高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时1 钠及其化合物练习.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 3 3 章章 金属及其化金属及其化合物合物 课时课时 1 1 钠及其化合物练习钠及其化合物练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2017唐山模拟)下列做法不正确的是( )ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO3 受热分解而 Na2CO3 受热不易分解，故 Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3。答案 B2(2017绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiC

2、l44Na=Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出解析 选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的 CO2 与之反应而变质。答案 B3(2017杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中- 2 - / 10B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 N

3、aOH 和氢气，然后是铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则B 项生成氢气最多。答案 B4(2017湖南联考)下列说法正确的是( )ANa2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 molCNa2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变解析 Na2O2 遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 及 Na2O2 中氧为1 价知，每生成 1 mol O2 时会转移

4、2 mol 电子，B 项错误；Na2O2 投入到CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 项正确；Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中 c(Na)增大，D 项错误。答案 C5下列实验操作正确的是( )编号实验操作A A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中- 3 - / 10B B检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C C证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应

5、Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D D检验 Na2CO3 溶液与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A 错误；B 项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。答案 C6向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H

6、=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，H先与 OH反应，再与 CO 反应，即首先是 NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是 NaHCO3CO2，C 项错误。答案 C7用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2 与水反应放热C证明 Cl2 能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2 反应解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱- 4 - / 10脂棉燃烧，能表明 Na2O2 与水反应放热；C

7、项中气球变大，Cl2 能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行 Na 与 Cl2 反应。答案 A8(2017河南十校联考)X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析 由题图分析可知，X 能转化为 Y 和 Z，Y 和 Z 能发生反应生成W，B 项中 NaOH 和 Na2CO3 不反应，不符合题意。答案 B9有关 NaHCO3 和 Na2CO3 的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 Na

8、HCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的 CO2 体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3 是 NaHCO3 的两倍C等质量 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应产生 CO2 一样多解析 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法，A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故 A 正确；B 项，假设

9、二者均为 1 mol，则消耗的盐酸 Na2CO3 为 2 mol，NaHCO3- 5 - / 10为 1 mol，故 B 正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na2CO3 需盐酸为 2 mol mol，NaHCO3需盐酸 mol，故 C 错。答案 C10向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之

10、比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D解析 图像中从 O 点即开始产生 CO2 气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比，正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量等于 ab 段消耗 HCl的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物

11、质的量之比：，不正确。答案 A11用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰- 6 - / 10呈黄色，下列各判断正确的是( )A只含有 NaB一定含有 Na，可能含有 KC既含有 Na，又含有 KD可能含有 Na，可能还含有 K解析 Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。答案 B12(2017襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除 W0 外)的是( )选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成 100

12、 mL 溶液，取 10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B 错误；C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C 错误；D 项中因部分 CO2 能溶解到水里，且与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是生成的 CO2 的全部体积，D 错误。答案 A二、填空题13如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固- 7 - /

13、10体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_ _。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_ _。(5)若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析 NaHCO3 受热发生分解反应产生的 CO2 经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中 Na2O2 发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的 Na2O2 固体逐渐变为白色粉末，同时由于 O2 的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为 Na2O，则只发生反应CO2Na

14、2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案 (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭14有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：- 8 - / 10按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的

15、洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_ _。E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3 的质量_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、

16、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含w、m1、m2 的代数式表示)。解析 (1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在 CO2 和水蒸气，应先除去装置中的 CO2 和水蒸气。由物质的- 9 - / 10性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分 CO2 和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的 NaHCO3 和 Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl 的质量偏大。装置 E 是

17、防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的 NaHCO3 的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2 的质量为 m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出 Na2CO310H2O 分解产生水的质量为 g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O，计算出 Na2CO310H2O 的质量，最后计算出混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数。答案 (1)检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ON

18、a2CO310H2O(2)Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中影响测定结果 偏大 100%15向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。- 10 - / 10A 曲线表明，原溶液通入 CO2

19、后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ _。解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的 25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为 COH=HCO，所以可知溶液中含有的 CO的物质的量为 0.002 5 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO 反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以 CO2 的体积为 0.005

20、mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸 CO2 完全放出，也就是说 n(HCO)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有 0.001 5 mol CO，含有 0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol 的 OH，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL1