高考化学 元素及其化合物 专题09 化工流程选择题对点练习.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 元素及其化合物元素及其化合物 专题专题 0909 化工流程选择化工流程选择题对点练习题对点练习1工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3、SiO2 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A. 滤渣 A 主要成分为 SiO2B. 滤液乙含有的阴离子主要为 Al(OH)4-、Cl-、OH-C. 滤液丙中溶质的主要成分为 Na2CO3D. 的基本反应类型为分解反应【答案】C2实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制

2、氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO47H2O）的流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤，涉及的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB. 步骤，加入适量 ZnO 的目的是：调节溶液 pH，沉淀 Fe3+2 / 12C. 步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 步骤，产物一定是：ZnO 和 SO2【答案】D【解析】A 项，制氢废液中含大量的 ZnSO4，同时含少量 FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤，加入足量 H2O2 将 FeSO4 完全氧化成 Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A 项正确；B 项，步骤加

3、入适量 ZnO，调节溶液的 pH，使 Fe3+完全转化成 Fe（OH）3 沉淀，B 项正确；C 项，经过滤除去Fe（OH）3 和 PbSO4 得到 ZnSO4 溶液，步骤从 ZnSO4 溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 项正确；D 项，步骤从硫酸锌晶体制备 ZnO，反应中 Zn 元素的化合价没有变化，产物可能是 ZnO 和 SO3或 ZnO、SO2 和 O2 或它们的混合物，D 项错误；答案选 D。3工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B.

4、反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D3 / 124某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是为了使 Al3+转化为 A1(OH)3 进入固体 2C. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也

5、可得到 FeSO47H2OD. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X 为铁粉，故 A 正确；B由流程分析可知，固体 1 中一定含有 SiO2，调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体 2 为氢氧化铝，故 B 正确；C在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故 C 错误；D亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的

6、过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故 D 正确；故选C。5铝土矿的主要成分为 Al2O3 和 SiO2（含有少量不溶性杂质） ，利用铝土矿制4 / 12备 Al（OH）3 流程如下（所用化学试剂均过量） 。下列说法不正确的是A. Al（OH）3 可用作治疗胃酸过多B. 加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分为 H2SiO3C. 气体 a 成分为 CO2D. 滤液 III 中溶质为 Ca（HCO3）2 和 NaHCO3【答案】B过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝, C 正确；根据以上分析可知，滤液 III 中溶质为 Ca（HCO3）2 和 NaHCO3，D 正确；正确选项 B。6由硫铁矿(主要

7、成分：FeS2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. 过程 1,废气中含 SO2B. 过程 2,试剂 a 为稀硫酸C. 过程 3,离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D. 过程 4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D5 / 127工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A. 用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+C.

8、 若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D. 溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1: 2【答案】A8镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是A. 镓为+3 价 B. 碱性：Ga(OH)3Al(OH)3C. Ga2O3 能与强酸、强碱反应 D. NaGaO2 与 CO2 反应，说明镓的金属性强于铝6 / 12【答案】D【解析】A、镓与铝属于第 IIIA 族元素，故化合价为+3 价，故 A 正确；B、同住族元素从上到下，金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物碱性也越强，

9、所以碱性：Ga(OH)3Al(OH)3，故 B 正确；C、根据图中信息，Ga2O3 能强碱反应，Ga2O3 是金属氧化物也可以和强酸反应，故 C 正确；D、 NaGaO2 与 CO2 反应，NaAlO2 也可与 CO2 反应，不能说明镓的金属性强于铝，故 D 错误；故选 D。9工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )2 4SOA. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO

10、2 可回收循环利用【答案】C10铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 +4NaOH。下列说法不正确的是7 / 12A. 滤渣 A 的成分为 Na2Al2Si2O8 和 Fe2O3B. 用过量 CO2 酸化，生成 Al(OH)3 的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-C. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干【答案】

11、C【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成 Na2Al2Si2O8 沉淀，则滤渣 A 的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故 A 正确；B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以 NaAlO2 的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2 完全转化为 Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2HCO3-+Al(OH)3，故 B 正确；C. 过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故 C 错误；D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故 D 正确；故选 C。11碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，

12、同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI【答案】C8 / 1212工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D. 黄

13、铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物【答案】D【解析】A. 用铝土矿制备较高纯度 A1，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入 CO2 气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以 A 正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以 B 不正确；C. 在制粗硅时，发生反应 Si

14、O2+2C=Si+2CO，被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2 的物质的量之比为21，C 是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应，铜由+2 价降为+1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至-2 得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。9 / 1213ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. 通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部驱赶到吸收器中B. 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2C. 步骤

15、a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D. 工业上将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B14利用氯碱工业的产品处理含 SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A. 向 NaHSO3 溶液中加入少量 I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C. 回收装置中发生的离子反应为 HSO3-+H+=SO2+H2OD. 上述流程中可循环利用的物质是 NaCl【答案】A10 / 1215海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 可用酒精萃取碘水

16、中的 I2C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快 I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应【答案】C【解析】A 项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A 项错误；B 项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的 I2，B 项错误；C 项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快 I-的溶解，使溶解更充分，C 项正确；D 项，含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1 价升至 0 价，碘元素发生氧化反应，D 项错误；答案选 C。16实验室用有机含碘(主要以 I2 和 IO3

17、的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：.碘的熔点为 113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；.粗碘中含有少量的 Na2SO4 杂质。11 / 12下列说法正确的是A. 操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B. 操作中发生反应的离子方程式为 IO33SO32=I3SO42C. 操作为过滤D. 操作可用如图所示的水浴装置进行【答案】D17海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D. 某同学设计了

18、如下装置制取无水 MgCl2，装置 A 的作用是制取干燥的 HCl 气体【答案】C 【解析】A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 A 正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为12 / 12Cl22Br=2ClBr2，故 B 正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故 C 错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取18南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2 的关键是要低温小火烘干D. 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原【答案】D