高考化学一轮复习 专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案.doc

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1、1 / 22【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 3-23-2 镁铝及其重要化合物镁铝及其重要化合物教学案教学案【考试说明考试说明】1掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律命题规律】有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高， “铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。一、铝、镁的性质及应用一、铝、镁的性质

2、及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质2 / 22写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：AlError!Error!O22Al3Cl22AlCl3AlError!Error!酸2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)4对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2氧化2MgO22=点燃MgO3MgN2M=点燃g3N2与水反

3、应反应很困难能与沸水反应 Mg2H2OMg(OH)=2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、M nO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2MgCO22MgOC=点燃5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。3 / 22(2)化学性质两性氧化物Error!Error!2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3 的电离方程式为Error!Error!受热分解：2Al

4、(OH)3Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlOCO22H2O=Al (OH)3HCO。NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。三、用数形

5、结合思想理解三、用数形结合思想理解 Al3Al3、Al(OH)3Al(OH)3、AlOAlO 之间的转化关系之间的转化关系4 / 221Al3、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。【答案】(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4Al33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 3AlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O2与 Al(OH)3 沉淀生成有关的

6、图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。图像有关反应：5 / 22AB：Al34OH=AlO2H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应：AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O(4)向强酸溶液

7、中逐滴加入 AlO 溶液至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。图像有关反应：AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(5)往等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。图像有关反应：OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系6 / 221从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：CaCO3Ca

8、OCO2、CaOH2O=Ca(OH)2；沉淀 Mg2：Mg22Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制备 MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；电解 MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2。2工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3 的提纯。由于 Al2O3 是两性氧化物，而杂质SiO2 是酸性氧化物，Fe2O3 是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。高频考点一高频考点一 镁的性质及其应用镁的性质及其应用

9、例 1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )空气 CO2 Ar H2 N2A和 B和C和 D和答案 C【变式探究】从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )7 / 22A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2 时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B高频考点二高频考点二 铝的性质及其应用铝的性质及其应用例 2、常温下可用铝质容器储运的试剂是( )A浓硝酸 B食醋C石灰水 D稀盐酸答案 A解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的

10、氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。【变式探究】将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A3 molL1 盐酸 B4 molL1 HNO3 溶液C8 molL1 NaOH 溶液 D18 molL1 H2SO4 溶液答案 A解析 在镁、铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4 都不产生 H2；加入 NaOH 溶液，只有 Al 与之反应生成

11、 H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出 H2 的量最多。高频考点三高频考点三 铝与酸或碱反应的特点铝与酸或碱反应的特点8 / 22例 3. 相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是( )A11 B12 C23 D34答案 D【变式探究】甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为 12，则加入铝粉的质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g答案 A【变式探究】铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化

12、性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加

13、入铝粉的质量为_。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g答案 (1)11 (2)13 (3)31 (4)A解析 (1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得 Al 与H2 的关系式均为 2Al3H2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2 的量必相9 / 22等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2 由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2 的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生 H2

14、 相等，根据关系式 n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH来说是不足的。2Al6HCl = 2AlCl33H26 mol 3 mol3 molL10.1 L 0.15 mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mo

15、l20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。【感悟提升】铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为。10 / 22(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积比为，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝

16、不足而 NaOH 溶液过量。高频考点四高频考点四 Al2O3Al2O3 和和 Al(OH)3Al(OH)3 的两性的两性例 4. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3CAl(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO答案 B解析 氨水与 Fe3和 Al3均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。【变式探究】下列除去杂质的方法不正确的是( )

17、A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3C.Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤D.MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO答案 B高频考点五高频考点五 Al(OH)3Al(OH)3 的制备的制备11 / 22例 5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀加入过

18、量烧碱溶液A BC D答案 B解析 若先用盐酸溶解，Mg、Al 均溶解，故先用烧碱溶液溶解，从 NaAlO2制备 Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少，应通入足量的 CO2 气体。故 B 项操作步骤为最佳顺序。【变式探究】若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液，NaOH 固体 240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加 NaOH 溶液加 H2SO4 溶液W1 g Al(OH)3 乙：铝加 H2SO4 溶液加 N

19、aOH 溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的 Al(OH)3，W1、W2、W3 其质量由大到小的顺序是_。(3)制得 Al(OH)3 的最大质量是_。12 / 22答案 (1)丙 (2)W3W1W2 (3)520 g高频考点六高频考点六 有关有关 Al3Al3、AlOAlO 的离子反应的离子反应例 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB.1.0 molL1 的 NaAlO2 溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C.在强

20、碱性环境中：AlO、SiO、Na、KD.0.1 molL1 明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na答案 C解析 A 项，Al3易水解，在中性溶液中水解生成 Al(OH)3 沉淀；B 项，HCOAlOH2O=Al(OH)3CO；D 项，Al3与 AlO、HCO 因发生双水解反应不能大量共存。【变式探究】下列变化中的离子方程式书写正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB.NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2OC.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al32SO2Ba24OH=2

