高考化学一轮综合复习 第5章 物质结构 元素周期律 课时3 化学键练习.doc

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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 5 5 章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 课时课时 3 3 化学键练习化学键练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列化学用语的表述正确的是( )ACSO 的电子式：BNaClO 的电子式：NaOClCCO2 的分子示意图：D次氯酸的结构式：HClO解析 B 项，NaClO 的电子式为 Na；C 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HClO 的结构式应为 HOCl。答案 A2(2017南昌模拟)下列有关表述错误的是( )AIBr 的电子式：BHClO 的结构式为 HOC

2、lCHIO 各原子都满足 8 电子结构DMgO 的形成过程可以表示为：Mg解析 I、Br 最外层均有 7 个电子，通过共用一对电子对即可达到 8电子稳定结构，A 正确；H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为 HOCl，B 正确；HIO 的结构与 HClO类似，其中 I、O 两原子的最外层达到 8 电子稳定结构，氢原子最外- 2 - / 11层只有 2 个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。答案 C3(2016甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )ANH4NO3 中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属

3、元素形成的化合物一定是离子化合物解析 A 项，NH4NO3 中既含离子键又含共价键；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C 项，干冰升华时 CO2 分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D 项，活泼金属元素 Al 与活泼非金属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3。答案 B4下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析 NH4Cl 中存在共价键，A 项错误；如 H2O2、CH3CH3 等分子中也存在非极

4、性键，B 项错误；共价化合物中一定不含离子键，C 项正确；H2O2、C2H6 等分子中都存在非极性键，D 项错误。答案 C5(2016江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )A共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构BBaO2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致- 3 - / 11D在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析 共价化合物 H2O、BeCl2 中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构，选项 A 错；BaO2 晶体中阳离子是

5、 Ba2，阴离子是 O，两者的物质的量之比为 11，选项 B 错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项 C 错。答案 D6下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华BNa2O2 和 C60 的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴的汽化和 NH4Cl 加热分解解析 A 项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2 和 C60 的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C 项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。答案 A7下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(

6、 )A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠解析 Cl2 只含有共价键，A 错；NaCl 只含有离子键，H2O2 只含有共价键，NH4Cl 中既含有离子键，又含有共价键，B 正确；Na2O2 中既- 4 - / 11含有离子键又含有共价键，C 错；氦气中没有共价键，D 错。答案 B8(2017湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是( )A因为 NaHSO4 是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 21

7、CNaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析 虽然 NaHSO4 是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4 固体中阳离子(Na)和阴离子(HSO)的个数比是 11；NaHSO4 固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成 Na、H和 SO，破坏的是离子键和共价键。答案 D9(2017杭州检测)下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是

8、离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD解析 稀有气体分子中不存在化学键，错误；氯化铵是离子化合- 5 - / 11物，错误；非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类

9、型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选 C。答案 C10下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项A AB BC CD D物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析 A氟化钙只有离子键，属于离子化合物，故错误；B.乙醇只有共价键，是共价化合物，故正确；C.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；D.N2H4 只含有共价键，是共价化合物，故错误。故选 B。答案 B11有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z

10、、M 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物- 6 - / 11D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析 Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y 是 Si，根据 X、Y、Z、W 同周期以及 Z2、M2知 Z 是 S，M 是 O(Z、M 同主族)。X与 M2具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z2W，则 W 为 Cl

11、。Na、O 能形成 Na2O 和 Na2O2 两种化合物，A错误；NaClO 中 Cl 与 O 以共价键结合在一起形成 ClO，B 错误；Si与 Cl 均是非金属元素，形成的是共价键，C 错误；Cl 和 O 形成的单质 Cl2、O3 可作为水处理中的消毒剂，D 正确。答案 D12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXMBXZ2、

12、X2M2、W2Z2 均为共价化合物CM2Z2 有强氧化性，分子中只有共价键D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析 由已知条件可推知 X 为 C，Y 为 N，Z 为 O，再由 Y 与 M 形成的气态化合物的密度可推知该化合物为 NH3，M 为 H；则 W 的核电荷数为 11，W 为 Na。A 项，原子半径：WXYZM，错误；B 项，Na2O2 为离子化合物，错误；C 项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D 项，如 CO(NH2)2 不是离子化合物，没有离子键，错误。答案 C二、填空题- 7 - / 1113原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、

13、Z、W，其中X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。(1)写出 Y2O2 的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程_。(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析 根据短周期元素 Y 可形成

14、Y2O 和 Y2O2 两种离子化合物可判断Y 为 Na，由分子式 XH3、H2Z 和 HW 可知 X、Z、W 分别属于A、A、A 三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为 N、S、Cl。答案 (1)Na2Na 离子键、共价键(2) (3)HNO3(4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3142015重庆理综，8(1)(2)(3)(4)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，- 8 - / 11产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 N

15、a，N2 的电子式为_。(2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。解析 (1)氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气，氮气的电子式为NN。(2)置换反应中，Fe2O3 作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4 中 K与 ClO 之间存在离子键，ClO 内部 Cl 与 O 之间存在共价键。(4)NaHCO3 受热分解

16、生成 Na2CO3、CO2、H2O。答案 (1)NN (2)Fe(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15(2016山东青岛期末，19)已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层- 9 - / 11电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价

17、键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。解析 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O，则 Y 是 N，N、O 的最外层电子数之和是 11，所以 W 是 Na，X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含有三个共价键的分子，所以 X 是H。NaH 与水反应的化学方程式为

18、NaHH2O=NaOHH2，可知水作氧化剂。答案 (1)H O(2) 极性 HOOH(3)NH4NO3 NHOHNH3H2O 氧化剂16(2015廊坊模拟)X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序- 10 - / 11数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为 33.6 L。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半。(1)Z 的原子结构示意图为_，W 与 P 可形成原子个数比为12 的化合物，其电子式为_。(2)经测

19、定，在 2.51.01105Pa 下，Y 与 P 形成的化合物的熔点为190 ，沸点为 180 ，则该化合物为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (填化学式)。(4)Y 与 W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。解析 X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X 为 N 元素；1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为 33.6 L，Y 为 Al 元素，W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，W 为 S 元素，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半，Z 为 Si

20、 元素；又因为 X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期，P 为 Cl 元素。(1)SCl2 电子式为，因为氯最外层 7 个电子，因此需要共用 1 对电子，硫最外层有 6 个电子，需要共用 2 对，所以是一个硫和 2 个氯一边共用一对；(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性- 11 - / 11强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。答案 (1) (2)AlCl3 共价(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S