高考化学一轮选题小练（7）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选题小练（精选高考化学一轮选题小练（7 7） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O2e=H22OH，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B 错误；选项C，Na应向

2、阴极也就是铜电极移动，故 C 项错误；选项 D，铜电极为阴极，发生还原反应，故 D 正确。答案：D2、下列说法正确的是( )A常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小C在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的2 / 4解析：Ksp 值只与温度有关，常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值不变，A 项错误；稀盐酸中含较多的 Cl，使 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤

3、损耗 AgCl 小，B 项正确；在含有 BaSO4 沉淀的溶液中存在BaSO4 的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入 Na2SO4固体使溶液中 c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，故 c(Ba2)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2 的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D 项错误。答案：B3、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A

4、 族CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2解析：由表示数据 I3I2 知其最高正价为2 价，R 元 素位于第A族，最外层有 2 个电子，R 不一定是 Be 元素。答案：B4、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaO3 / 4CCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：C5、关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体

5、中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案：A二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一 10 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2，发生反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g) HM(b)M(c)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则4 / 4T1T2T3；CO 的转化率越大，n 越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则 M(a)M(b)M(c)。2、(1)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(只填字母)；a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，d.加聚反应。_；_；_；_；_；_。(2)写出、三步反应的化学方程式：_；_；_。答案：(1)a b c b c b