高考化学一轮复习 专题 阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 阿伏加德罗定阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题律及其推论的应用每日一题高考频度： 难易程度：同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2【参考答案】D阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论结论结论 前提条件前提条件 公式公式语言叙述语言叙述T、

2、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比2 / 5T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比特别提醒：（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住 pV=nRT 即可。p 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为热力学温度。（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1 mol

3、任何气体的体积都约为 22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1”是阿伏加德罗定律的特定情况。1同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数目相同，下列推断正确的是A同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为 abB气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 abC相同条件下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 体积之比为 baD相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 ba2常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是AH2 和 O2 BHC

4、l 和 NH3 CH2 和 Cl2 3 / 5DCO 和 O23同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9101【答案】B2【答案】A【解析】由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。A 项：2H2 + O22H2O(液)2mol 1mol4 / 50.1mo

5、l 0.05mol由计算知：余 0.05molO2，因此 p 反应后 / p 反应前 =n 反应后 /n 反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。B 项：HCl + NH3NH4Cl(固体)1mol 1mol0.1mol 0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为 0，不合题意。C 项：H2 + Cl22HCl1mol 1mol 2mol0.1mol 0.1mol 0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D 项：2CO + O22CO22mol 1mol 2mol0.1mol 0.05mol 0.1mol据反应方程式知：O2 过量，余 0.05mol；生成 CO20.1mol，故p 反应后/ p 反应前 =n 反应后 /n 反应前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合题意)。3【答案】B一日三省吾身，加油！_5 / 5_