21、BaSO4AlO2H2OD.向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23答案 C解析 A 项，氨水不能溶解 Al(OH)3；B 项，NH、Al3中 Al3与 OH先反应；D 项，通足量 CO2 时，应生成 HCO。高频考点七高频考点七 Al3Al3、AlOAlO 形成形成 Al(OH)3Al(OH)3 图像的综合分析图像的综合分析例 7.如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )A.线表示 Al3的物质的量的变化13 / 22B.x 表示 AlCl3 的物质的量C.线表示 Al(OH)3 的

22、物质的量的变化D.线表示 AlO 的物质的量的变化答案 B【变式探究】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A.向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 H2SO4B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH 溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水答案 A解析 A 项，Ba(OH)2 和 NaAlO2 中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为

23、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加 1 L 稀 H2SO4 时，Ba(OH)2 反应完，再加 0.5 L 稀 H2SO4 时 AlO 参加反应，再加 1.5 L 稀 H2SO4 时，Al(OH)3 全部溶解，A 正确；B 项，向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀 Al3和溶解 Al(O

24、H)3 所用 NaOH 的量之比为31，而图像上看到的是 11，B 错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是 Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C 错误；D 项，AlCl3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D 错误。高频考点八高频考点八 Al3Al3形成形成 Al(OH)3Al(OH)3 的简单计算的简单计算14 / 22例 8.向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A.3 mL B.7.5 mLC.

25、15 mL D.17.5 mL答案 B【变式探究】现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl与 SO 的物质的量之比为( )A.13 B.23 C.61 D.31答案 C解析 OA 上升的直线表示 Al(OH)3 和 Mg(OH)2 一起沉淀，AB 下降的直线表示 Al(OH)3 沉淀溶解，B 点表示 Al(OH)3 完全溶解。AB 段完全溶解 Al(OH)3 消耗 NaOH 0.1 L，则 Al3生成 Al(OH)3 消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg2消耗 NaOH 0.1 L，因而 n

26、(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。1. （2018 年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D2. （2018 年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH315 /

27、22D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】FeCl2 溶液中含 Fe2+，NH4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误； KAl（SO4）212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH）3 胶体，离子方程式为 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B 正确；实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C 正确； Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 CuCl2 和 FeCl2，反应

28、的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 正确。3. （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A 项，NaHCO3 受热分解成 Na2CO3、CO2 和 H2O，Na2CO3 与饱和石灰水反应生成 CaCO3 和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，NaAlO2 与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3 和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO3 中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D

29、 项，Al 与 Fe2O3 高温发生铝热反应生成 Al2O3 和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2 和 H2，第二步反16 / 22应不能实现；物质间转化均能实现的是 A 项，答案选 A。1 【2017 海南】下列叙述正确的是A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 DAl

30、2O3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】SO2 用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A错误；NH4HCO3 用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；Fe2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C 错误；Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）17 / 22A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧

31、化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】向集满 CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐

32、反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3 具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质 Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。【2015 新课标卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀18 / 22D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢

33、钠反应放出 CO2，A 错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 NO2 气体，B 错误；氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强CAl2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2 和

34、 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4【答案】B【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】A、AlCl3 可由单质 Al 与 Cl2 反应制得，AlCl3 与 Ba(HCO3)2 反应19 / 22生成 CO2 和 Al(OH)3 沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O 与 Ba(HCO3)2 反应生成 BaCO3 沉淀、Na2CO3 和 H2O，没有气体生成，错误；C、因为 C

35、l2 具有强氧化性，Cl2 与 Fe 反应只能生成 FeCl3，FeCl2 不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2 不与Ba(HCO3)2 反应，错误。(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C 错误。(2014安徽理综，13)室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测

36、得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解【答案】C(2014上海，22 改编)已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )20 / 22选项A

37、BCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1232【答案】B【解析】向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2 发生反应依次为2NaOH CO2 Na2CO3H2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH)2 CO2 BaCO3H2O1 mol 1 mol 1 mol2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O2 mol 1 mol 2 mol 1 molNa2CO3CO2 H2O2NaHCO31 mol 1 molBaCO3CO2H2OBa(HCO3)21 mol 1 mol当通入 2

38、mol CO2 时，生成 1 mol BaCO3 沉淀；当通入 3 mol CO2 时，生成 1 mol BaCO3 沉淀和 2 mol Al(OH)3 沉淀；当通入 4 mol CO2 时，生成 1 mol BaCO3 沉淀和 2 mol Al(OH)3 沉淀；当通入 5 mol CO2 时，生成 2 mol Al(OH)3 沉淀；当通入 6 mol CO2 时，BaCO3 已完全反应，Al(OH)3 量不变，即仍为 2 mol 沉淀。(2014江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，

39、并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。21 / 22(2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大” “减小”或“不变”)。【答案】(1)Al2O33H2SO4=Al2(S

40、O4)33H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分 SO 被氧化成 SO 减小（2013山东卷）9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【答案】A【解析】铝和下列物质反应生成氢气，首先排除稀硝酸，其和金属铝反应不生成氢气；写出另外三个方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；可知相同质量的铝，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，选 A。（

41、2013江苏卷）4下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸22 / 22C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】 A【解析】A 项正确。B 项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。C 项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D 项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。（2013广东卷）23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】AC