高考化学一轮复习 专题1-1 物质的量、气体摩尔体积教学案.doc

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1、1 / 28【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 1-11-1 物质的量、物质的量、气体摩尔体积教学案气体摩尔体积教学案【考纲解读考纲解读】1理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。2了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。【命题规律命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知 NA 为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些

2、反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。一、三个概念一、三个概念1物质的量2 / 28(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为 mol。(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为 NA，通常用6.021023 mol1 表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与 6.021023 的含义不同；NA 为 0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而 6.0

3、21023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是 gmol1，相对原子(分子)质量的单位是 1，1 mol 物质的质量单位是 g。【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系3 / 28(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位

4、为 gmol1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：VmError!与气体质量的关系：Error!与气体分子数的关系：Error!4 / 28(3)影响因素：气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条

5、件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。【特别提醒】阿伏加德罗定律的推论结论 相同条件 公式语言表达T、p相同Error!Error!同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同Error!Error!同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同Error!Error!同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同Error!Error!同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比T、p、m相同Error!Error!同温、同压下

6、，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比T、V、m相同Error!同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量5 / 28Error!成反比【归纳总结】求气体的摩尔质量 M 的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度 ：M22.4；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、突破阿伏加

7、德罗常数应用的陷阱三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱洞悉有关 NA 判断的七大“陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4等；特殊物质6 / 28的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，

8、如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3溶于水时，溶液中 CH3COO或 Fe3的物质的量均小于 1 mol氧化还原反应中的电子转移如 Na2O2、NO2与 H2O 反应，电解 AgNO3溶液，Fe、Cu 与 S 反应，Cl2与 H2O、NaOH 反应，Fe 与稀 HNO3反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等【方法技巧】判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查

9、看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提7 / 28(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微

10、粒数目的变化关系。高频考点一高频考点一 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用析与应用例 1下列说法中正确的是( )A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子8 / 28D一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1答案 C【变式探究】下列说法正确的是( )A1 mol 氯含有 6.021023 个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的

11、摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O 的摩尔质量是 18 g答案 B高频考点二高频考点二 质量、物质的量与微粒数目之间的换算质量、物质的量与微粒数目之间的换算例 2某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA B C D9 / 28答案 C解析 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C 原子质量的，即，正确；m g 该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔

12、质量是 aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为 16，a g 该硫原子的个数为 1 个，所含电子数为16，不正确。【变式探究】(1)1.2041024 个 M 分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为_。(2)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。2.2 g DO 中所含中子数为_，1.5 g CH 中的电子数为_，15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为_。(3)12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的Na2R，其物质的量为_。(4)已知

13、16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。答案 (1)44 gmol1 (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA (3)62 gmol1 16 0.1 mol(4)106 gmol110 / 28解析 (1)n(M)2 mol，M44 gmol1。(2)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol10NA3NA,1 个H2O 分子中含有 10 个质子，故水分子个数为 0.3NA；2.2 g DO 的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为 0.1 mol12NA1.2NA；1.5 g CH 中电

14、子数为8NA0.8NA；15.6 g Na2O2 的物质的量为0.2 mol，所含阴离子数目为 0.2 molNA0.2NA。(3)1 mol Na2R 电离生成 2 mol Na，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由 Mr(Na2R)62，求得 Ar(R)6222316，已知 m(R)，根据 n，得 n(R)0.1 mol，则 n(Na2R)0.1 mol。(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g20 g31.76 g4.24 g，则 M(C)106 gmol1。高频考点三高频考点三 有关有关“n“n”的计

15、算与应用的计算与应用例 3工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A. B. C. D.Error!11 / 28答案 D【变式探究】设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B. C. D.Error!答案 A解析 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是 mol，则混合气体的体积是 L，A 正确。高频考点四高频考点四

16、 阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用例 4一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 21答案 D12 / 28【变式探究】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )编号气体 XHINH3H2NO气体 YCl2HClCl2O2A BC D答案 C1. （2018 年全国卷）

17、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为1.0NA【答案】B【解析】16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；标准状13 / 28况下 22.4L 氩气的物质的量是 1

18、mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。答案选 B。2. （2018 年全国卷 II）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物

19、中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为6NA，A 错误；铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；反应 2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mo

20、l SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。14 / 283. （2018 年全国卷）下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B1【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl 溶液中，的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN2 和

21、 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D2【2017 新课标 3 卷】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol 的中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个15 / 28C2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2分子D密闭容器中 1molPCl3 与 1molCl2 反应制备 PCl5（g），增加 2NA 个 P-Cl 键【答案】A【解析】B 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的B 原

22、子中含有 6 个中子，0.1mol11B 含有 0.6NA 个中子，A 正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 224L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1molPCl3与 1molCl2 反应生成的 PCl5 小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA 个，D 错误。3【2017 海南】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB. 1 mol

