高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14新人教.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 1414 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A A 锅炉水垢的主要成分为锅炉水垢的主要成分为 CaCO3CaCO3，CaC

2、O3CaCO3 与硫酸生成难溶于水与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A A 项错误；流感病项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B B 项正确；项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C C 项正确；棉制品主要成项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D D 项正确。项正确。 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

3、) A100 g 4% NaOH 溶液中 Na的数目为 0.1NAB标准状况下，22.4 L 乙烯含有的共用电子对数为 5NAC1 mol NaHSO4 在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAD1 L 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中含 HCO 和 CO 的离子数之和2 / 5为 0.2NAA A 100100 g g 4%4%的的 NaOHNaOH 溶液中溶液中 NaNa的物质的量的物质的量 n(Nan(Na) )100100 g4%g4%40 gmol10.1 mol，其数目为 0.1NA，A 项正确；标准状况下，22.4 L 乙烯的物质的量为 1 mol,1 个乙烯分子中含有 6

4、 对共用电子对(C=C 间 2 对、CH 间 4 对)，故 1 mol 乙烯含共用电子对数为 6NA，B 项错误；NaHSO4 在熔融状态下电离产生 Na和HSO，1 mol NaHSO4 在熔融状态下电离出的阳离子(Na)的数目为 NA，C 项错误；HCO 在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中，根据物料守恒有：n(HCO)n(CO)n(H2CO3)0.2 mol，D 项错误。9分子式为 C4H10O 的有机物共有(不含立体异构)( ) A4 种B5 种C6 种D7 种D D 分子式为分子式为 C4H10OC4H10O 的

5、有机物有的有机物有 11丁醇、丁醇、22丁醇、丁醇、22甲基甲基11丙丙醇、醇、22甲基甲基22丙醇丙醇 4 4 种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚 3 3 种醚，种醚，共有共有 7 7 种同分异构体，故种同分异构体，故 D D 项正确。项正确。 10a、b、c、d 为原子序数递增的短周期元素，其中 a 和 b 是同主族的相邻元素，原子序数之差为 2，c 是空气中含量最多的元素，d2的次外层电子数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( ) A离子半径：abB气态氢化物的稳定性：cdCd 分别与 a、b 形成的化合物中化学键类型相同Dd 与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液

6、显酸性3 / 5C C 根据元素周期表和题给信息，可推出根据元素周期表和题给信息，可推出 a a 为为 H H、b b 为为 LiLi、c c 为为N N、d d 为为 S S。H H和和 LiLi核外电子排布相同，原子序数越大半径越核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，小，A A 项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N N 的非金的非金属性强于属性强于 S S，故，故 NH3NH3 比比 H2SH2S 更稳定，更稳定，B B 项正确；项正确；H2SH2S 是由共价键构是由共价键构成的化合物，成的化合物，Li2SLi2S 是由离子键构成的化合物

7、，化学键类型不同，是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C C 项错误；项错误；S S 与与 O2O2 反应生成反应生成 SO2SO2，SO2SO2 溶于水后生成溶于水后生成 H2SO3H2SO3，溶液，溶液呈酸性，呈酸性，D D 项正确。项正确。 11科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )A微生物工作的区域是该电池的正极B电池工作时，H从正极区移向负极区 C正极的电极反应式为 MnO22e4H=Mn22H2OD若 Cm(H2O)n 是葡萄糖，当电路中转移 4 mol 电子时，消耗葡萄糖的质量为 15 gC C 由图示可知，微生物工作

8、的区域通入燃料，而左边区域由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域 MnMn元素的化合价由元素的化合价由4 4 变为变为2 2，所以右边为负极，左边为正极，所以右边为负极，左边为正极，A A错误；原电池中错误；原电池中 H H从负极区向正极区移动，从负极区向正极区移动，B B 错误；正极上错误；正极上MnO2MnO2 得电子被还原，与得电子被还原，与 H H反应生成反应生成 Mn2Mn2和和 H2OH2O，C C 正确；若正确；若Cm(H2O)nCm(H2O)n 是葡萄糖，是葡萄糖，C C 元素平均化合价为元素平均化合价为 0 0，负极的电极反应式，负极的电极反应式为为 C6H12O6

9、C6H12O624e24e6H2O=6CO26H2O=6CO224H24H，当电路中转移，当电路中转移 4 4 molmol 电子时，消耗葡萄糖的物质的量为电子时，消耗葡萄糖的物质的量为 molmol，质量为，质量为 mol180mol180 gmolgmol1 13030 g g，D D 错误。错误。 12下列实验操作正确的是( ) 选项实验目的操作方法4 / 5A分离分液漏斗中分层的液体将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再打开活塞放出原上层液体B排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡盛装溶液后，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可排出气泡C钠与水反应用镊

10、子从煤油中取出金属钠块，切下绿豆大小的一粒，放入装有水的大试管中D配制 490 mL 一定物质的量浓度的氯化钠溶液准确称取氯化钠固体，放入到 490 mL 的容量瓶中，加水溶解，摇匀，定容B B 分液漏斗在使用时注意，下层液体从分液漏斗下端管口放出，分液漏斗在使用时注意，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再从上口倒出原上层液体，关闭活塞，更换烧杯，再从上口倒出原上层液体，A A 错误；利用错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，空气密度比水小的原理排气泡，B B 正确；切下的金属钠粒应先用正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气滤纸吸干表面的煤油，

11、且钠与水剧烈反应产生氢气( (可燃性气体可燃性气体) )，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C C 错误；容量瓶错误；容量瓶的规格一般只有的规格一般只有 5050 mLmL、100100 mLmL、250250 mLmL、500500 mLmL 和和 1 1 000000 mLmL五种，应选用五种，应选用 500500 mLmL 容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D D 错错误。误。 13下列说法正确的是

12、( ) AKAl(SO4)2 溶液中 c(K)2c(SO)B向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 固体，c(CO)增大C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，c(Ag)c(Cl)c(Br)D常温下，向含 0.1 mol CH3COOH 的溶液中加入 a mol NaOH 固体，反应后溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)，则溶液显碱性(已知醋酸 Ka5 / 51.75105)B B KAl(SO4)2KAl(SO4)2 在水溶液中发生电离，在水溶液中发生电离，KAl(SO4)KAl(SO4)2=K2=KAl3Al32SO2SO，故，故2c(K)c(SO)，A 项错误；NaHCO3 溶液中加入少量的 Ba(OH)2，发生反应 2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCO，CO 浓度增大，B 项正确；AgBr 和 AgCl 的溶度积不相等，故 c(Cl)c(Br)，C 项错误；反应后的混合溶液中，由于 c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以 Kac(H)1.75105，故溶液显酸性，D 项错误。