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1、1人教化学人教化学 20192019 高考一轮基础选习:选择题(高考一轮基础选习:选择题(3 3)李仕才 1、某合金与铁的物理性质的比较见下表:熔点()密度/(gcm3)硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大,从以上性能看,该合金不适合做( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案 A 2、电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:MgClOH2O=ClMg(OH)2,下列说法不正确的是( )A惰性电极上发生氧化反应B镁电极是该电池的负极C正极反应式为 ClOH2O2e=C
2、l2OHD进料口加入 NaClO 溶液,出口流出的为 NaCl 溶液解析 由总反应可知镁发生氧化反应, “负氧正还原” ,镁为负极,惰性电极上发生还原反应,A 项错误,B 项正确;负极反应为:Mg2e2OH=Mg(OH)2,正极反应为:ClO2eH2O=Cl2OH,C、D 项正确。答案 A3、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A百炼成钢 B刻舟求剑 C水滴石穿 D暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳,故 A 正确;刻舟求剑是物理变化,故 B 错误;水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,属于非氧化还原反应,故 C 错误;暗香浮动涉及分子运动,属于物理变化,故 D
3、错误。4、近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器2的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是( )A装置中离子交换膜为阳离子交换膜B反应完毕,电解质溶液碱性减弱CN 型半导体为阳极,P 型半导体为阴极DCO2参与 X 电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-【答案】D5、(2017福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且 Y、Z 位于同周期。甲、乙
4、、己是由这些元素组成的二元化合物。 常温下 0.001 molL1 的己溶液 pH 为 3;庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径:ZYXB仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C己为由极性键构成的非极性分子D戊为一元弱碱答案 B3解析 常温下 0.001 molL1 的己溶液 pH 为 3,则己为强酸,应是 HCl,可知丙、丁分 别是 H2、Cl2,则甲、乙的混合物为饱和食盐水,由转化关系可知,丁为 Cl2,丙为 H2,戊 为 NaOH,庚为 NaCl、NaClO 的混合物,WH、XO、YNa、ZCl。同周期元素从左到右 原子半径逐渐减小
5、,应为 NaCl,故 A 错误;仅由这四种元素组成的溶液,如为 NaCl 和 HCl 混合液,则呈酸性,如为 NaOH、NaCl 的混合液,则呈碱性,如为 NaCl 溶液,则呈中 性,故 B 正确;己为 HCl,由极性键构成的极性分子,故 C 错误;戊为 NaOH,是一元强碱, 故 D 错误;故选 B。 6、(2017四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )A曲线 a 代表 H2C2O4,
6、曲线 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1的 NaHC2O4溶液显酸性C常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30DpH 从 1.304.30 时,先增大后减小cH2C2O4cC2O24 答案 D解析 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH,草酸氢根离子的浓度又逐渐减小,而草酸根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线 a 代表 H2C2O4,曲线 b 代表 C2O,A 正确;根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时,24溶液显酸性,所以常温下 0.1 molL1的 NaHC2O4溶液显酸性,B 正确;根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时 pH4.3,所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2c(H)104.30,C 正确。cHcC2O24 cHC2O 4