高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应和离子方程式押题专练.doc

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1、1 / 21【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-22-2 离子反应和离子方程离子反应和离子方程式押题专练式押题专练1能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案 D2能正确表示下

2、列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2答案 C解析 氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为 NH3H2O，A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全电离为 Ca2和 OH，与 Na2CO3 反应的离子方程式为 Ca2CO=CaCO3，B 错误；稀硫酸中 H只能将 Fe 氧化为 Fe2，D2 / 21错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AFe2、Al3、ClO、Cl

3、BK、Cu2、OH、NO 3CNH、Na、Br、SO24DMg2、H、SiO、SO24答案 C解析 A 中，Fe2能被 ClO氧化；B 中，Cu2与 OH反应生成 Cu (OH)2沉淀；D 中，H与 SiO 反应生成 H2SiO3。故选 C。4下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24答案 C解析 Al3和 S2发生双水解，生成 Al(OH)3 和 H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中 ClO能

4、氧化 I，且 H与 ClO不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3不能大量存在，D 错误。5下列离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2H=SO2H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO23C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量3 / 21NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案 D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶

5、液中 Fe2与 MnO、NO 能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2不能大量存在，错误；Fe3与 S2发生氧化还原反应、Al3与 S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B 正确。9甲、乙、丙、丁是由 H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO 离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SO245 / 21C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3答案 B10下列各离子反应方程式书写正确的是( )A配制

6、银氨溶液时的总反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向 1 mL 0.1 mol/L 硝酸亚铁溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L 的 HI 溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向 10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H2O2 溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案 C解析 Ag(NH3)2OH 可溶，在离子方程式中应该拆成离

7、子，即Ag(NH3)2、OH，正确的离子方程式为 Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A错误；酸性条件下，NO 具有强氧化性，由于 I的还原性强于 Fe2，故NO(H)应先氧化 I，再氧化 Fe2，B 错误；向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入Ba(OH)2 溶液先出现 Al(OH)3、BaSO4 两种沉淀，若 Ba(OH)2 溶液继续加入， Ba(OH)2 过量，Al(OH)3 溶解生成 AlO，最后只有 BaSO4 沉淀，C 正确；选项 D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D 错误。6 / 2111下列叙述中正确的是(

8、 )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质C1 L 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H答案 C12在含有大量 H、Fe3、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是( )ACO BBa2CSCN DNH 4解析 CO 与 H不共存，A 错误；Ba2与 SO 不共存，B 错误；SCN与 Fe3能够形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH 与题中所给的三种离子都共存。答案 D13水溶液中能大量共存的一组离子是( )AN

9、H 、Ba2、Br、CO23BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO 4DNa、H、NO、HCO 3解析 A 项，Ba2和 CO 因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO 与 H能结合生成弱电解质 H2SO3 而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H与 HCO 能反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。答案 C7 / 2114常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlgKw 的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生 H2 的溶液：K、Ca2、Cl、HCO 3C由水电离产生的 c(OH)1013molL1 的溶

10、液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1 的溶液：Na、NH、Br、SO24答案 D15常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SO24C由水电离出的 c(H)1.01013molL1 的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量 H2 的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析 Mg2在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3、Cu2、NO、SO 能大量共存，B 项符合题意；由水电离出的 c(H)1.

11、01013molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，C 项不符合题意；加入铝粉能产生大量 H2 的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有 NO，因为 NO 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH 不能大量存在，D 项不符合题意。答案 B1625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )8 / 21A0.1 molL1Ca(NO3)2 溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2 溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN 溶液中

12、：Fe3、NH、Br、SO24解析 A 项，Ca2与 CO 生成 CaCO3 沉淀而不能大量共存；C 项，H2O2 能氧化Fe2而不能大量共存；D 项，Fe3与 SCN形成配合物而不能大量共存。答案 B17有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D答案 A18在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O

13、Bb 反应：HCOOH=CO2H2OCc 反应：HOH=H2O9 / 21Dd 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案 D19下列解释事实的方程式不正确的是( )A碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHB0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONHOHC “84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小

14、于 9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是 CO 水解生成 OH，A 项正确；0.1 molL1 氨水的 pH11 是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生 NH 和 OH，B项正确；“84 消毒液”中含有 ClO和 Cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为 ClOCl2H=Cl2H2O，C 项错误；D 项正确。答案 C20下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO

15、3C用 CaSO4 治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O：10 / 21Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案 D21下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2 使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSO23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气

16、体：ClOSO2H2O=HClOHSO 3答案 C22下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO 2 3过量 CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO 2 3BFe3、I、ClONaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2O 323DAl3、HCO、Cl 3NaOH 溶液Al34OH=AlO2H2O 2解析 K、AlO、NO 可以大量共存，加入过量 CO2 与 AlO 反应生成 Al(OH)3和 HCO，A 项正确；Fe3和 ClO均具有较

