高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 1 1 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是( ) A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与

2、氮的含氧化合物有关D D AA 项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；错误；B B 项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C C 项，高纯项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D D 项，项，NONO、NO2NO2 等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。

3、 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A将 2 mol NO 和 2 mol O2 混合，充分反应后体系中原子总数为 8NAB将 100 mL 0.1 molL1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3 胶粒 0.01NACCO2 通过 Na2O2 使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为 NA2 / 5D100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4 水溶液中含氧原子数目为0.4NAA A 根据质量守恒，将根据质量守恒，将 2 2 molmol NONO 和和 2 2 molmol O2O2 混合，无论如何反混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为应

4、，充分反应后体系中原子总数为 8NA8NA，A A 项正确；胶体粒子是项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将多个微粒形成的聚合体，将 100100 mLmL 0.10.1 molLmolL1 1 的的 FeCl3FeCl3 溶溶液滴入沸水中可制得液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3Fe(OH)3 胶粒少于胶粒少于 0.01NA0.01NA，B B 项错误；项错误；CO2CO2通过通过 Na2O2Na2O2 使其增重使其增重 a a g g 时，反应的时，反应的 Na2O2Na2O2 的物质的量为的物质的量为 molmol，反应中转移的电子数为，反应中转移的电子数为 NANA，C C 项错误；

5、项错误；100100 g g 质量分数为质量分数为9.8%9.8%的的 H2SO4H2SO4 水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于原子数目大于 0.4NA0.4NA，D D 项错误。项错误。 9下列关于有机化合物的说法正确的是( )A2甲基丙烷也称异丁烷B蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C苯使溴水褪色是因为发生了取代反应DC3H6Cl2 有 3 种同分异构体A A 22甲基丙烷也称异丁烷，甲基丙烷也称异丁烷，A A 项正确；蔗糖不属于高分子化合项正确；蔗糖不属于高分子化合物，物，B B 项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大

6、，发项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，生了萃取，C C 项错误；项错误；C3H6Cl2C3H6Cl2 有有 4 4 种同分异构体，种同分异构体，D D 项错误。项错误。 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( ) A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强DZ 分别与 X、W 形成的化合物的化学键类型相同3 / 5B B XX 元素的

7、原子最外层电子数是内层的元素的原子最外层电子数是内层的 2 2 倍，推出倍，推出 X X 为为 C C，Z Z 是是地壳中含量最高的元素，推出地壳中含量最高的元素，推出 Z Z 为为 O O，W W 是同周期原子半径最大是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即的金属元素，且原子序数依次增大，即 W W 为为 NaNa，Y Y 为为 N N。半径大。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即 r(Na)r

8、(Na)r(N)r(N)r(O)r(O)，A A 项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：强，非金属性：O ON N，氢化物的稳定性：，氢化物的稳定性：H2OH2ONH3NH3，B B 项正确；项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：性：N NC C，酸性：，酸性：HNO3HNO3H2CO3H2CO3，C C 项错误；分别形成的化合物是项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)CO2(CO)、Na2O(Na2O2)Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后

9、者属于离子化，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，合物，D D 项错误。项错误。 11下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )选项操作和现象结论A将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入浓 HNO3中，无明显反应现象常温下，铝与浓 HNO3不反应C向一定量 AgNO3溶液中，先滴加 KCl 溶液，再滴加 KI 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用 pH 计测定 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 可知：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性

10、：HFCH3COOHA A AA 项，下层液体呈紫色，说明有项，下层液体呈紫色，说明有 I2I2 生成，发生反应：生成，发生反应：Br2Br22KI=2KBr2KI=2KBrI2I2，氧化性：，氧化性：Br2Br2I2I2，正确；，正确；B B 项，常温下，项，常温下，铝遇浓铝遇浓 HNO3HNO3 发生钝化，钝化是化学变化，错误；发生钝化，钝化是化学变化，错误；C C 项，当项，当 AgNO3AgNO3过量，过量，KClKCl、KIKI 均少量，则均与均少量，则均与 AgNO3AgNO3 反应生成反应生成 AgClAgCl、AgIAgI，并，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误

11、；未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；D D 项，项，没有比较同浓度的没有比较同浓度的 NaFNaF、CH3COONaCH3COONa 溶液的溶液的 pHpH，无法判断，无法判断4 / 5HFHF、CH3COOHCH3COOH 的酸性强弱，错误。的酸性强弱，错误。 12利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A电流从电极 a 经过负载后流向电极 bB为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C电极 a 的电极反应式为 2NH36e=N26HD室温下，当有

12、 4.48 L NO2 被处理时，转移电子为 0.8 molB B 通入通入 NH3NH3 的电极的电极 a a 为电池的负极，通入为电池的负极，通入 NO2NO2 的电极的电极 b b 为电池为电池的正极，电子从电极的正极，电子从电极 a a 经过负载后流向电极经过负载后流向电极 b b，电流方向与电子，电流方向与电子流动方向相反，即电流从电极流动方向相反，即电流从电极 b b 经过负载后流向电极经过负载后流向电极 a a，A A 错误；错误；电极电极 a a 的电极反应式为的电极反应式为 8NH38NH324e24OH=4N224H2O，C 错误；电极 b 的电极反应式为6NO224e12

13、H2O=3N224OH，正极(电极 b)产生的 OH经过离子交换膜到达负极(电极 a)，故为使电池持续放电，需选用阴离子交换膜，以便阴离子(OH)通过，B 正确；标准状况下，当有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子为 0.8 mol，D 错误。13常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( ) AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着 NaOH 的加入，不断增大5 / 5D当 n(NaOH)0

14、.1 mol 时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)C C AA 项，项，M M 点表示在点表示在 NH4ClNH4Cl 溶液中加溶液中加 NaOHNaOH 生成生成 NH3H2ONH3H2O，NHNH的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；B B 项，由电荷守恒项，由电荷守恒有有 n(Hn(H) )n(NH)n(NH)n(Nan(Na) )n(OHn(OH) )n(Cln(Cl) )，M M 点时点时 n(NH)n(NH)0.050.05 molmol，n(Cln(Cl) )0.10.1 molmol，n(Na)a mol，则 n(OH)n(H)n(NH)n(Na)n(Cl)0.05 mola mol0.1 mol(a0.05) mol，正确；C 项，NH 的水解平衡为 NHH2ONH3H2OH，Kh，随 NaOH 固体的加入，c(NH3H2O)增大，Kh 不变，减小，错误；D 项，当 n(NaOH)0.1 mol 时，恰好反应完全，根据物料守恒可知 c(Na)c(NH)c(NH3H2O)，正确。