高考化学讲与练 第8章 第3讲 盐类水解（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 31【2019【2019 最新最新】精选高考化学讲与练精选高考化学讲与练 第第 8 8 章章 第第 3 3 讲讲 盐类水解盐类水解（含解析）新人教版（含解析）新人教版李仕才考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、K

2、NO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2 4 酸性pH72 / 31弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO23碱性pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“?”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=” “” “”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸

3、性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4 都能促进水的电离()(7)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成()(8)S22H2O?H2S2OH()(9)Fe33H2O?Fe(OH)33H()(10)明矾溶液显酸性：Al33H2O?Al(OH)33H()1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵

4、溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有 0.1molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正3 / 31确的操作是_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定

5、溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的(3)取 Na2CO3 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一 水解离子方程式的书写1按要求书写离子方程式(1)AlCl3 溶液呈酸性Al33H2O?Al(OH)33H。(2)Na2CO3 溶液呈碱性4 / 31COH2O?HCOOH、HCOH2O?H2CO3OH。(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)实验室制备 Fe

6、(OH)3 胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因HSH2O?H2SOH。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是_。答案 RnH2O?HR(n1)OHMmmH2O?M(OH)mmH解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二 水解的实质及规律应用225时浓度都是 1molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液 pH7 且溶液中 c(X)1molL1，BX 的溶液 pH4，BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是(

7、 )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD将浓度均为 1molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A5 / 31解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH6，B比 Y更易水解，则 BOH 比 HY更难电离，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)；B 项，根据AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH7，故 AY 溶液的 pH 大于BY 溶液的 pH

8、；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX溶液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX 溶液的酸性强，pH 小。3(2017甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，

9、pH 小的是 HClODNa2CO3 溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：，A 错误；在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，存在的粒子有 Na、HCO、CO、H2CO3、H2O、H、OH，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的 CH3COOH和 HClO 溶液的酸性：CH3COOHHClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；

10、6 / 31在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D 错误。考点二考点二 盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因Error!7 / 31(3)以 FeCl3 水解为例Fe33H2O?Fe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀

11、，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3、Al3与 AlO、CO(HCO)。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、

12、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 和 MnO2；NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液。如配制 FeCl3 溶液时，为防止出现 Fe(OH)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制8 / 31FeCl3 的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应

13、制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3 胶体的原理为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。1水解影响因素选项判断(1)加热 0.1molL1Na2CO3 溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大()(2)氯化铵溶液加水稀释时，的值减小()(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na)c(CH3COO)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解

14、常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入 2mL 饱和 Na2CO3 溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()2盐类水解常见应用选项判断(1)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3、Cu2等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()9 / 31(4)NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 的酸性依次减弱()(5)AlO 与 HCO 的水解相互促进而不能大量共存()(6)实验室盛放 Na2CO3、Na2Si

15、O3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下，pH 均为 5 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，各取 5mL，分别加水稀释至 50mL。(1)pH 较大的是_溶液。(2)NH4Cl 溶液中，c(H)_(填“” “”或“”)106molL1，_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)H2SO4 (2) 减小按要求回答下列问题。(1)把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案 在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2O?Al(OH)33HCl，加热时水解平衡

16、右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是 Al2O3。(2)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。答案 在 NH4Cl 溶液中存在 NHH2O?NH3H2OH，加入 Mg 粉，Mg与 H反应放出 H2，使溶液中 c(H)降低，水解平衡向右移动，使 Mg粉不断溶解。(3)直接蒸发 CuCl2 溶液，能不能得到 CuCl22H2O 晶体，应如何操作？答案 不能，应在 HCl 气流中加热蒸发。10 / 31(4)在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴

17、入过量的BaCl2 溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。答案 产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3 溶液中，SO 水解：SOH2O?HSOOH，加入 BaCl2 后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于 c(SO)减小，SO 水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去(5)MgO 可除去 MgCl2 溶液中的 Fe3，其原理是_。答案 Fe3H2O?Fe(OH)33H，加入 MgO，MgO 和 H反应，使c(H)减小，平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀除去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平

18、衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。题组一 水解、电离平衡移动的综合考查1(2018淮安模拟)已知 NaHSO3 溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2O?H2SO3OH 11 / 31HSO?HSO 向 0.1molL1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大B加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量 NaOH 溶液， 、的值

19、均增大D加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案 C解析 NaHSO3 溶液显酸性，则 HSO 的电离程度HSO 的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，c(HSO)减小，A 项错误；根据电荷守恒可知 B 项错误，应为 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)；加入少量 NaOH，平衡右移， 、的值均增大，C 项正确；D 项，c(Na)c(HSO)c(SO)，错误。2直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO23 3)

20、91911991pH8.27.26.2(1)由上表判断 NaHSO3 溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。12 / 31ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(3)已知：25时，H2SO3?HSOH的电离常数 Ka1102，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中将_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)酸 HSO 存在两个平衡：HSO?HSO 和HSOH2