17、强的氧化性，而 I具有较强的还原性，故 Fe3、ClO与 I不能大量共存，B 项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加 NaHCO3 溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与 CO 生成 BaCO3 沉淀，C 项错误；Al3与 HCO 发生双水解，不能共存，D 项错误。11 / 21答案 A23常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlgKw 的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生 H2 的溶液：K、Ca2、Cl、HCO 3C由水电离产生的 c(OH)1013molL1 的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1 的溶液：Na、NH、Br、SO24

18、答案 D24常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SO24C由水电离出的 c(H)1.01013molL1 的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量 H2 的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析 Mg2在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B 项符合题意；由水电离出的 c(H)1.01013molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，C 项不

19、符合题意；加入铝粉能产生大量 H2 的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有 NO，因为 NO 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH 不能大量存在，D 项不符合题意。答案 B12 / 212525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1Ca(NO3)2 溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2 溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN 溶液中：Fe3、NH、Br、SO24解析 A 项，Ca2与 CO 生成 CaCO3 沉淀而不能大量共

20、存；C 项，H2O2 能氧化 Fe2而不能大量共存；D 项，Fe3与 SCN形成配合物而不能大量共存。答案 B26有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D答案 A27在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb 反应：HCOOH=CO2H2O13 / 21Cc 反应：HOH=H2ODd 反应：Al

21、33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案 D28下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2 使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSO23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO 3答案 C29下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子

22、组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO 2 3 过量 CO2CO22H2OAlO= 2Al(OH)3HCO 3BFe3、I、ClONaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2O 323DAl3、HCO、Cl 3NaOH 溶液Al34OH=AlO2H2O 2解析 K、AlO、NO 可以大量共存，加入过量 CO2 与 AlO 反应生成 Al(OH)3 和 HCO，A 项正确；Fe3和 ClO均具有较强的氧化性，而 I具有较强的还原性，故 Fe3、ClO与 I不能大量共存，B 项错误；Ba2、OH、Na可14 / 21以共存，加 NaH

23、CO3 溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与 CO 生成 BaCO3 沉淀，C 项错误；Al3与 HCO 发生双水解，不能共存，D 项错误。答案 A30向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )。操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4【解析】A 项中，原溶液可能有 SO 或 SO、CO、Ag等，错误；C 项中只能证明一定有 Na

24、，可能有 K，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D 项需要用浓 NaOH 或加热，使 NH3 逸出，错误。【答案】B31现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )。A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根15 / 21C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2【答案】C32某混合溶液中可能含

25、有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体 第三份滴加 0.10 molL1 酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为 V mL 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是( )。A原混合溶液中只存在 Na、Fe3、SO，不可能存在 K、CO23B由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO24C由实验、可判定原混合溶液中是否含有 Fe3D由实验可判定原混合溶液

26、中存在 I【答案】C33某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_16 / 21_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析 (1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含 Cu2、Fe3。(2)依据题意可知，

27、原溶液中肯定存在的离子是 Ag，有关的离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 Mg2，离子方程式为 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为 NO，B 正确。答案 (1)Cu2、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl(3)Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH (4)B34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量

28、CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最17 / 21后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。答案 (1)CO、AlO 2(2)I Fe3

29、、NO CCl4 层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO 在该环境中与 I不能共存(3)Al3、NH Al(OH)3OH=AlO2H2O NHOHNH3H2O (4)SO Ba235几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元18 / 21素。A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 12，元素质量之比为 78。B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A 的化学式为_，每消耗 1 mol A 转移的电子

30、为_ mol；(2)F 与丁单质也可以化合生成 G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物 M 与 H 组成元素相同，可以将 G 氧化为 F，且不引进新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式：_。答案 (1)FeS2 11 (2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe336已知某溶液 X 可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO 中的若干种离子组成。某化学兴趣小

31、组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论19 / 21.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀 A 的离子方程式为_ _.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀 B白色沉淀 B 中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学

32、为了进一步确定 B 的成分，取一定量经洗涤后的B 与 Y 溶液反应，白色固体的物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。Y 可能为_。B 的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出 H比碳酸氢钠电离出 H更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。20 / 21【答案】(1)Cu2、Fe2、MnO I、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3 CO AlO、K Al33HCO=Al(OH)33CO2 BaCO3 BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O (3)HCl(或 HNO3)

33、 BaSO4和 BaCO3，且 (4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)33H=Al33H2O.37在 Na浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO CO SiO SO 3232324现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0” ；不能确定是否存在的离子填21 / 21“？”)。阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/molL1(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案 (1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为 0.8 molL1