高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物含解析.doc

《高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物含解析.doc（26页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 26【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题 1010 非金属非金属及其化合物含解析及其化合物含解析【名师精讲指南篇名师精讲指南篇】【高考真题再现高考真题再现】1 【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是 （ ）A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B2 【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO2SiCl4Si HCl(aq)2H 高温BFeS2SO2H2SO4 2O 煅烧2H O CN2NH3

2、NH4Cl(aq)2H高温、高压、催化剂HCl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)MgHCl(aq) 电解2 / 26【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2 与盐酸不反应，A错误；B、煅烧 FeS2 可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2 和 H2O 反应生成H2SO3，B 错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C 正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。答案选 C。高温、高压催化剂【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见

3、元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如 CuSO4+FeCu+FeSO4。3 【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A4 【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有

4、利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图） 。下列说法错误的是 （ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同3 / 26Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率【答案】B5 【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH2 和 N2 制备 NH3 是可逆

5、反应，反应物始终不能消耗完；B可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C浓硫酸随着反应变稀，稀硫4 / 26酸不再与铜反应；D18mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 AC。【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化

6、硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。6 【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）ACO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子BSiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4

7、加热可制 HBr【答案】AB5 / 267 【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】6 / 268 【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)

8、2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体 1 中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正7 / 26确；B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的 X 为空气，因为要实现的反应为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳

9、和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为 NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选 B。【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【考点深度剖析考点深度剖析】一、碳、硅及其重要化合物一、碳、硅及其重要化合物1理清知识主线H4 OO2C4H4 O2(H2SO3)Si42注意网络构建3扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO2，该反应必须在隔绝

10、空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 反应。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，8 / 26原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易

11、挥发的 CO2。(6)SiO2 不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。二、卤素及其重要化合物二、卤素及其重要化合物 1理清知识主线HCCl2HCl HO2HO3HO42注意网络构建3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA 或小于 NA(Cl2 和 H2O 的反应为可逆反应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸

12、反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性 KMnO4 溶液，用的是 H2SO4 酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO与 Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量 SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42C

13、lSO4H(过量 SO2)。9 / 26三、氧、硫及其重要化合物三、氧、硫及其重要化合物1理清知识主线H2 O2O3(H2O4)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。(2)SO2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，表现 SO2 的还原性；SO2 与 H2S 反应，表现 SO2 的氧化性；SO2 和 Cl2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没

14、有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH溶液，或把 BaCl2 改成 Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3 沉淀，后者生成 BaSO4 沉淀。(4)浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4 的反应。(5)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4 确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4 溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2 是否除净澄清石灰水检验 CO2。四、氮及其重要化合物四、氮及其重要化合物1理清知识主线H3

15、2OOO2HO3N32注意网络构建3扫除知识盲点(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。10 / 26(2)NO2 或 NO 与 O2 通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3 两个方程式。(3)浓 HNO3 显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应一般生成 NO。(6)实验室制

16、备 NH3，除了用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。(7)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。(8)铜与浓 HNO3 反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3 反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3 的相互检验。【应试技巧点拨应试技巧点拨】1加强相关知识点

17、的联系，注重学科内综合（1） 元素化合物的考查新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不仅考查一个知识点，而是将多个知识点串联起来，提高了试题的难度。试题大部分是将非金属和金属元素及其化合物或物质结构知识糅合在一起来进行综合考查。（2） 非金属元素(包括 Cl、Br、N、S、C、H、O、Si 等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识基础，也是理解和应用化学基础理论内容的知识载体。11 / 262仔细审题，充分运用题目所给信息（1）仔细读题，充分联系。仔细读题, 抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信息与答案的相联关系，如理解表格中的数据

18、是解表格数据题的前提。围绕问题，纵横比较。围绕设向，从纵、横两个方向进行比较，在比较中归纳共同点和不同点。准确表述， 简洁表达。答案往往是需要表述的，不论是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形式表达，都要力求准确、简洁、准确。（2） 要善于运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论找出相关物质的共性与异性及规律，从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一题题。3抓住主线，系统掌握元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线知识点（知识网） ” 。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点清

19、晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。4形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）代面（全章各物质）之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。【名题精选练兵篇名题精选练兵篇】12 / 261 【河南省市第一中学 2017 届高三 4 月模拟】下列物质性质和用途都正确且相关的是 （ ）性质用途

20、AHF 溶液具有酸性HF 溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有强还原性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH 完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源A. A B. B C. C D. D【答案】D2. 【内蒙古市县 2017 届高三第三次模拟】下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A将 KI 溶液滴入 FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2IB将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入 Na2