21、O?H2SO3OH，HSO 的电离程度大于其水解程度 (2)ab (3)1.01012 增大解析 (1)由数据表可知，n(SO)n(HSO)991 时，pH6.2，可知NaHSO3 溶液显酸性，原因是 HSO 的电离程度大于其水解程度。(2)溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 c(Na)2c(SO)c(HSO)，故 a 正确、c 错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得 c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)，故 b 正确。(3)水解平

22、衡为 HSOH2O?H2SO3OH，则Kh1.01012，当加入少量 I2 时，HSOI2H2O=SO3H2I溶液酸性增强，c(H)增大，但是温度不变，故 Kh 不变，则增大。分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平13 / 31衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。题组二 盐类水解综合应用3(判断离子浓度、酸碱性强弱)下列关于盐类水解的说法错误的是( )ApH 相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓

23、度大小：B浓度均为 0.1molL1 的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH)的大小顺序为C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH 水解D在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制 CH3COO水解答案 B解析 A 项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故 pH 相等时，物质的量浓度大小为，正确；B 项，溶液中 CO 水解促进 NH 水解，使 c(NH)减小；中只有 NH 水解；溶液中 Fe2抑制 NH 水解，使 c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为，错误；C 项，NH4Cl 溶液中存在NHH2

24、O?NH3H2OH，加入稀 HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH 水解，正确；D 项，在 CH3COONa 溶液中CH3COOH2O?CH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO的水解起抑制作用，正确。4(解释生产、生活中的化学现象)(2017河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有( )配制 FeCl3 溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧 Na2SO3 溶液，得到 Na2SO4 固体焊接时用 NH4Cl 溶液除锈14 / 31使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其 pH 减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO3 的饱和溶液

25、pH 约为 9.3小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A2 个 B3 个 C4 个 D5 个答案 B解析 配制 FeCl3 溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制 Fe3的水解；加热蒸干并灼烧 Na2SO3 溶液，得到 Na2SO4 固体，是因为 Na2SO3 被空气中的氧气氧化，与水解无关；焊接时用 NH4Cl 溶液除锈，是因为NH 水解使溶液呈酸性；使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生相互促进的水解反应；稀醋酸溶液加热时其 pH 减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；浓的硫化钠溶液有臭味，是因为 S2水解生成 H2S；CaCO3 是强碱弱酸盐，CO 水解使其溶液显碱性；小苏打发酵粉加入柠

26、檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关，综上所述，B 项正确。5(工业生产中除杂试剂的选择)(2017贵阳监测)下列是Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH 溶液答案 A解析 要使 Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部15 / 31氧化成 Fe3，再调节溶液 pH 范围为 4.5pH6.5，即可将 Fe3完全转化为

27、 Fe(OH)3 沉淀，且保证 Zn2不沉淀。氧化 Fe2时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进Fe3的水解。微专题微专题 水解常数水解常数(Kh)(Kh)与电离常数的关系及应用与电离常数的关系及应用1水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。2水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以 CH3COONa 为例)CH3COONa 溶液中存在如下

28、水解平衡：CH3COOH2O?CH3COOHOHKhKw Ka因而 Ka(或 Kh)与 Kw 的定量关系为：(1)KaKhKw 或 KbKhKw(2)Na2CO3 的水解常数 KhKw Ka2(3)NaHCO3 的水解常数 KhKw Ka13水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。专题训练16 / 311已知 25时，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb1.8105，该温度下1molL1 的 NH4Cl 溶液中 c(H)_molL1。(已知2.36)答案 2.36105解析 KhKw Kbc(H)c(NH3H2O)，而 c(

29、NH)1molL1。所以 c(H)molL12.36105molL1。2已知某温度时，Na2CO3 溶液的水解常数 Kh2104molL1，则当溶液中 c(HCO)c(CO)21 时，试求该溶液的 pH_。答案 10解析 Kh2104，又 c(HCO)c(CO)21，则 c(OH)104molL1，结合Kw1.01014，可得 c(H)1010molL1。3已知常温下，K(HCN)6.21010。(1)常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，

30、若将 cmolL1 盐酸与 0.62molL1KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c_(小数点后保留 4 位数字)。答案 (1)碱 c(Na)c(CN)c(OH)c(H) (2)0.6162解析 (1)常温下 NaCN 的水解常数 Kh1.61105，KhK(HCN)，故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的 c(OH)大于电离生成的 c(H)，混合溶液显碱性，且 c(CN)c(HCN)。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中 c(K)17 / 31c(CN)c(Cl)，由物料守恒得 c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl

31、)0.5c molL1，由 CNH2O?HCNOH得Kh1.61105，解得 c0.6162。4磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 的 pH 由小到大的顺序_(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4 的水溶液 pH_(填“” “”或“”)7。(3)常温下，Na2HPO4 的水溶液呈_(填“酸” “碱”或“中”)性，用 Ka 与 Kh 的相对大小，说明判断理由：_。答案 (1) (2) (3)碱 Na2HPO4 的水解常数Kh1.61107，KhKa3，

