人教版必修第一册2.2.2氯气的实验室制法与氯离子的检验教案.docx

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1、第二章海水中的重要元素一钠和氯第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1 .掌握氯气的实验室制法、用途。2 . 了解C1的检验方法【教学重难点】1 .教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法18 .教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法【教学过程】1 .新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软钵矿（二氧化镭），当他使软钵矿与浓盐 酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到 极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对

2、纸张、蔬菜和花都具有永久 性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发 现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯 气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是 由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。【思考与交流】原理：MnO2+4HCl（?S）=MnCl2+C121 +2H9思考1：写出对应离子方程式。讨论2：足量Mn02和含4x36. 5gHCl的浓盐酸加热制得C12的质量 （填“

3、小于”、“等于 或“大于”）71g，原因：随着反应进行，浓盐酸变稀（盐酸当稀到一定程度不再与足量Mn02 反应）思考3：实验室中如果没有Mn（）2,可用什么代替？Ca(C10、KC16、KMn(h或LCnO；与浓盐酸在常温下反应， 【联系实际】解释洁厕灵和84消毒液混合使用可能会引起中毒的原因。【思考交流】确定反应原理后，如何选择发生装置.？举例说明【学生活动】请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表【师】一、氯气的实验室制法气体制取原理(方程式)反应物状态反应条件装置图a02C021.反应原理MnO2+4HCl (浓)0=MnC12+Cb t +2HQ2 .仪器装置主要仪器：

4、铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。3 .净化方法见图4 .收集方法(1)向上排空气法(CL密度大于空气)o(2)排饱和食盐水法(CL在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中 挥发产生的HC1气体)。(3)验满方法：用湿润的KI一淀粉试纸检验。将湿润的KI一淀粉试纸放在集气瓶口，若 试纸变蓝，则证明CL已收集满。5 .尾气处理Cb有毒,易污染空气，需用NaOH溶液吸收。6、注意事项(1)加热圆底烧瓶时应垫上石棉网；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜过高，否则易使大量浓盐酸挥发造 成氯不纯；(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯

5、气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸 收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空【知识拓展】实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置，顺序是什么？发生装置f除杂装置f收集装置f尾气处理装置二、氯离子的检验【实验2-9向三支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2c溶液,然后各 加入几滴AgNd溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象离子方程式或解释加入AgNOa 溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色 沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl 1NaCl溶液产生白色 沉淀沉淀不溶解Ag+Cr=AgCl 1Na2c6 溶 液产生白色 沉淀沉淀溶解2Ag+ COi =Ag2C03 I Ag2C0；t+2H+=2Ag+CO2 t +H20【总结】氯离子的检验方法操作方法：向未知溶液中先加AgNOs溶液,再加稀HW。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理:Ag+Cr=AgCl I o(4)加入稀硝酸的目的：排除CO全等离子的干扰。【课堂小结】【板书设计】氯及其化合物(1)氯气的实验室制法(2)氯离子的检验