2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版(1).doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期高二年级学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷期末化学模块测试卷本卷分卷（选择题）和卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Sn-119卷(选择题共 48 分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 48 分）1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察各向异性 BX-射线衍射实验 C测定固定熔点 D观察自范性2下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.甲烷的结构式： B.基态氧原子的电子排布图： C.二氧化硅的分子式：SiO2

2、 D. Fe2+的电子排布简式：Ar3d63.下列能层中，有 d 能级的是 （ ）AK BL CM DN4下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )AH2O2B C2H4CH2ODCHCl35下列处理事故的方法，正确的是( )A金属钠着火，可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6铊（81T1）是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3 价 D氢氧化铊一定具有两性7下列分子中的中心原子杂化轨道的

3、类型相同的是（ ）A. BeCl2与 BF3 B. CO2与 SO2 C. CCl4与 NH3 D. C2H2和 C2H48.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A热稳定性：HFHClHBr B微粒半径： Na+Mg2+Al3+C酸性：H2SO4H2CO3HClO D碱性：LiOHNaOHKOH9下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ）ASiO2 BC CNaOH DP4102017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）A. 每个 N5-含有 26 个电子 B. N5-的摩尔质量为

4、71gmol-1- 2 -C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐属于原子晶体11.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ASO2与 SiO2 BCO2与 H2O CNaCl 与 HCl DCCl4与 KCl12下列实验操作正确的是( )13.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，也有 Si60的结构。下列叙述正确的是（ ) A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 DC60易溶于水14设

5、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A室温下，31.0g 白磷中含有的共价键数目为 1.5NAB标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NAD标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4NA个15.下列化合物是手性分子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOHCl2CHOHCH3CH16.根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于（ ）As 区 Bp 区 Cd 区 Dds 区17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相

6、邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.氯化钠 19下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体沸点由低到高：CF4 NaCl NaBrC.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D.熔点由高到低:NaMgAl 20实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B液溴需加水密封保存 C浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D金属钠保存在煤油中 21.下列关于丙烯（ CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A.丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化- 3 -C.丙烯分子存在非

7、极性键 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上22下列物质的分离（或提纯）方法正确的是( )A分离汽油和水-分液 B用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤C分离乙酸与乙酸乙酯-萃取 D除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏23.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）A熔点：CO2I2SiO2 B水溶性：HClCH4SO2C键角：CH4H-ClH-Br24有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )A. 在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体B. 在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2C. 金刚石为网状结构，最小的环上有 6 个碳原子，碳原子与碳碳键数比为

8、 12D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE卷(非选择题共 54 分)二、填空题（共 6 题）25 （4 分）某元素的激发态原子的电子排布式为 1S22S22P33S23P44S1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,氢化物的电子式为 。26 （5 分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G. 氯化铵（1）由极性键形成的原子晶体是 。（2）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（3）由原子构成的分子晶体是 。（4）含有非极性键的离子化合物是 。（5）含有离子

9、键、共价键、配位键的化合物是 。27 （10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：- 4 -（1）请写出元素 M 的价电子排布图 。（2）F 的氢化物易溶于水的原因 （3）D 和 E 的电负性的大小： （用元素符号表示）（4）由 A、C、D 形成的 ACD 分子中，含有 个 键， 个 键。（5）在基态 N 中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（6）元素 M 的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可

10、判断 MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性” ）分子。28.（12 分）X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为 ls22s22p63s2；W 的原子序数为29，W 的离子能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图 1）：回答下列问题：（1）W 原子的核外电子排布式为 ，配位原子的杂化类型为 ，该配离子中不含有的化学键类型有 。 （填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素 X、Y

11、、V 第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（3）Z 元素在周期表中的位置为 ，Z 元素氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 （4）确定 V 元素的科学方法是 A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱（5）X 的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_ _。（6）与 Y 元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与 X 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。29.（11 分）某同学帮助水质检测站配制 480mL0.5molL-1NaOH 溶液以备使用。（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操

12、作应在乙图中的_(填选项字母)之间。- 5 -A.与 B.与 C.与（2）该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(3)现有下列 A、B、C 三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：三种化学仪器中标有“0”刻度的为 _(填名称)。三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母代号)。用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为 n mL，仰视读数为 x mL，俯视读数为 y mL，若 ynx，则所用量器是_ _(填名称)。（4）化学课外活动小组设计了如图 2 所

13、示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。实验前要检验装置的气密性，写出操作法 ；利用装置可直接收集 CO2，进气口为_ _。图 2 三个装置可组成实验室制取 NH3，利用装置吸收 NH3时会发生倒吸，可向水中再加入 一种液体可防止倒吸的发生，该液体为 （填化学式） 。30(10 分)（1）芦笋中的天冬酰胺(结构如图 3)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，_ _(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,碳原子的杂化轨道类型有_种。（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如图 4 所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际

14、含有的 Fe 原子个数之比为_。（3）六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中 键有 个，配体CN-中 C 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的结构式_；- 6 -（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。某磷青铜晶胞结构如图 5 所示。则其化学式为 。 该晶体中距离 Sn 原子最近的 Cu 原子有 个。 若晶体密度为 8.82 gcm-3，最近的 Cu 原子核间距为pm(用含 NA的代数式表示，设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 - 7 -高二年级期末化学模块测试卷高二年级期末化学模块测试卷卷(选择题共 48 分)一、选择题（每小题只有一个选

15、项符合题意，共 48 分）题 号123456789101112答 案BDCABDCDDCBB题 号131415161718192021222324答 案BADDCCDAC A D D 第卷 （非选择题共 52 分）二、填空题（共 6 题）25 （4 分）1S22S22P33S23P5 ClCl HClOHClO4 4 26 （5 分） （1）F （2）A （3）C （4）E （5）G27 （10 分） （1）（2）HF 与水分子间可形成氢键；HF 和 H2O 都是极性分子，相似相溶（3）ON （4）2 2 （5）4S 16 (6)非极性28.（12 分） （1）1S22S22P33S23P63d104S1 SP3 c （2）MgAlNa（3）第二周期、第A 族 三角锥形 NH3分子间存在氢键 （4）C（5）黄色 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以光的形式释放能量（6）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O29.（11 分）（1）C （2）10.0 C(3) 酸式滴定管 BC 量筒 （4）先关闭活塞 a，再由分液漏斗内向 b 中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。d CCl430(10 分)（1）氮 2 （2）11:2 （3）12 SP （4）SnCu3P 12