高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 1515 讲元素周期律与元素周讲元素周期律与元素周期表作业期表作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2018 北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:HClO4H2SO3B.碱性:NaOHMg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2OH2SD.Cl2 从 NaBr 溶液中置换出 Br22.(2017 北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是( )A.金属性:NaMgB.酸性:H2SO4H2SiO3C.稳定性:HClHBrD.同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3

2、3.(2018 北京东城期末)下列说法正确的是( )A.Si、P、S、Cl 原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱C.C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性依次增强2 / 134.(2017 北京大兴一模,10)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:XYXB.X 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C.X、Z 形成的化合物一定为离子

3、化合物D.工业上常用 Y 的氯化物为原料制取单质 Y9.(2017 北京朝阳期中,9)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )XYZWA.Y 和 Z 的最高正化合价相同5 / 13B.气态氢化物的热稳定性:XH3r(Y)r(Z)D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强10.(2017 北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:XZXB.X 分别与 Y、Z 形成的化合物均至少有两种C.最高

4、价氧化物对应水化物的酸性:WZD.氢元素在其与 X、Y、Z 分别形成的化合物中,化合价均为+113.(2018 北京海淀期末,7)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y 是地壳中含量最多的金属元素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是 ( )选项实验操作实验现象A将 X 单质投入到 CuSO4溶液中生成大量红色固体B向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将 Z 的单质通入到 NaBr溶液中溶液变为黄色D将 W 的最高价氧化物通入到 Na

5、2SiO3溶液中生成白色沉淀14.(2017 北京西城二模,8)下列事实用元素周期律解释的是 ( )A.酸性:HClO4H2SO4B.Na、Mg 与水反应,Na 更剧烈C.气态氢化物的稳定性:HFHCl7 / 13D.向 Na2SO3 溶液中加盐酸,有气泡产生15.(2017 北京西城期末,12)4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法中,正确的是( )XYZWA.X 的氢化物可用作制冷剂B.Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C.4 种元素中原子半径最大的是 WD.4 种元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强16.X

6、、Y、Z 是同周期的短周期元素,原子序数依次增大。Y 为地壳中含量最高的金属元素,且 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。(1)Y 元素在周期表中的位置是 。 (2)X、Y 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。 (3)Z 与碳和氟可组成氟利昂 CZ3F,它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下:CZ3F CZ2F+ZZ+O3 O2+ZOZO+O Z+O2反应中破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”)共价键; 臭氧转化(O3+ O 2O2)的催化剂是 。 (4)下列说法正确的是 (选填字母)。 a.X 与氧可形成碱性氧化物8 / 13b.常温下与水反应

7、的难易可证明金属性 XYc.Z 元素单质的水溶液中,Z 的存在形式只有 Z2 和 Z-d.X、Y、Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 X+Y3+Z-(5)Y、石墨与含 YC 的离子液体可构成充电电池,其工作原理如图所示:充电时石墨电极与外加电源的 (填“正”或“负”)极相连; 放电时的负极反应式是 。 答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.A A 项,非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,亚硫酸中硫元素的化合价为+4 价,不是最高价;B 项,金属元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,由于钠的金属性强于镁,所以 NaOH 的碱性强于

8、Mg(OH)2;C 项,非金属元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,由于氧元素的非金属性强于硫元素,所以水的稳定性强于硫化氢;D 项,非金属元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,由于氯气的氧化性强于溴单质,所以氯气可以与溴化钠反应置换出溴单质。2.D A 项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性递减,故金属性:NaMg;B项,元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,S 的非金属性强于Si,故酸性:H2SO4H2SiO3;C 项,元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,Cl 的非金属性强于 Br,故稳定性:HClHBr;D 项,相同浓度时,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,

9、是因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,与元素周期律无关。9 / 133.B A 项,同一周期元素,从左往右原子半径逐渐减小,故 Si、P、S、Cl 原子半径依次减小;B 项,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱;C 项,F 元素无正价;D 项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性依次减弱。4.B X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大,则 X 是 Na 元素;Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族,则 W 是 O 元素、Y 是 S 元素;主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依

