亚硫酸涉及的反应式.docx

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【H2s03】亚硫酸，二元弱酸。二氧化硫和水反应，生成亚硫酸。通常状况下，1体积 水能溶解40体积SO2o该反应是可逆反应，亚硫酸很容易分解生成二氧化硫和水：H2s03 -H2O+SO2。亚硫酸只能存在于水中，不能从水中分离出来，较多用作还原剂，也有弱 氧化性。H2SO3H+HSO；H2SO3+2FeC13+H2O=H2SO4+2FeC12+2HClH2s。3+h02=H2sO4+H2OH2so3+2H2s=3S1+2H2O5H2so3+2KMnO4=2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O2H2so3+O2=2H2SO4H2SO3+2NHj*H2O = 2NH；+SOr+2H2OH2SO3+NH3H2O=NH4HSO3+H2OH2SO3+OH =HSOr+H2O 亚硫酸和少量的一元强碱溶液反应，生成HSO二和H2O。 若继续加碱，HSO：会继续反应：OlT+HSO3=SOr+2H20。亚硫酸和足量或过量的一元 强碱溶液反应：H2SO3+OH =SOr+2H2OH2so3+X2+H?O=H2so4+2HX（X 表示 CL、Br2 I2）