C选项，根据电池反应，放电时，Fe失去电子生成Fe(OH)2，化合价升高，发生氧化反应，C错误；D选项，充电时，阳极发生氧化反应，则Ni(OH)2中的Ni的化合价从+2升高到+3，电极方程式为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H

20、2O，D正确。答案选D。20.【单选题】下列属于化学课程资源的是（）a学校里的化学老师b学校里的化学实验室c最新化学科学研究成果d学生的智力水平A.a、b、cB.b、c、dC.a、c、dD.a、b、d正确答案：A参考解析：课程资源是指富有教育价值的、能够转化为学校课程或服务于学校课程的各种条件的总称，它包括教材以及学校、家庭、社会中所有可利用的、有助于提高学生素质的人力、物力与自然资源。例如学生和教师、教师教学和学生学习的实践、化学实验室、有关学生实验和科学探究活动的辅导用书、与教材配套的教师教学用书、学习中可以利用的各种信息资料及社区学习资源等等。故A正确。21.【简答题】阅读下列材料，回答

21、问题。作为一种“中介性”的手段，教材栏目在转变学生的学习方法方面起着相当大的作用。在某一内容主题下，通过阅读醒目的栏目名称和标记，有助学生在认知结构中形成一种对应关系，引发学习动机，调动有关的知识储备，展现多种能力，使化学学习的素养目标更为明确。学生遵循栏目的内容提示进行学习，能体验各种不同的学习方法带来的乐趣，从中获得化学的核心知识、探究能力和思维方法，形成可持续发展的观念。因此，栏目设计是化学教材研制的重要组成部分，也是帮助化学教师实现课程目标的重要途径之一。(1)简述化学教材栏目设计的技术要求。(5分)(2)请你设计三个教材栏目，并说明该栏目的功能。(7分)我的回答：参考解析：(1)名实

22、相符。在化学教材中，栏目的名称提示了学生活动的方式和能力要求，如何开展学习还取决于具体化学内容的特点。整体自洽。化学教材的栏目必须进行周密的系统设计。数量适当。化学教材栏目反映了学生理解和深化特定内容的教学要求，体现了师生互动的教学过程，有助于克服传统教材偏重单向传输信息的弊端，对教师的教学设计指导作用明显。但在设计教材栏目时，数量不能过多也不能过少，应寻找一个最佳的量。便于应用。化学教材栏目应该考虑栏目在课堂上实际应用的可能性和可行性，要便于应用。(2)观察与思考栏目。该栏目提示学生观察教师的演示实验，或图表模型、文字数据及各种视频，提出与观察对象密切相关的问题，激发学生深入思考。活动与探究

23、栏目。该栏目指明活动的课题和方式，如实验探究、调查访谈、查阅资料、制作模型等。交流与讨论栏目。教材设置一系列的问题情景，激发学生的求知欲，组织学生讨论，鼓励学生大胆发表自己的见解。该栏目往往是学生依据原有知识或新学知识之后从巩固、深化知识的角度设置的。22.【简答题】阅读材料，回答相关问题：课堂教学中陈旧的教学模式，落后的教学方法有碍学生创新精神的培养。随着教育改革的深入，教学方式，教师的角色，学生的地位等都发生了很大的变化。将教师讲、学生听的“一言堂”式教学，变为师生互动、相互促进的合作式教学；学生变为课堂的主体，学生变为积极的思考者、探索者和参与者。教师是学生学习的帮助者、指导者、合作者。

24、教师必须以积极的心态来适应课程改革，主动运用启发诱导策略，充分发挥学生的主动精神，提高教学效率，教学中让学生进行自主学习，培养学生主动发展的能力，使学生形成良好的学习品质，培养学生充分的自信心，培养学生的创造力，激发学生的好奇心。问题：(1)你认为现代中学化学教师必须具备哪些基本教学技能?(6分)(2)谈谈教师在贯彻自主学习教学理念时应该怎样做。(6分)我的回答：参考解析：(1)课堂导入技能；课堂组织技能；课堂提问技能；课堂小结技能；课堂探究教学技能；化学实验教学技能。(2)教师在贯彻自主学习教学理念时应该：要转变教育思想，更新教学观念。树立一种以人为本的思想，学生不再是知识的接受容器，而是具

25、有主动性的人。教师要尊重每一个学生的人格，发现每个学生的强项。化学是一门实验科学，要重视和改进实验教学。学会激发学生自主探究的动机和兴趣。善用“讨论”“质疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放学生的思想，解放他们的手、眼、嘴，让他们去观察、思考、交流；培养他们探究事实的思维方式。处理好教师引导与学生自主学习的关系。学生自主学习并不意味着对学生放任自流，也不意味着对教师要求降低。它要求教师充分发挥学生的主观能动性，在进一步提高教学质量上下功夫。23.【诊断题】回答下列问题：(1)分析学生出现解题错误的可能原因。(6分)(2)本题正确答案为_，(3分)解题思路为_。(6分)我的回答：参考解析：(1