21、SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解13 / 26A. A B. B C. C D. D【答案】A3 【江苏省南通、扬州、泰州 2017 届高三第三次模拟】为制取含 HClO 浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是 （ ）A. 制取氯气 B. 制取氯水 C. 提高 HClO 浓度 D. 过滤【答案】C【解析】A、MnO2 与浓 HCl 制 Cl2 要加热，故 A 错误；B、洗气就长进短出，故B 错误；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO

22、，故 C 正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故 D 错误；故选C。4 【2017 届市区高三化学二模】将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是 （ ）A. 氯化铝、氨水 B. 氢硫酸、氧气C. 硫酸铝、氢氧化钠 D. 氯化亚铁、氯气【答案】C【解析】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，沉淀不消失，A 错误；B、氧气和H2S 反应生成 S 沉淀，不会消失，B 错误；C、氢氧化钠是强碱，和硫酸铝反应14 / 26生成氢氧化铝沉淀，过量后氢氧化铝溶解，沉淀消失，C 正确；D、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有沉淀，D 错误，答案选 C。5

23、. 【湖南省市十校 2017 届高三调研冲刺模拟】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是 （ ）选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A. A B. B C. C D. D【答案】C6 【广东省市 2017 届高三 4 月模拟】从下列事实所列出的相应结论不正确的是 （ ）实 验 事 实结 论A将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧还原性：MgCBCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C将 CO2气体通入苯酚钠

24、溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚15 / 26D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、根据化学方程式 2Mg+CO2=2MgO+C，还原剂的还原性强于还原产物，故 A 正确；B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的， 氯气是单质， 氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸 这两个电解质，Cl2 既不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C、CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，故 C 正确；D、有 NH4的化合物的溶液，加入

25、氢氧化钠溶液并加热 产生反应 NH4 加 OH = NH3 +H2O ，其中 NH3 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故 D 正确；故选B。7 【河北省市第二中学 2017 届高三上学期第三次月考】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 【答案】C16 / 268 【安徽省市 2017 届高三第二次模拟】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是 （ ）A. 在空气中用瓷坩埚

26、煅烧钠制取过氧化钠B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D. H2S 气体通入 CuSO4 溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性【答案】B9 【辽宁师大附中 2016 届 10 月月考】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）A、若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B、若甲为 SO2，则丁可能是氨水C、若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【答案】C【解析】试题分析：A、碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，17 / 26二

27、氧化碳和碳反应生成一氧化碳，正确，不选 A；B、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，正确，不选 B；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和盐酸不能反应，错误，选 C；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，不选 D。考点：无机推断10 【广东省市 2017 届高三第一次模拟】氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是 （ ）A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，

28、都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C11 【黑龙江省市第六中学 2017 届高三下学期第二次模拟】某研究小组欲探究 SO2 的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器的名称：_。(2)检查 A 装置的气密性的方法是18 / 26_。(3)装置 B 检验 SO2 的氧化性，则 B 中所盛试剂可以为_。(4)装置 C 中盛装溴水用以检验 SO2 的_性，则 C 中反应的离子方程式为_。(5)装置 D 中盛装新制漂白粉浓溶液，通入 SO2 一段时间后，D 中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成

29、分提出三种假设：假设一：该白色沉淀为 CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5 molL1BaCl2、1 molL1NaOH、品红溶液。第 1 步，将 D 中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：_。第 2 步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入_(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有_(试剂)的试管中。若出现_现象，则假设一成立。若假设二成立，试写

30、出生成该白色沉淀的化学方程式：19 / 26_。(6)装置 E 中盛放的试剂是_，作用是_。【答案】 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入 B 试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置 A 气密性良好 硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可) 还原 SO2Br22H2O=SO42-4H2Br CaSO4 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复 2 到 3 次以上操作 过量(或适量)0.5 molL1HCl 品红溶液 固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色 Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl NaO

31、H 溶液 吸收 SO2，防止造成空气污染 (5)漂白粉的成分为 CaCl2、Ca（ClO）2，根据强酸制弱酸的原理，SO2 可与Ca（ClO）2 反应生成 CaSO3 沉淀和弱酸 HClO。CaSO3 具有还原性，HClO 具有氧20 / 26化性，CaSO3 可被氧化为沉淀 CaSO4，故假设二，沉淀可能为 CaSO4。沉淀的洗涤是化学实验操作中的一个重点。洗涤的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复 2 到 3 次以上操作。根据 SO32-可与酸反应生成具有漂白性的 SO2 气体，通过 SO2 能使品红褪色的原理可以判断是否含 SO32-。用另一只干净试管取少量沉淀样品

