九年级化学第三单元物质构成的奥秘.ppt

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1、本单元考点分析：本单元考点分析：考点一：考点一：分子和分子和原子原子1.1.构成物质的微粒有构成物质的微粒有 分子分子 、原子原子 、离子等。由分子构成的物质中，分子离子等。由分子构成的物质中，分子是是 保持物质化学性质保持物质化学性质 的最小粒子。的最小粒子。2.2.分子的基本性质分子的基本性质(1)(1)分子的分子的 体积体积 和和 质量质量 都很小。都很小。(2)(2)分子间有分子间有 间隔间隔 。(3)(3)分子在分子在永不停息的做无规则运动永不停息的做无规则运动。3.3.分子是由分子是由 原子原子 构成的。构成的。4 4.原子的念：原子的念：化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子。

2、5 5.化学变化的实质：在化学变化中，化学变化的实质：在化学变化中，分子分子分分解形成解形成原子原子，原子重新组合成新的，原子重新组合成新的分子分子，可，可见，在化学变化中，分子种类可以发生变化，见，在化学变化中，分子种类可以发生变化，而而原子原子不会生变化，因此，不会生变化，因此，原子原子是化学变化是化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。6 6.物理变化时。分子本身物理变化时。分子本身不变不变（填（填“改变改变”或或“不变不变”）。）。1 1（襄阳市）下列关于分子、原子的说法正确的是：（襄阳市）下列关于分子、原子的说法正确的是：A A、分子间没有间隔、分子间没有间隔 B B、原子在化学变化中可

3、以再分、原子在化学变化中可以再分C C、原子不能直接构成物质、原子不能直接构成物质 D D、分子在不断地运动、分子在不断地运动2 2（威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子（威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有的运动已经成为可能，下列说法不正确的有A A从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程究是一个大胆假设、实践验证的过程 B B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的 C C分子是由分子是由原

4、子原子构成的构成的D D分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动3 3(10(10随州随州)8.)8.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A A分子是保持物质性质的一种粒子分子是保持物质性质的一种粒子 B B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变的改变而改变C.C.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.D.在化学反应中，任何在化学反应中，任何粒粒子都不能再分子都不能再分DDC4 4（湛江市）夏夜，我

5、们在公园或在校园的小道上（湛江市）夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明明A.A.分子的体积和质量都很小分子的体积和质量都很小 B B分子间有一定的间隔分子间有一定的间隔C C分子在不断地运动分子在不断地运动 D D分子可以再分分子可以再分5 5（达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬（达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称间结成冰，俗称“热冰热冰”，下列说法正确的是，下列说法正确的是A A“热冰热冰”是纯净物是纯净物 B B“热冰热冰”在任何条件下都不会融化在任何条件下都不会融化C C“热冰热冰

6、”与水的化学性质不同与水的化学性质不同 D D结成结成“热冰热冰”后，分子停止运动后，分子停止运动CA6 6.（泰安市）（泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是下列现象的微观解释中，不正确的是A.A.氢气和液氢都可做燃料氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学相同物质的分子，其化学性质相同性质相同B.“B.“墙内开花墙外香墙内开花墙外香”分子在不断的运动分子在不断的运动C.C.水烧开后易把壶盖冲起水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大温度升高，分子变大D.D.用水银温度计测量体温用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大温度升高，原子间隔变大7 7、（淄博市）化学是在原子、分子的水平

7、上对物质进行、（淄博市）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（实的解释错误的是（）CD考点二考点二原子的构成原子的构成（1）原子的构成）原子的构成（2）构成原子的粒子间的关系）构成原子的粒子间的关系原子序数原子序数=。整个原子不显电性的原因整个原子不显电性的原因 。不同原子不同原子 不同，即不同，即 决定决定元素的种类。元素的种类。所有元素中所有元素中 没有中子数，即中子数为没有中子数，即中子数为零。零。原子原子原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子核电荷数核电荷数 质子数

