2019中考理综（化学部分）真题试题（含答案） 新人教 版.doc

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1、12019年中考理综（化学部分）真题试题年中考理综（化学部分）真题试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5注意事项:1.本试卷分为试题卷(1-6 页)和答题卡两部分。满分 50 分，与物理同堂，考试时间共120 分钟。2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。3.请将选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题直接用黑色墨迹签字笔在答题卡上书写答案。超出答题区域书写的答案无效，在草

2、稿纸、试题卷上答题无效。4. 考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂在答题卡上的相应位置。本题共 12 小题，每小题 1.5 分，共 18 分)1、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化 B.铜变成铜绿 C. 湿衣服晒干 D.胆矾研碎成粉末2、下列物质属于纯净物的是A.食盐水 B.豆浆 C.冰水混合物 D.水泥砂浆3、下列图示实验操作正确的是4、“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A.农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药B.任意排放

3、工业产生的废气、废水、废渣C.大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林2D.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾5、下列关于物质的应用及原因分析正确的是选项应用原因分析A6000L 氧气可加压装入 40L 钢瓶中氧分子变小了B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C一氧化碳与氧化铁反应炼铁 一氧化碳具有氧化性D用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华放热6、下列说法正确的是A. 化学反应伴随着能量变化B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C. 甲烷是最理想的清洁、高能燃料D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒7、一些食物的近似 pH 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH354.5

4、2.93.36.3-6.67.6 8.0下列说法正确的是A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生索可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁8、植物的光合作用可表示为: 6n CO2+ 5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是A.淀粉属于有机物 B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C.淀粉的相对分子质量为 162g D.淀粉中碳、氧原子的个数比为 6:59、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至 800，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A. Cu2O 中铜的化合价为+2 价 B.黄铜熔点比铜与锌

5、的熔点都低C.该变化过程中有化合反应 D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜10、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是3A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B. t2时，甲物质的容解度是 60gC.将 t2的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D. t1时，50g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得溶液 100g11、下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是A Na2CO3、HCl、H2SO4 B. KCl、NaCl、Na2SO4C FeCl3、NaOH、KNO3 D. HCl、NaOH、Ca(OH)212、某材料只含金属镁和

6、铝，课外小组为测定该材料中 Mg 的含量做了如下实验:取 102g 材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入 NaOH 固体，NaOH 固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中 Mg 的质量分数为()查阅资料: Al(OH)3 沉淀可以和 NaOH 反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2OA. 23.53% B. 42.65% C.21.32% D. 47.06%二、填空题(每空 1 分，共 17 分)13、(4 分)用适当的化学符号填空。(1)自然界中硬度最大的金刚石_。(2)硫酸亚铁中的亚铁离子_。4

7、(3)使无色酚酞试剂变为红色的离子_。(4)保持氢气化学性质的最小微粒_。14、(4 分)化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。(1)在一些地方， 用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是_ (填“硬水”或“软水”)。(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是A.木材家具 B.食品塑料袋 C.铝合金门窗 D.化纤布料(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。

8、制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是: SiO2+ 2C 高温 Si+2CO该反应前后化合价发生改变的元素有_。15、(4 分)通常情况下，氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3 H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题:(1)写出氨气的物理性质(任写一点)_。(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。(3)化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_。(4)某研究性学习小组用 装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是

9、_。16、(5 分)A、B、C、D、E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“_”表示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。5(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_保存。(2)写出物质 E 的一种用途_。(3)该“反应和转化关系”图中共有_ 个是复分解反应。(4)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)_。三、计算题(5 分)17、某工厂化险室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物

10、质不与 NaOH 反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图所示。(1)图中 A 点表示的意义是_。(2) A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_g。(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。四、实验与探究题(每空 1 分，共 10 分)18、(5 分)下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。(1)仪器的名称是_。(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号)_，反应的化学方程式为_；该6组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为_。(3)实验室利用 F 装置收集氢气时，气体应从_端(填“a”或“b)通入

11、。19、(5 分)某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:(1)根据已学知识，实验小组对 CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为_。(2)【查阅资料】碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水。碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于( )。A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式_。(3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢

12、?(4)【假设与猜想】猜想 I:能与盐酸反应猜想 lI:能与氢氧化钠反应(5)【设计实验并验证】实验步骤 实验现象结论实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸有_生成 猜想 I 成立实验二:取丙中少量液体于试 有白色沉淀生成猜想 II 成立7管中，滴加氢氧化钠溶液实验三:取丙中少量液体于试管中，加热澄清液体又变浑浊验证了资料描述根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式_。(6)【讨论与反思】该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。8参考答案

13、参考答案一、选择题(每小题 1.5 分，共 18 分)1-6：BCBCBA 7-12：DABCCD 二、填空题(每空 1 分，共 17 分)13、(1) C (2) Fe2+ (3) OH- (4) H214、(1)硬水 (2) B (3) C(4)Si、C (或“硅元素、碳元素”；只写对 1 个得 0.5 分，见错不给分)15、(1)有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点)(2) NH3+HCl=NH4Cl(3)氨气极易溶于水(4)将湿润的红色石蕊试纸放在 n 端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满(其他合理答案均可给分)16、(1)密封(2)除去金属表面的铁锈(或“制造

14、药物”、“帮助消化”等答对关键词均可给分)(3) 3 (4) CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4 (5)三、计算题(共 5 分)17、(1)酸碱恰好中和(或“溶液呈中性”答对意思均可给分) (1 分)(2) 4 (1 分)(3)解:设石油产品中残余硫酸质量为 xH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O (1 分)98 80X 40g10%98/80=x/40g10% (1 分)x=4.9g (1 分)答:石油产品中残余硫酸质量为 4.9g。四、实验与探究题(每空 1 分，共 10 分)18、(1)试管(2) AC (A、C 顺序可以交换，只写对 1 个得 0.5 分，见错不给分)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 2H2O22H2O+O29(3) b19、(1) CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2) D Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2(3)气泡 Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+ 2H2O+2CO2