32、，加入过量 0.5 molL1HCl（不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙，那可能是假设 3） ，将导管的另一端插入盛有品红该溶液的试管中，若出现固体完全溶解，出现气泡，且品红该溶液褪色的现象，即可证明沉淀为 CaSO3，假设一成立。Ca(ClO)2 具有氧化性，将 SO2 氧化成SO42-,发生的反应为：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl (6)SO2 属于污染大气的气体，不能排放在空气中。SO2 属于酸性氧化物，故 E中用 NaOH 溶液 吸收多余的 SO2，防止污染环境，造成大气污染。12 【2017 届福建省市八校高三上学期期末】A、B、C、X 均为中学常见的

33、物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去） A B C试回答：（1）若 X 为 O2，则 A 不可能是_（填选项）aNH3 bMg cS dSi （2）若 A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X 为 CO2，用离子方程式解释 B 溶液显碱性的原因_，举出 C 的一种用途_（3）若 A 是一种黄绿色气体单质，X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式_C 的水21 / 26溶液中各离子浓度由大到小顺序为_（4）若 A 为单质，C 为红棕色气体。写出少量 Fe 粉与组成 A 物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。【

34、答案】 （1）bd（2）CO32+H2OHCO3+OH 制发酵粉或治疗胃酸过多等（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（4）Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O 【名师原创测试篇名师原创测试篇】1下列叙述均正确且前后有因果关系的是 （ ）A常温，NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀B常温，SiO2 与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应，SiO2 是两性氧化物CBaSO3 难溶于水，SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S，酸性：HClO H2S

35、O4【答案】A2下列图像正确的是 （ ）【答案】B【解析】A、在 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2，应先与 Ca(OH)2 反应有沉淀生成，完全沉淀后再与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 溶液，最后再溶解沉淀，故 A 错误；B、在 FeCl3 溶液中加入锌粉，依次发生的反应为22 / 262Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，故 B 正确；C、向 NaOH 溶液里通入CO2，依次发生的反应为 2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里 OH-完全反应时所得 CO32-浓度为原 OH-的物质的量

36、的 1/2，故 C 错误；D、HCl 和 Cl2 混合气体通入 NaOH 溶液里，当 NaOH 完全反应后，溶液里 Cl-和ClO-会在过量 HCl 酸化的情况下发生反应 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，最终溶液里 ClO-的物质的量几乎为 0，故 D 错误；故选 B。3X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是 （ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2

37、D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3【答案】C4在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）A. B. 23 / 26C. D. 【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，A正确。B、S 与 O2 点燃生成 SO2，SO2 与 BaCl2 溶液不反应，与 Ba（OH）2 反应生成白色沉淀 BaSO3，SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，B 错误。C、氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C 错误。D、加热条

38、件下，Mg2+水解程度增大，生成 Mg（OH）2，得不到 MgCl2，D 错误。正确答案为 A5下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 （ ）实验内容 实验目的A将 SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸 pH小于醋酸 pH证明相同条件下，在水中 HCl 电离程度大于 CH3COOHD将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的

39、澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中 CO2的存在A. A B. B C. C D. D【答案】C24 / 266下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物【答案】D【解析】A、利用氨气易液化，液氨气化，从外界吸收热量，因此氨气作制冷剂，故 A 错误；B、利用氢氟酸与 SiO2 反应，发生 SiO24HF=SiF42H2O，SiO2 是酸性氧化物，不是利用氢氟酸的酸性，故 B 错误；C、利用浓硫酸的吸水性，故C 错误；D、利用

40、ClO2 的强氧化性，把有色氧化漂白，故 D 正确。7将一定量的氯气通入 50mL 10.00molL-1 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系（不考虑氯气和水的反应） 。下列说法正确的是 （ ）A. 若反应中转移的电子为 nmol，则 0.25 n 0.5B. 溶液中 n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 3C. 与 NaOH 反应的氯气物质的量：0.25 mol n (Cl2) 0.75molD. 当溶液中 n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1 时，反应的离子方程式为：25 / 268Cl2+16OH

41、-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【答案】D【解析】A 项：根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO，转移电子数最少，为 0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，8A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若 A 为淡黄色固体单质，且 D 为强酸B 物质通常用_（填试剂名称）来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测 B 可能具有的性质_ ，并用相应的化学方程

42、式表示你预测的性质_。一定条件下 D 转化为 B 有多种途径,写出其中一种 DB 转化的化学方程式_。(2)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。写出实验室制取 A 的化学方程式_。B、C 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_。A 引起酸雨 B 引起温室效应 C 形成光化学烟雾 D 引起水体富营养化写出 CD 转化的离子方程式26 / 26_。【答案】 品红溶液 还原性或氧化性 2SO2 + O2 2SO3 或 2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 或 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 或 C+ 2H2SO4（浓） CO2+ 2 SO2+ 2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3+2H2O AC 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO