高考化学一轮复习第6讲钠及其化合物作业.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 6 6 讲钠及其化合物作业讲钠及其化合物作业A A 组组 基础题组基础题组1.Na2CO3 和 NaHCO3 可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是( )A.Na2CO3 溶液可除油污:C+H2O HC+OH-B.NaHCO3 可作发酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OC.Na2CO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备:2OH-+CO2 C+H2OD.NaHCO3 与食醋混用,产生 CO2 气体:HC+H+ CO2+H2O2.(2018 北京西城期末)猜想与假设是基于部分证

2、据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是( )A.Ca 与 H2O 反应可能生成 H2B.SO2 和 H2O2 反应可能生成 H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2C2O4 溶液与 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液反应,先慢后快,催化剂可能是 K+3.(2017 北京东城期末,7)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究 Fe 与 Cl2 反应可能生成 FeCl2B.探究 Na 与 H2O 反应可能有 O2 生成2 / 12C.探究 Na2O2 与 SO2 反应可能有 Na2SO4 生成D.探究 M

3、g 与 HNO3 溶液反应产生的气体中可能含有 H24.(2017 北京东城期末,6)化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.(2017 北京西城一模,11)某同学用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是( )A.实验前两溶液的 pH 相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入 CaCl2 溶液后生成的沉淀一样多D.加入 CaCl2 溶液后反应的离子方程式都是 C+Ca2+ CaCO36.Na2CO3 俗

4、称纯碱,是基本化工原料。下列涉及 Na2CO3 的方程式中,正确的是( )A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2B.Na2CO3 溶液呈碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-C.用 Na2CO3 溶液除去 CH3COOC2H5 中的 CH3COOH:C+2H+ CO2+H2OD.用饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4:C+CaSO4 CaCO3+S7.(2017 北京海淀零模,8)关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液,下列说法正确的是( )3 / 12A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生

5、白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等8.某同学在实验室研究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3 及 NaHCO3 溶液中滴加几滴酚酞溶液:Na2CO3 溶液由无色变为红色,其原因是 。 NaHCO3 溶液也由无色变为红色,其原因是 。 比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 。 (2)研究 NaHCO3 与 CaCl2 的反应。实验序号实验操作实验现象实验 1向 2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液无明显变化。用激光笔照

6、射,没有出现光亮的通路实验 2向 2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路实验 1 中没有出现白色浑浊的原因是 。 4 / 12实验 2 中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验 2 中发生的反应 。 (3)在不引入其他杂质的前提下,实现 Na2CO3 与 NaHCO3 之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。B B 组组 提升题组提升题组9.某工厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反

7、应釜中残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是( )A.打开反应釜,将 Na 暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜中通入 Cl2,Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaClC.向反应釜中加大量 H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜中滴加 C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量10.(2017 北京朝阳一模,8)对于下列实验事实的解释,的是 ( )选项实验事实解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体;加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl 易挥发B电解 CuCl2溶液,阴极得到 Cu;电解 NaCl 溶液,阴极得不到 Na得电子能力:

8、Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化 NO;稀 HNO3不能氧化 NOHNO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHH+Na+;C 项,浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D 项,乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,是因为羟基中氢的活性:C2H5OHH2O。11.B A 项,HC 的水解程度大于电离程度,所以 NaHCO3 溶液呈碱性;B 项,加入CaCl2 会促进 HC 的电离,抑制 HC 的水解;C 项,发生反应的离子方程式为2HC+Ca2+ CaCO3+H2CO3;D 项,由电荷守恒及 c(H+)=c(OH-)可

9、得 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)。10 / 1212.答案 (1)Ca(OH)2 Na2CO3(2)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H+HC,OH-与 H+结合生成水,促进两平衡正向移动,溶液中的N 和 HC 浓度均增大,由于 NaHCO3 溶解度小,因此 HC 与 Na+结合生成 NaHCO3,固体析出使得反应发生过滤(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(4)在母液中含有大量的 N 和 Cl-,存在平衡 NH4Cl(s)N(aq)

10、+Cl-(aq),通入氨气增大 N 的浓度,加入磨细的食盐,增大 Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出(5)氯化钠和二氧化碳(6)c解析 (1)工业上除去 Mg2+用可溶性碱,除去 Ca2+用含有 C 的可溶性盐,考虑到成本问题,除去镁离子用氢氧化钙,除去钙离子用碳酸钠。(2)NaCl、CO2、NH3、H2O 发生反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl,反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。分离沉淀和溶液采用过滤操作。(3)加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(4)通入氨气增大

11、 N 的浓度,加入磨细的食盐,增大 Cl-的浓度,平衡 NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)逆向移动,促使氯化铵结晶析出。11 / 12(5)装置中从母液中能分离出氯化钠,装置中得到二氧化碳,装置中需要二氧化碳和氯化钠,所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳。(6)a 项,根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;b 项,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;c 项,碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀,无法计算碳酸钠的质量,所以该方案不可行。13.答案 (1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2)先通 NH3,后通 CO2(3)NH4Cl(s

12、) N(aq)+Cl-(aq),增大 c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(4)NH3+HCl NH4Cl(5)碱石灰MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O c因为 MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O, 而 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2 受热分解生成 MgO,Mg(OH)2 MgO+H2O, 所以 MgO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3 和 HCl解析 (1)NaHCO3 不稳定,受热易分解,故由 NaHCO3 制备纯碱的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+C

13、O2。(2)CO2 在水中的溶解度不大,但 NH3 极易溶于水,故先通入氨气使溶液呈碱性,有利于增大二氧化碳的溶解度。(3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大 c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出。(4)NH3 和 HCl 很容易化合生成 NH4Cl,即 NH3+HCl NH4Cl,故直接加热分解NH4Cl,NH3 和 HCl 的产率往往很低。12 / 12(5)干燥氨气可用碱石灰;产生 NH3 的化学反应方程式是 MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O;HCl 极易溶于水,为了防止倒吸,可在干燥装置与吸收装置之间加装安全瓶, 且安全瓶的导管应短进长出,故选 c。