高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练6“位_构_性”关系判断针对鸭第13或14题.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习选择题精选高考化学二轮复习选择题 1 12525 题满分题满分练速练练速练 6“6“位位_ _构构_ _性性”关系判断针对鸭第关系判断针对鸭第 1313 或或 1414 题题1.(2017浙江绍兴一中高二下期中)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )XYZWQA.Z 位于第 3 周期A 族B.X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D.X 的最高

2、价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案 C解析 第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小，Z 为 Al；结合短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可知，X 为 N、Y为 O、W 为 S、Q 为 Cl、Z 为 Al，位于第 3 周期A 族，A 正确；Y为 O，无最高正价，X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数，B 正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，C 错误；X 的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)和 X 的氢化物(氨气)形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D 正确。2 / 102.(2017浙江金华十校高

3、二下期末)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 23。下列说法不正确的是( )WXYZTA.原子半径 YZ，非金属性 WXB.X2 能从 T 的气态氢化物中置换出 T 单质C.W、Y、Z 三种元素都能与 X 元素形成化合物 WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZ答案 D解析 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X 处于第 2 周期，Y、Z 处于第 3 周期，设 X 原子最外层电子数为 a，则W、Y、Z 最外层电子数依次为 a2、a、a1，四种元素的原子最外层电子数之和为 23，则：a2a1a

4、a23，解得 a6，则 W为 C 元素，故 X 为 O 元素、Y 为 S 元素、Z 为 Cl 元素、T 为 Se 元素。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，原子半径 SCl，非金属性 CO，A 正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故 O2 能与 H2Se 反应，生成 Se 单质，B 正确；O 能形成 CO2、SO2、ClO2，C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，D 错误。3.(2017浙江温州十五校联合体高二第二学期期末)W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Z 元素原子核外 M层电子数是 K 层的三倍。下

5、列说法不正确的是( )WXYZ3 / 10A.X、W、Z 的三种元素的原子半径依次增大，非金属性依次减弱B.Z、X 的最低价气态氢化物的稳定性依次增强C.W、X、Y、Z 元素所在族的族序数等于其最高正价D.元素 Z 的两种常见氧化物都能与元素 W 的最低价氢化物反应生成对应价态的酸答案 C解析 短周期元素 Z 原子核外 M 层电子数是 K 层的三倍，则 Z 为 S元素、W 为 O 元素、X 为 F 元素、Y 为 Si 元素。F、O、S 原子半径依次增大，非金属性依次减弱，A 正确；S、F 非金属性依次增强，H2S、HF 稳定性依次增强，B 正确；W(O)无最高正价，X(F)无正价，C 错误；S

6、O2、SO3 与 H2O 反应生成 H2SO3、H2SO4，D 正确。4.X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )YZMWA.原子半径：WYZMXB.N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性：XMX2ZD.X2Z、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构答案 D解析 X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元

7、素，N 是用量最多的金属元素，N 是Fe。X 元素的某种核素无中子，X 是 H。W 原子核外电子数是 M 原子4 / 10最外层电子数的 2 倍，根据 Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置可知W 是 Si，M 是 F，Z 是 O，Y 是 N。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX，A 正确；N 的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B 正确；氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX2Z，C 正确；水中氢原子不满足 8 电子稳定结构，D 错误。5.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考 )X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置

8、如图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法不正确的是( ) A.可以形成化合物 ZY3B.非金属性：ZYC.最高化合价：ZXD.Y 和 W 形成的单质都有较强的氧化性答案 B解析 X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 原子有 2 个电子层，所以 Y 为氧元素，根据X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置可知，X 为氮元素，Z 为硫元素，W 为氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，故 A 正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性 YZ，故 B 错误；Z 的最高化合价为6，X 的最高化合价为5，故 C 正确；氧气和氯

9、气都有较强的氧化性，故 D 正确；故选 B。6.(2017市高三 9 月选考适应性测试)右图为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( ) A.Y 的位置是第 3 周期A 族5 / 10B.Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低C.W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性答案 B解析 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍，X 是 O 元素，W 是 S 元素；根据 X、Y、Z、W、T 在元素周期表中的相对位置，Y、Z 分别是Si、P；T

10、是 As 元素。Si 的位置是第 3 周期A 族，故 A 正确；Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故 B 错误；H2S和 O2 在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故 C 正确；根据对角线原则，As 具有半导体特性，故 D 正确。7.(2017市高三 9 月选考科目教学质量评估)M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )A.M、W、Z 的原子半径依次减小B.Y 元素与氢元素可形成 YH4、Y2H4、Y3H8 等多种化合物C.M、W、Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D.工业上常用 W 与 YZ2 反应制备 Y，同时生成 W

11、Z2答案 D8.(2017市十校高三 9 月联考)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A.Z 的原子半径比 Y 的大B.Z 的氧化物对应水化物为强酸C.可能存在多种含 X 的氢化物D.X、Y、Z、W 四种元素一定是主族元素答案 C6 / 10解析 A 项，Y 和 Z 属于同周期，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此 Z 的原子半径比 Y 小，错误；B 项，如果 Z 是 S，S 的氧化物是 SO2 和 SO3，其水化物是 H2SO3 和 H2SO4，其中 H2SO3 属于中强酸，不是强酸，错误；C 项，如果 X 为 C，则 C 和 H 组成