8、质子数 电子数电子数质子数质子数=电子数电子数质子数质子数质子数质子数氢元素氢元素1 1、（、（20102010四川宜宾）四川宜宾）20102010年年2 2月月1919日德国重粒子研究日德国重粒子研究中心宣布第中心宣布第112112号元素的符号位号元素的符号位CnCn，它的中文名称为，它的中文名称为鎶。已知鎶。已知CnCn的相对原子质量为的相对原子质量为277277，其质子数是，其质子数是112112，则这种原子的核外电子数为，则这种原子的核外电子数为()()A.112 B.165 C.277 D.389A.112 B.165 C.277 D.3892 2、（、（1010常州）下列关于原子的

9、叙述中，错误的是常州）下列关于原子的叙述中，错误的是A A原子呈电中性原子呈电中性 B B原子是实心球体原子是实心球体C C原子由原子核与核外电子构成原子由原子核与核外电子构成 D D原子可以构成分子原子可以构成分子AB3 3.1911.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：粒子轰击金箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一一小

10、部分小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部有极少部分分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是是()()A A 原子核体积很小原子核体积很小 B B 原子核带正电原子核带正电C C 原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D D 原子是实心的球体原子是实心的球体D(1)(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核叫做核外电子的分层排布外电子的分层排布(2)(2)原子结构示意图：第一层最多容纳原子结构示意图：第一层最多容纳 个电个电子，第二层最多容纳子，第二层最多容纳 个电

11、子，最外层不超个电子，最外层不超过过 个电子个电子考点考点三三：原子结构：原子结构288电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图考点考点三三：原子结构：原子结构(3)(3)原子结构与元素性质关系原子结构与元素性质关系小结：元素的化学性质由小结：元素的化学性质由 决定。决定。8(氦最外层氦最外层为为2)不得不失不得不失4易失电子易失电子不稳定不稳定不稳定不稳定易得电子易得电子4最外层电子数最外层电子数1 1、（湖北省襄樊市）根据下列原子结构示意图判、（湖北省襄樊市）根据下列原子结构示意图判断，化学性质

12、最稳定的是（断，化学性质最稳定的是（）2 2、（娄底）右图是人体不可缺少的钙元素的原子、（娄底）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是A A核外共有核外共有2 2个电子层个电子层 B B在化学反应中易失电子在化学反应中易失电子C C核外电子总数为核外电子总数为40 40 D D在化学反应中易得电子在化学反应中易得电子CB3 3、（、（1010茂名茂名7 7）某元素的原子结构示意图为，下列）某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是说法不正确的是A A该元素原子核内质子数为该元素原子核内质子数为11 11 B B

13、该元素原子核外电子总数为该元素原子核外电子总数为1111C C该元素在化合物中的化合价通常为该元素在化合物中的化合价通常为-1 -1 D D该元素是金属元素该元素是金属元素【湖北十堰】【湖北十堰】4 4 是某原子的结构示意图，是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：以下说法正确的是：A.A.该原子的元素符号为该原子的元素符号为X X B.B.该原子核外电子总数为该原子核外电子总数为4 4 C.C.金刚石中金刚石中含含有该原子有该原子 D.D.该种元素属于金属元素该种元素属于金属元素CC5 5、（红河）下表是部分元素的原子结构示意图。、（红河）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：据

14、表回答下列问题：（1 1）原子序数为）原子序数为1414的元素名称是的元素名称是 ，该元素属，该元素属于于 元素（填元素（填“金属金属”或或“非金属非金属”）。它）。它的原子的最外层电子数为的原子的最外层电子数为 。（2 2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：出表中你发现的一条规律：。硅硅非金属非金属4考点四：考点四：离子离子（1 1）定义：）定义：，带正电的原子或原子团叫做带正电的原子或原子团叫做 ，如，如，叫做阴离子；如叫做阴离子；如，（2 2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化）离子化合物：由阴离子和阳离子直接

