高二化学上学期周练6.doc

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1、- 1 - / 5【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期周练精选高二化学上学期周练 6 6一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 6 分，共 42 分）1.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) H= -5 800 kJmol-1 的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为 H=-5 800 kJmol-1,是放热反应B.该反应的 H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 、101 kPa 下,2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷

2、的燃烧热为 5 800 kJmol-12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJmol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJmol-1A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低3.已知中和热为 H=-57.3 kJmol-1 且弱酸弱碱电离要吸收热量。现有以下四个化学反应

3、方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+N- 2 - / 5H3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为 57.3 kJ 的是( ) A.和 B. C.D.以上都不对4.化学反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H 等于( )A.+2(a-b-c) kJmol-1 B.+2(b-a) kJmol-1 C.+(b+c-

4、a) kJmol-1 D.+(a+b) kJmol-15.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1,则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热 H=2(-57.3) kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1,则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=2(+283.0) kJmol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)2CO(g) H2 2CO(

5、g)+O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3- 3 - / 5D.H3=H4+H57.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2,则 2E1=E2C.101 kPa 时,2H2(g)+O

6、2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,则含 1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ的热量8下列实验能达到预期目的是（ ）A向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH 中和，并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾D检验某溴乙

7、烷中的溴元素可向其中加入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀9下列说法正确的是（ ）A丙烯酸和油酸互为同系物 B淀粉和纤维素互- 4 - / 5为同分异构体CCuSO4 浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析 D糖类和脂肪在一定条件下都能发生水解反应10某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）A在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B该物质分子中最多可以有 9 个碳原子在同一平面上C1 mol 该物质最多可与 5mol H2 发生加成反应D1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 13 mol 氧气11将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中

8、发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol CO2(g)C(s)=2CO(g) H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)CO 的燃烧热为_；写出其热化学方程式_。(2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_。(3)炼制 1 t(吨)含铁 96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。12芳香酯的合成路线如下：- 5 - / 5已知：AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4，E 的核磁共振氢谱有 3 组峰。请回答下列问题：（1）AB 的反应类型为_，D 所含官能团的名称为_，E 的名称为_。（2）EF 与 FG 的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_（3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）I 的结构简式为_。（5）符合下列要求 A 的同分异构体还有_种。与 Na 反应并产生 H2芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH 为原料制备CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：