12、一类化合物是烃，正确；D 项，W 可能是 Ne，不属于主族元素，错误。9.(2017丽水、衢州、湖州三地市高三 9 月教学质量检测)a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是( )A.元素 b 位于第A 族，有6、2 两种常见化合价B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料答案 D解析 氧元素没有最高正价，A 错误；氧元素非金属性强于磷，元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱，B 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半

13、径逐渐增大，则元素b、c、d 的原子半径大小顺序：r(c)r(d)r(b)，C 错误；元素 e 位于金属和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导体材料，D正确，答案选 D。10.(2017市高三 9 月十校联考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 X 元素的原子 L 层电子数是 K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是( )XYZWQA.钠与 W 可能形成 Na2W、Na2W2 化合物B.ZY2 和 XY2 是不同类型的晶体7 / 10C.H2WO3 的酸性比 H2ZO3 的酸性强，因为 W 的得电子能力比 Z 强D.原子半径：ZWQ答案 C解析 X 元素的原

14、子 L 层电子数是 K 层电子数的二倍，则 X 是 C 元素，根据 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q 分别是 O、Si、S、Cl；钠与 S 可能形成 Na2S、Na2S2 化合物，故 A 正确；SiO2 是原子晶体、CO2 是分子晶体，故 B 正确；H2SO4 的酸性比H2SiO3 的酸性强，因为 S 的得电子能力比 Si 强，而不是 H2SO3。故C 错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故 D 正确。11.(2017浙江省选考十校联盟 10 月适应性考试)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们

15、的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点：WXB.氢化物的稳定性：YZC.氧化物的水化物的酸性：XZD.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中答案 B解析 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，则 W 是 H 元素，X 是N 元素，Y、Z 为第 3 周期元素；它们的最外层电子数之和为 18，W最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 P 元素、Z 是Cl 元素，则氢气的沸点低于氮气，A 错误；Y 是 P 元素、Z

16、是 Cl 元素，非金属性 PCl，则二者对应氢化物的稳定性：PCl，B 正确；8 / 10元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，C 错误；X、Y 分别是 N、P 元素，可能存在于磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，D 错误。12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径： XWZB.W、X、Y 元素形成的盐溶于

17、水，溶液一定呈中性C.W 与 X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为 12D.1 mol Z 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数为 NA答案 B解析 X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，X 是 Na 元素；Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族，则 W 是 O 元素、Y 是 S 元素；W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 是 Cl 元素。简单离子半径： NaO2Cl，A 正确；Na2SO3 溶液呈碱性，B 错误；Na 与 O形成的常见化合物氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为12，C 正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，1 mol 氯气转移电子数为 N

18、A，D 正确。13.W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25 时，W、X 形成的 0.1 molL1 化合物的水溶液 pH1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 ( )A.X、Y、Z 一定位于同一周期B.X 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构9 / 10C.Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D.W 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者答案 C解析 W、X 形成的 0.1 molL1 化合物的水溶液 pH1，说明W、X 形成的化合物是一元强酸，W 是 H 元素、X 是 Cl 元素；Y、Z 原子半径大于 X，

19、则 Y、Z 与 X 同周期，Z 的电子层数与最外层电子数相等，Z 是 Al 元素；Y 是 Si、P、S 中的一种；根据以上分析，X、Y、Z 一定位于第 3 周期，A 正确；若 Y 是 P 元素，Cl 与 P 可以形成 PCl5，P 原子没达到 8 电子稳定结构，B 正确；氢氧化铝不溶于弱酸，C 错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性逐渐增强，D 正确。14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是( )A.X 和 Y

20、只能形成一种化合物B.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)C.Y、W 的简单气态氢化物的热稳定性：WYD.元素 Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构答案 B解析 X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，X 是 C 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 O 元素；W 的原子序数是 Y 的 2 倍，W 是S 元素； X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 19，Z 是 Al 元素。C 和O 能形成 CO、CO2 等化合物，A 错误；原子半径：r(Al)r(S)r(O)，B 正确；H2O 的热稳定性比 H2S 强，C 错误；铝离子有 2 个电子层、10 / 10硫离子有 3 个电子层，D 错误。1

21、5.有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中不正确的是( )A.X 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒B.C 极易溶于 B 中，溶液呈碱性C.Y 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键D.A 和 C 能发生氧化还原反应答案 C解析 根据 10 电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知 Z 是氢、X 是氧、Y 是氮。X 与 Z 形成的化合物 H2O2可用来杀菌消毒，A 正确；C 是 NH3，极易溶于 B(H2O)中，溶液呈碱性，B 正确；Y 与 Z 形成的二元化合物可能是 NH3 只含有极性键，也可能是 N2H4 其中 NH 是极性键，NN 是非极性键，C 错误；NO 和NH3 能发生氧化还原反应，D 正确。