15、构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠合物叫做离子化合物，如氯化钠（3 3）离子符号的书写及意义）离子符号的书写及意义表示：表示：写出常见原子团写出常见原子团：带电的原子或原子团叫离子带电的原子或原子团叫离子阳离子阳离子带带负负电的原子或原子团电的原子或原子团两个镁离子两个镁离子1（茂名）用正确的数字和符号填空（茂名）用正确的数字和符号填空2个个钠钠离子离子 2个碳酸根离个碳酸根离亚铁亚铁离子离子 氢氢氧根离子氧根离子 3个硫酸根离子个硫酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子 三个碳酸根离子三个碳酸根离子 五个五个铵铵根离子根离子 两个两个氢氢氧根离子氧根离子 三个三个铁铁离子离子 两个水分子两个水分子

16、 四个氧离子四个氧离子 带两个单位负电荷的硫离子带两个单位负电荷的硫离子 2 2.在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子；符号为）离子；符号为 ，元素的化学性质与原子结构中的，元素的化学性质与原子结构中的_数关数关系密切，从结构方面看钠原子和钠离子系密切，从结构方面看钠原子和钠离子 不同，不同，的化学性质稳定，但又因为的化学性质稳定，但又因为质子数相质子数相等等，钠离子和钠原子同属于，钠离子和钠原子同属于 。阳阳Na+最外层电子最外层电子化学性质化学性质钠离子钠离子钠元素钠元素3 3、（广州）下列结构示意图中，表

17、示阴离子的、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的是（是（）A B C A B C D D 4、(邵阳邵阳)有一种粒子的结构示意图为有一种粒子的结构示意图为下图所示，下图所示，下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.该粒子具有稳定结构该粒子具有稳定结构 B.该元素是一种金属元素该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子该粒子是一种阳离子 D.该元素的原子核外有两个电子层该元素的原子核外有两个电子层AD考点考点五五：相对原子质量相对原子质量原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的量的 为标准，其它原子的质量跟它相比为标准，其它原子的质量跟它相

18、比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为为 ，相对原子质量相对原子质量 +。相对原。相对原子质量是一个比值，单位为子质量是一个比值，单位为 ，一般省略不，一般省略不写。写。1/12原子的质量原子的质量碳原子的质量碳原子的质量1/12相对原子质量相对原子质量=质子数质子数中子数中子数11 1、某原子实际质量为某原子实际质量为a kga kg，作为标准的碳原子的，作为标准的碳原子的质量为质量为b kgb kg，则该原子的相对原子质量，则该原子的相对原子质量为为 。2 2、已知某原子的实际质量为已知某原子的实际质量为Mg,Mg,又知碳原子的质又知碳原子

19、的质量为量为N g,N g,则该原子的相对原子质量为则该原子的相对原子质量为()()A.B.C.A.B.C.D.D.3 3、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子核外电子数，这种氡原子核外电子数为为()()，相对原子质量为（，相对原子质量为（）A.50 B.86 C.136 D.222A.50 B.86 C.136 D.22212abABD考点考点六六：元素元素概念：具有相同概念：具有相同的的 的一类原子的一类原子的总称叫做元素。注意：的总称叫做元素。注意：元素只讲种元素只讲种类，不讲个数

20、。类，不讲个数。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）1 1、【桂林】地壳中含量最多的元素是（、【桂林】地壳中含量最多的元素是（）A.A.铝铝 B.B.铁铁 C.C.氧氧 D.D.硅硅2 2、（天津市）加碘食盐、高钙牛奶中的、（天津市）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘碘”和和“钙钙”是指（是指（）A.A.单质单质 B.B.分子分子 C.C.原子原子 D.D.元素元素3 3、（浙江湖州）、（浙江湖州）20l020l0年年4 4月月5 5日，科学家成功合成了日，科学家成功合成了第第117117号新元素，填补了第号新元素，填补了第116116号和号和118118号元素之间的号元素之间的 空缺。推测该元素