10、次增大,则 Z 是 Cl 元素。A 项,简单离子半径:Na+c(N)c(H+)c(OH-)(4)N2+8H+6e-2N NH4Cl解析 由表中信息可知,X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为 S。(1)Y 为 N 元素,位于周期表中第二周期A 族,其单质的电子式为NN;(2)W 为 S,对应的氢化物为 H2S,其为弱酸,在水溶液中部分电离,电离方程式为 H2SH+HS-;10 / 13(3)X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液的 pHc(N)c(H+)c(OH-);(4)氮气在正极获得电子,酸性条件下生成 N,电极反应式为 N2+8H+6e-2N。7.答案 (1)NN(2)NH3+H2O NH

11、3H2O N+OH-(3)第四周期第A 族(4)3H+Al(OH)3 Al3+3H2O(5)2Na+Cl2 2NaCl(6)Br 由 KQYZ;B 项,X 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH,含离子键、共价键;C 项,X、Z 形成的化合物为磷化钠或硫化钠或氯化钠,含离子键,一定为离子化合物;D 项,Y 的氯化物是氯化铝,为共价化合物,熔融状态下不导电,不能用来冶炼 Al。9.D 由题意判断出 Y 是氧元素,则 X 是氮元素,Z 是硫元素,W 是氯元素。A 项,氧无最高正价,硫的最高正价是+6;B 项,气态氢化物的热稳定性:H2Sr(Cl)r(O);D 项,HClO4 的酸性强于 H2SO4

12、。10.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系知,X 为 H,Y为 C,Z 为 N,M 为 S,R 为 Na。A 项,简单阳离子半径:H+H2SH2Se;B 项,合成硒化氢的反应是吸热反应,降温,化学平衡向逆反应方向移动,不利于合成硒化氢;C 项,根据盖斯定律可知所给反应的H=2(-242 kJmol-1)-2(-20 kJmol-1)=-444 kJmol-1;D 项,随着核电荷数的增加,同主族元素非金属性逐渐减弱,与氢气反应越来越难。12.D 依据题意结合元素周期表判断出 X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W 为 Cl。A 项,由原子半径的变化规律可知,原子半径:NaS

13、O;B 项,O 与 Na 可以形成 Na2O和 Na2O2,O 与 S 可以形成 SO2 和 SO3 等;C 项,由于 Cl 的非金属性强于 S,故HClO4 的酸性强于 H2SO4;D 项,氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显-1 价。12 / 1313.A 依据题意,结合元素周期律和元素周期表知,W 为碳元素,X 为钠元素,Y为铝元素,Z 为氯元素。A 项,将钠单质加入到硫酸铜溶液中,金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;B 项,氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀;C 项,由于氯气的氧化性强于溴单质,故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质,使

14、溶液变为黄色;D 项,W的最高价氧化物为二氧化碳,由于碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳与硅酸钠的水溶液会发生反应生成白色沉淀硅酸。14.D A 项,同周期主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐增强,故 Cl 的非金属性强于 S,则最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4H2SO4;B 项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱,故 Na 的金属性强于 Mg,则 Na与水反应更剧烈;C 项,同主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱,故F 的非金属性强于 Cl,则气态氢化物的稳定性:HFHCl;D 项,说明 HCl 的酸性强于亚硫酸,与元素周期律无关。15.A Y 元素原子最外层电子数是其

15、电子层数的 3 倍,则 Y 为 O 元素;根据元素在周期表中的位置关系可知,X 为 N 元素,Z 为 S 元素,W 为 Cl 元素。A 项,液氨是常见的制冷剂;B 项,过氧化氢中含有非极性共价键;C 项,4 种元素中原子半径最大的是 S;D 项,4 种元素中 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。16.答案 (1)第 3 周期A 族(2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O(3)极性 Cl (4)ab(5)正 Al+7AlC-3e- 4Al2C13 / 13解析 由题中信息可知,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Cl。(2)NaOH 与 Al(OH)3 反应 的离子方程式为 Al(OH)3+OH- Al+2H2O。(4)a 项,Na2O 属于碱性氧化物;b 项, 常温下,金属单质与水反应越剧烈,对应元素的金属性越强;c 项,Cl2 的水溶液 中,Cl 的存在形式有 Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d 项,Na+、Al3+、Cl-的半径由 大到小的顺序为 Cl-Na+Al3+。(5)由图可知,该电池放电时,石墨为正极,因 此充电时,石墨电极应与外加电源的正极相连;铝为负极,放电时的电极反应式 为 Al-3e-+7AlC 4Al2C。