高二化学10月月考试题(1).doc

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1、- 1 -开封十中开封十中 20182018 年高二第一次月考年高二第一次月考化学试题化学试题（考试时间：60 分钟，满分 100 分）相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65 一、选择题一、选择题（本题共有 18 个小题，每小题 3 分，共 183=54 分） 1下列说法不正确的是（ ） A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者

2、大于后者的是（ ） C(s)O2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H21 2S(s)O2(g) = SO2(g) H3 S(g)O2(g) = SO2(g) H 4 H2(g) O2(g) = H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H 61 2CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 8 A B C D3已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） AX 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高

3、于 M 和 N 的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，0.5 min 后，NO 的 物质的量增加了 0.12 mol，则此反应的平均速率为 (molL-1s-1)（ ） A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.0045.某温度时，在 2 L 的容器中，X、Y、Z 三种物质的量随 时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的 化学方程式和反应开始至 2 min 时 Z 的平均速率分别是 （ ） A. 3X+Y 2Z

4、0.05 molL-1min-1 B. 2X+Y 2Z 0.1 molL-1min-1 C. X+2Y Z 0.1 molL-1min-1 D. X+3Y 2Z 0.05 molL-1min-16.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是（ ） A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H4b kJ/mol- 2 -BC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）H2b kJ/mol25C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H2b kJ/mol D2C2H2（g）5O2（

5、g）4CO2（g）2H2O（l）Hb kJ/mol7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 molL-1 降到 1.8 mol L-1需 30s，那么反应物浓度由 0.8 molL-1降至 0.2 molL-1所需反应时 间为（ ） A. 15 s B.大于 15 s C.小于 15 s D.无法判断8在 2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ）A.反应物的转 化率等于生成物的产率 B.NO2在混合气体中体积分数保持不变 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 2

6、mol NO2变 为 N2O49已知反应，A 的mA gnB g( )( )xC gyD g( )( ) 转化率 RA与 p、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结 论是（ ） A正反应吸热，mnxy B正反应吸热， mnxy C正反应放热， mnxy D正反应放热，mnxy10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）11. 关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液

7、呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一- 3 -倍，达新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.B 的质量分数增加了 D.ab13已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/mol ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下 列说法正确的是（ ）

8、ACO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示为 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102314在某温度下，反应 ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ） A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低15. 把

9、 a，b，c，d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b 相连 时，a 为负极；c，d 相连时，电流由 d 到 c；a，c 相连时，c 极上产生大量气泡； b，d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为： ( ) A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca16下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol- 1 来表示的是（ ） A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-Q1 kJmol-1 B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(

10、aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =-Q2 kJmol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H =-Q3 kJmol-1 D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) H =-Q4 kJmol-1 17. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO

11、42-(aq)18. 控制合适的条件，将反应 2Fe3+2I2Fe2+I2。设计成如图 所示的原电池。下列判 断不正确的是 （ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 - 4 -第第卷卷 非选择题非选择题（共 46 分）二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 3 个大题，共个大题，共 4646 分）分） 19(13 分）(1)已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1

12、= -870.3 kJ/mol。(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5 kJ/mol。(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8 kJ/mol 试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) H= kJmol-1。 (2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8

13、 kJmol1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式 为 。 (2)燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均 为非气态，写出该反应的化学方程式： 。20 （18 分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配 制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的 散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定装置如上图所示，该装置需要哪些改进 _，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 _。 （2）该实验

14、常用 050 molL1 HCl 和 055 molL1的 NaOH 溶液各 50 mL。NaOH 的浓 度大于 HCl 的浓度作用是_。 （3）若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g） ，则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式） ， H=_ kJ/mol（填表达式） 。21(15 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 据此回答以下问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平

15、衡常数的值越- 5 -_。 (2)某温度下， 若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭 容器内，反应 达到平衡状态 时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。 能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 cv正(N2)2v逆(NH3) d混合气体中c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块 电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式是 ，在 X 极附近 观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方 法是 。 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式是 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （杂质发生的反 应不必写出）.假若电路中有 0.04 摩尔电子通过时，阴极增重 克。