21、为空缺。推测该元素为117117号元素的依据是（号元素的依据是（）A A中子数中子数 B B质子数质子数 C C电子数电子数 D D.中子数和质子数中子数和质子数CDB4 4、（四川甘孜）钠元素和氯元素的本质区别在于、（四川甘孜）钠元素和氯元素的本质区别在于 （）A.A.相对原子质量不同相对原子质量不同 B.B.核电荷数不同核电荷数不同C.C.元素符号不同元素符号不同 D.D.核外电子数不同核外电子数不同5 5、（日照）不同种元素最本质的区别是、（日照）不同种元素最本质的区别是A A质子数不同质子数不同 B.B.中子数不同中子数不同 C.C.电子数不同电子数不同 D.D.相对原子质量不同相对原

22、子质量不同6 6、（内江）下列说法错误的是（、（内江）下列说法错误的是（）A A地壳中含量最多的元素是氧元素地壳中含量最多的元素是氧元素 B.B.空气中含量最多的元素是氮元素空气中含量最多的元素是氮元素 C.C.人体中含量最多的元素是氧元素人体中含量最多的元素是氧元素 D.D.海水中含量最多的元素是钠元素海水中含量最多的元素是钠元素BAD a.a.表示一种元素表示一种元素 （1 1）b.b.表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子 （2 2）对单质是由单原子构成的，还表示）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质一种单质考点考点七七：元素符号元素符号1.1.元素符号的写法元素符号的写法“一大

23、二小一大二小”2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：金属单质金属单质 直接由原子构成的物质直接由原子构成的物质 固态非金属单质固态非金属单质 稀有气体单质稀有气体单质 1、【湖北十堰】用适当的化学符号填空：【湖北十堰】用适当的化学符号填空：2个氧原子个氧原子 2个个氢氢原子原子1个硫原子个硫原子 2个氮原子个氮原子 3个个锌锌原子原子 氩氩气气 镁镁 碳碳 硫硫 钠2、写出意写出意义义。H 3H Fe 2Fe 2O2HS2N3ZnArMgCSNa氢元素氢元素11个氢原子个氢原子3个氢原子个氢原子铁元素铁元素11个铁原个铁原子子铁这种物质铁这种物质2个铁原子个铁原子考点考点八八：元素周期表元素

24、周期表6 C 碳碳 12.01原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量1 1、【桂林】右图是元素周期表中某元素的信息示、【桂林】右图是元素周期表中某元素的信息示意图，意图，从中从中获取的相关信息获取的相关信息不正确不正确的是（的是（）A.A.元素名称是元素名称是“硫硫”B.”B.元素符号元素符号“S”“S”C.C.元素的质量元素的质量32.6g 32.6g D.D.核电荷数是核电荷数是17172 2、（日照）右图是元素周期表中锂元素的图例说、（日照）右图是元素周期表中锂元素的图例说明，图中没有直接给出的信息是（明，图中没有直接给出的信息是（）A.A.原子序数原子

25、序数 B.B.元素符号元素符号 C.C.化合价化合价 D.D.相对原子质量相对原子质量3 3、（张家界）我市有丰富的镍钼矿资源，右图是、（张家界）我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。从图中获得的两条信息。（1 1）。（。（2 2）。28 Ni28 Ni镍镍58.6958.69A镍的元素符号是镍的元素符号是NiNiC镍的相对原子质量为镍的相对原子质量为58.694.4.下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题答问题：钠的相对原子质量是钠的相对原子质

26、量是 。上表中，金属元素有上表中，金属元素有 种。种。食盐的主要成分是食盐的主要成分是 （填化学式）。（填化学式）。22.995NaCl5 5、（云南楚雄）下图、（云南楚雄）下图A A、B B是碳元素和氮元素在元是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，素周期表中的部分信息，C C、D D是两种粒子的结构是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：A B C DA B C D（1 1）碳元素的原子序数是）碳元素的原子序数是_。（2 2）氮元素的质子数是）氮元素的质子数是_。（3 3）若）若D D粒子的化学符号为粒子的化学符号为O O2-2-，则，则X=_X=_。（4 4）上述四种元素都属于）上述四种元素都属于_（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。678非金属非金属