高二化学上学期期中试题(2).doc

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1、1长春外国语学校长春外国语学校 2018-20192018-2019 学年第一学期期中考试高二年级学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页。考试结束后， 将答题卡交回。 注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生 信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色

2、字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸 刀。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。符合题目要求的。1根据反应 Br+H2HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断， 下列叙述中不正确的是( )A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2在 2 L 的密闭容器中，发

3、生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入 的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是( ) A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2v

4、正(NH3)3v正(H2O)4 4下列说法正确的是( ) A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大525 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所 示。 下列判断正确的是 ( ) A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2

5、固体后，c(Pb2)变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应 H0 D25 时，该反应的平衡常数K2.26在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。 据此可判断( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ac(CH3COO)c(H+)c(OH) C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1，则此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中， 各种离子浓度关系正确的是( ) 化学

6、式电离常数 HClOK3108 K14.3107H2CO3K25.61011 Ac(HCO3 )c(ClO )c(OH ) Bc(ClO )c(HCO3 )c(H) Cc(HClO)c(ClO )c(HCO3 )c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3 )c(ClO )c(OH )1425 时,在 20 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1醋酸溶液,曲 线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A在 A 点:c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+) B在 B 点:c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO

7、) C在 C 点:c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH ) D在 C 点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)第第卷卷二、填空题：本题共二、填空题：本题共 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。 15 （14 分）已知 2A2(g)+B2(g)2C(g) H=a kJmol1(a 0)，在一个有催 化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达到平 衡后 C 的浓度为w molL-1，放出热量b kJ。 （1）a (填“” “=”或“” “=”或“” “ (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b16. (1)吸热 (2) (3)K3 吸热 c（CO）c（H2O） c（CO2）c（H2）K1 K2(4)CE (5)增大压强或使用催化剂 降低温度或设法分离出 H2 17. （1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 （3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3 分) （4）26.90mL （5）0.1052mol/L (3 分) （6）A 18.（1）AD （2）14；HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中有较多 HA 分子剩余，可继 续电离 H ,使溶液的 pH=5；9.9106或者（105-107） （3）bac； （4）badc；91010