32、即 HPO 的水解程度大于其电离程度，因而 Na2HPO4 溶液显碱性解析 (2)NaH2PO4 的水解常数 Kh1.41012，Ka2Kh，即H2PO 的电离程度大于其水解程度，因而 pH7。1(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变答案 D解析 A 项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka 不变，所以比值增18 / 31大，错误；B 项，(

33、Kh 为水解常数)，温度升高水解常数 Kh 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时 c(H)c(OH)，故 c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D 项，在饱和溶液中，温度不变，溶度积 Ksp 不变，则溶液中不变，正确。2(2014新课标全国卷，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl

34、混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2的溶液中置换出铜答案 C解析 A 项，烧碱是 NaOH 而不是 Na2CO3，并且 Na2CO3 为强碱弱酸盐，其溶液因 CO 发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非 Na2CO3 直接与油脂发生反应；B 项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3 和 HClO 的酸性强弱顺序为 HClH2CO3HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2 与空气中的 CO2、H2O(g)反应生成 CaC

35、O3 和HClO，HClO 再分解为 HCl 和 O2，而 CaCl2 与空气中的 CO2 不能发生反应；C 项，K2CO3 为强碱弱酸盐，NH4Cl 为强酸弱碱盐，草木灰与 NH4Cl混合使用时，CO 与 NH 发生水解相互促进反应生成 NH3，降低肥效；D 项，FeCl3 溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，Fe3将 Cu 氧化为 Cu2，并非发生置换反应。19 / 313(2015天津理综，5)室温下，将 0.05molNa2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A50mL1molL

36、1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)24B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变答案 B解析 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 COH2O?HCOOH，所以溶液呈碱性。A 项，向溶液中加入 50mL1molL1H2SO4，Na2CO3 与 H2SO4 恰好反应生成 0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得 c(Na)2c(SO)，错误；B 项，向 Na2CO3 溶液中加入 0.05molCaO 后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成 0.05molCa(OH)

37、2，恰好与 Na2CO3 反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则 c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C 项，加入 50 mL H2O，CO 的水解平衡正向移动，但 c(OH)减小，溶液中的 OH全部来源于水的电离，由于水电离出的 H、OH浓度相等，故由水电离出的 c(H)c(OH)减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4 固体与 0.05 mol Na2CO3 恰好反应生成 0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液 pH 减小，加入NaHSO4，引入 Na，所以 c(Na)增大，错误。42012福建理综，23(3)能证

38、明 Na2SO3 溶液中存在SOH2O?HSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去答案 C20 / 31解析 Na2SO3 溶液滴入酚酞溶液变红，说明 SO 发生了水解反应，溶液显碱性。加入 H2SO4 溶液，SO 与 H生成 HSO，HSO 与 H反应放出 SO2气体，同时 H中和 SO 水解产生的 OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故 A 错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2 和 HClO 氧化 SO、HSO

39、生成 SO，H中和 SO 水解产生的 OH，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现 SO 水解反应的可逆性，故 B 错；加入 BaCl2 溶液，Ba2与 SO 结合生成 BaSO3 沉淀，c(SO)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中 c(OH)减小，水解平衡逆向移动，证明存在 SO的水解平衡，故 C 正确。52015天津理综，10(3)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3H2O?Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2O?Fe(OH)HK2Fe(OH)H2O?Fe(OH

40、)3HK3以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2O?Fex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入 NH4Cld加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是21 / 31_。答案 K1K2K3 bd 调节溶液的 pH解析 Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有 K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2O?Fex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正

41、向移动；NH4Cl 溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是 bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的 pH。1下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B水解反应 NHH2O?NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应答案 B解析 水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2(2017银川二中月考)合理利用某些盐能水解

42、的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂B配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末后有气泡产生答案 B22 / 31解析 NH4Cl 水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A 不合题意；亚铁离子易被氧化，配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉的目的是防止 Fe2被氧化，与盐类的水解无关，B 符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 不合题意；FeCl3 是强酸

43、弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D 不合题意。3下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2水解C室温下，向 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A解析 Ca(ClO)2 在水中发生水解：Ca(ClO)22H2O?Ca(OH)22HClO，HClO 不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2

44、，生成的 HCl会和 Ca(OH)2 反应生成 CaCl2 和 H2O，故加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3 溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到 Na2SO4 固体；加热 FeCl3 溶液，FeCl3 发生水解反应：FeCl33H2O?Fe(OH)33HCl，HCl 挥发，故加热蒸干会得到 Fe(OH)3 固体，A 项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2被氧化为 Fe3，B 项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误。CH3COONH4 是能发生双水解的盐，CH3COO、NH 的水解均会促进水的电离，溶液中水的23 / 31电离程度较大，但溶液中的 H浓度与 OH浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。4相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的