新人教版选择性必修2第2章第1节第1课时共价键学案.docx

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1、第一节共价键第1课时共价键核心素养发展目标1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价 键。2.理解共价键中。键和兀键的区别，建立。键和兀键的思维模型，熟练判断分子中。键 和兀键的存在及个数。一、共价键的形成与特征1 .共价键的形成概念：原子间通过共用电了对所形成的相互作用,叫做共价键。成键的粒子：一般为韭金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。2 .共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电 子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向

2、性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越密固，因此共价键将 尽可能沿着电子现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。如图所示。形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的0(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成健原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性0答案2) “3 (4 (5) X1. NHs分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ 提示N和H原子的电子式分别为 ？ 和H，N原

3、子最外层有3个未成对电子，H原子 有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即 可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。2 .从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClC0电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。答案离子共价.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是（）A. Na 和 C1B. H 和 FC. K 和 FD. Ca 和 O答案B解析一般

4、电负性相差不大的原子之间容易形成共价键，H和F都是非金属元素的原子，形成 的是共价键。二、共价键类型（按成键原子的原子轨道的重叠方式分类）2.冗键形成由两个原子的S轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类 型s-s型HH的$-$ rtyClCl的p-p ”键的形成特征以形成化学键的两原子核的或线为轴做旋转操作，共价健电子云的 图形不变,这种特征称为轴对称;。键的强度较大形成由两个原子的P轨道“肩并肩”重叠形成p-p 71 键geog Q 88 Q37PP1T键的形成特征兀键的电子云具有镜面z遨性，即每个兀键的电子云由两块组成，分别 位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为 镜面，

5、它们互为镜像;兀键不能旋转:不如。键牢固,较易断裂3.判断。键、兀键的一般规律共价单键为立键：共价双键中有一个更键、一个2L键；共价三键由一个2键和两个区键组成。(Do键和兀键都只存在于共价分子中。两个原子间可以只形成。键，但不能只形成花键0(3)H原子只能形成兀键，N原子可以形成o键和兀键0答案X43)X.观察下图乙烷、乙烯和乙块分子的结构，并问答下列问题。乙烷中有 个。键，乙烯、乙块中。键与兀键的个数之比分别为、0乙烯和乙焕的化学性质为什么比乙烷活泼？答案75 ： 13 ： 2(2)乙烯的碳碳双键和乙块的碳碳三键中分别含1个和2个兀键，兀键原子轨道重叠程度小， 不稳定，容易断裂。而乙烷中没

6、有兀键，c键稳定，不易断裂。1 .有以下物质：HF,2,比0,N2,C2H4,C2H6,H2,生。2,HCN(HC三N)。(1)只有。键的是(填序号，下同)；既有。键又有兀键的是 o(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键的是 o(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的g键的是。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是 o答案(1)解析(1)单键只有o键，双键或三键才含有兀键，故只有o键的是；既有。键又 有兀键的是。(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的只有H?。(3)含有由一个原子的s就道与另一个原子的p轨道重叠

7、形成的q键的有。(4)含有由一个原子的P就道与另一个原子的p轨道重登形成的G键，说明构成这种G键的原 子中一定没有H原子，故正确答案为。共价单键一G键按共用电子对的数目共价键的分类共价双键1个。键、1个兀键.共价三键1个。键、2个7U键。键工电子云呈轴对称按电子云重叠方式 特彳.I兀键一二电子云呈镜面对称1 .下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D.氢原子之间形成。键，s-s。键没有方向性答案C解析电子云是对核外电子运动状态的

8、一种形象描述，并不是指也子呈云雾状，图中“小黑点” 的疏密只表示电子出现概率的大小，A正确；氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键，B正 确：根据A中分析可知C错误：因s就道是球形的，故s轨道和s就道形成。健时，无方向 性，即S-SG键没有方向性，D正确。2 .下列分子中存在的共价键类型完全相同（从。键、兀键的形成方式角度分析）的是0A. CH与 NHaB. C2H6与 C2H4C. H?与 ChD. Cb 与 N2答案A解析分子中全是s-p。键，A正确；C2H6只存在。键，而C2H4存在。键和兀键，B错误；H2 为s-so键，Cb为p-p。铤，C错误：Ch中只存在。键，而N?中存在。键和乃键，D

9、错误。3.下列四组物质中只含有共价键的是0A.比、03、C60、N60、B.。2、Sg、NaCK Na2O2、NaHCOaP4、Bi2、H2O2、Xe、XeF4CH2COOHI -C. NH4HCO3、N2H4、NH3、NH2 、KNO3答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 则五种物质均只有共价键，A正确：NaCk Na2O2x NaHCCh中均含有离子键，B错误；Xe 分子中不存在化学键，C错误；NH4HCO3、KNO3中均含有离子键，D错误。4.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构 成是0A.仅

10、有一个。键B.仅有一个几键一个o键，一个兀键C. 一个。键，两个兀键答案C解析由题给条件所有原子均符合8包子稳定结构可知，其结构式应为FN=NF,则两个 氮原子之间为氮氮双键，含有一个。键，一个“键。5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A. NH3B. H2OC. HC1D. CH4E. C2H6F. N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是,(3)最外层有未参与成键的电子对的是 o(4)既有O键又有7C键的是 o答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个。键，还有一对不成键电子；H20中氧原子与2个 氢原子形成2个。键，还有两对不成键电子；HC1中氯原子与1个氯原子形成I个。键，还 有三对不成键电子；CH4中碳原子与4个氢原子形成4个。键，所有价电子都参与成键；C2H6 中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个。键，所有电子都参与成健：用中1个 氮原子与另1个薮原子形成1个。键，2个n键，还有一对不成键电子。