26、)解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为这就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。(2)D。24.【案例分析】案例：以下材料为某教师对“乙烯的结构”知识的教学过程片段。【回顾旧知】引导学生画出乙烷的电子式和结构式。【提出问题】若乙烷在隔绝空气条件下受强热发生分解，得到等物质的量的两种气体，试写出这两种气体物质的化学式，并给予必要的提示：其中一种气体是氢气。【学生活动】学生不难写出另一种气体的化学式是C2H4。【提出问题】C2H4是什么?它的结构是什么样的?【师生互动】首先，从分子组成上看，该气体分子(C2H4

27、)与乙烷具有相同的碳原子数，但少两个氢原子。随即展示乙烷的球棍模型，拿掉两个“氢原子”，问：剩余的两个键怎么办?追问：那么原来的碳氢键的角度会变化吗?接着，辅以动画演示乙烷的立体模型转变为乙烯的平面模型的过程，让学生直观地看出乙烯的结构特征。反问：C2H4分子与乙烷分子的几何构型一样吗?两个碳原子间共用的电子对数目相同吗?碳碳键间键长、牢固程度相同吗?【学生活动】学生分组讨论，合作交流。问题：(1)该教师在教授本节课时主要采用了哪些教学方法?(8分)(2)案例中的教学过程符合化学新课程倡导的哪些学习特征?(12分)我的回答：参考解析：(1)案例中教师采用的教学方法有谈话法、演示法、讨论法和讲授

28、法，多种方法相结合的方式引导学生，组织教学。谈话法就是在教学过程中采用师问生答的形式进行。案例中教师对于学生不理解的问题，采用层层提问的方式，说明该教师采用了谈话的教学方法。演示法是以直观感知为主的教学方法，主要是学生通过观看模型、实物、借助多媒体等方式进行学习。案例中教师通过让学生观看球棍模型和动画演示的方式认识乙烷和乙烯的结构。因此，该教师采用了演示的教学方法。讨论法就是学生与学生之间进行相互交流与合作的一种学习方式。案例中教师在动画演示之后让学生分组讨论共同解决问题，因此，该教师还采用了讨论的教学方法。讲授法是教师通过口头语言，系统连贯地向学生传授知识的方法，在以语言传递为主的教学方法中

29、应用最广泛，且其他各种方法在运用中常常要与讲授法相结合。案例中教师通过口头语言向学生传授知识。因此，该教师采用了讲授的教学方法。(2)案例中学生采用了自主、合作、探究的学习方式，符合化学新课程倡导的学习方式。自主学习是就学习的内在品质而言的，是自我导向、自我激励、自我监控的学习，与之相对的是被动、机械的学习。案例中学生并没有被动地接受学习，而是积极主动地学习，因此有自主性。合作学习是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确责任分工的互助性学习，是相对个体学习而言的。案例中，教师在引导、提示学生观看动画之后，让学生小组讨论、合作交流，共同完成并得出结果，因此有合作学习。探究学习是学生在教师

30、的指导下，以类似研究的方式进行学习，对自主、合作学习中遇到的问题进行探究，在探究中主动地获取知识、应用知识解决问题。案例中学生遇到问题先自主探究，不会时，教师再进行引导，整个教学过程非常注重学生对知识的获得过程，因此是以探究为主的学习方式。25.【教学设计】阅读下列三段材料，按照要求完成教学设计任务。材料一普通高中化学课程标准(实验)的内容标准：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。材料二某版本高中化学教科书化学2“化学反应的速率和限度”的部分内容：材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学l和化学2“从实验学化学”和“化学反应与能量

31、”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。要求：(1)确定教学目标。(4分)(2)确定教学重点和难点。(4分)(3)设计教学过程。(18分)(4)设计教学板书。(4分)我的回答：参考解析：(1)理解化学反应速率的概念；认识影响化学反应速率的条件。通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。通过活动探究，激发学习化学的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。(2)教学重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素。教学难点：化学反应速率的影响因素。(3)环节一：新课导入【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。【提出问题】大家了解它

32、们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。环节二：新课教学【板书】一、化学反应速率【提出问题】物理学科用“速率”来表示物体运动的快慢，那么该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢?仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义。【学生回答】表示化学反应快慢的物理量叫做化

33、学反应速率。【板书】定义：表示化学反应快慢的物理量。【教师引导】请同学们翻阅教材，总结一下化学反应速率的表达式和单位。【学生回答】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以molL为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol(LS)或mol(Lmin)。【板书】二、影响化学反应速率的因素【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想一下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?【学生回答】因

34、为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着决定性的作用。【教师引导】结合初中所学知识，思考影响化学反应速率的外部因素有哪些?【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。【实验演示1】教师演示实验25。你观察到了什么现象?【学生回答】升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。【教师总结】温度对化学反应速率有很大影响，且温度越高化学反应速率越快。【实验演示2】教师演示实验26。你观察到了什么现象?【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末和FeCl3溶液，可以加快H2O2的分解速率。【教师总结】MnO2粉末和FeCl3溶液其实是起到了催化剂的作用，催化剂能加快化学反应速率。影响化学反应速率的因素不只是温度和催化剂，还有浓度、固体表面积及物质状态等。环节三：巩固提高用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。布置作业：查阅资料，搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。(4)板书设计：