23、 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC. 1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA16 / 28D. 1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C【解析】乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，A 正确；甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO2 中 C 的化合价为4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，B 正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H物质的量小于 0.1mol，C 错误；1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1m

24、olN2 中含有质子物质的量为27mol=14mol，因此 1molN2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，D 正确。1.【2016 年高考上海卷】称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4 反应完，再反应(NH4)2SO4,因共生成 NH30.08mol，故与 H+反

25、应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH4HSO4 为 0.02mol，则(NH4)17 / 282SO4 质量为 7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4 的物质的量为可得答案为 4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4 物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。2【2016 年高考四川卷】 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含

26、有的 键数为 0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA【答案】B3.【2016 年高考新课标卷】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A18 / 28【解析】乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A 正确；N2 与 H2 反应生成的

27、NH3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，B 错误；1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，C 错误；标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D 错误。1.【2015 新课标卷理综化学】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1m

28、olO2 充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A 错误；亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于19 / 282NA，B 错误；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，C 正确；NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，D 错误。2【2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子

29、数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】BD3.【2015 新课标卷理综化学】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA20 / 28C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为 10NA【答案】C【解析】60g 丙醇的物

30、质的量是 1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为 11NA，A 错误；根据物料守恒可知 1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为 0.1NA，B 错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；235g核素 U 的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n 可知净产生的中子(n)数为 9NA，D 错误。

31、1【2014 年高考江苏卷第 6 题】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA21 / 28B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA【答案】A2【2014 年高考四川卷第 5 题】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离

32、子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】D22 / 28【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为0.2 NA0.27NA，A 不正确；B、室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，氢离子的物质的量是 1013，水电离出 1 个氢离子，必然电离出 1 个 OH离子，所以由水电离的OH离子数目为 1013NA

33、，B 不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是 1mol，氧气在反应中得到 4 个电子，则 1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C 不正确；D、5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，3价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电子。5 价的氮元素降低到 0价，得到 5 个电子，即每生成 4mol 氮气反应中转移电子的物质的量是 15mol。因此生成 28g N2 即 1mol 氮气时，转移电子的物质的量是 15mol43.75mol，其的电子数目为 3.75NA，D 正确。3【2014 年高考广东卷第 10 题】设 NA

34、 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键B18gH2O 含有 10NA 个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子23 / 28【答案】B【解析】 A、根据甲苯的结构简式判断 1mol 甲苯含有 8NA 个C-H 键，错误；B、1 个水分子中含有 10 个质子，18g 水的物质的量是 1mol，所以 18gH2O 含有 10mol 即 10NA 个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，

35、但 56g 即 1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子 3mol，所以应生成 1.5mol 的二氧化硫即 1.5NA 个 SO2 分子，错误。4【2014 年高考全国大纲卷第 7 题】NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L0.5 mol L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D5【2014 年高考上海卷第 16 题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成

36、的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则24 / 28A被氧化的砒霜为 1.98mgB分解产生的氢气为 0.672mlC和砒霜反应的锌为 3.90mgD转移的电子总数为 6105NA【答案】C【解析】 A、砒霜中砷的化合价是3 价，而砷化氢中砷的化合价是3 价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A 不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B 不正确；C、1.50mg 砷的物质的量1.50103g75g/mol2105mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是 2105mol 61.2104mol。锌失去 2个电子，则和砒霜反应

37、的锌的质量65g/mol3.9103g3.9mg， C 正确；D、转移的电子总数为（2105621053）NA1.8104NA，D 不正确。6【2014 年高考上海卷第 22 题】已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含 2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系正确的是25 / 28选项ABCDn(CO2)(mol)234 6n(沉淀)(mol)1233【答案】AC1.【2013上海卷】NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和C3H6 的混合物的质量为 ag，则该

38、混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误（应该为 3aNA/14） ；B 正确；C 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。2.【2013新课标 II 卷】NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1.0L1.0mo1L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的

39、氧原子数为 2NAB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD. 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA【答案】B26 / 283.【2013四川卷】1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A.该合金中铜与镁的物质的量

40、之比是 2 1B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/LC. NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL【答案】D【解析】设铜镁的物质的量分别为 x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得 x=0.02mol，y=0.01 mol，设 N2O4、NO2 的物质的量分别为 a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C 正确；c(HNO3)=10001.463%/63=14.

41、0molL1，C 项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为 640mL，D 错误。4.【2013大纲卷】下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2 的判断正确的是（ ）A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等27 / 28C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C5.【2013江苏卷】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B78 g

42、苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA【答案】C【解析】A 项 ClO-会水解，所以 ClO-数目少于 NA 个，A 项错误。B 项苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，B 项错误。C 项 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体总物质的量为 0.5 mol，则混合气体的原子数为 0.52=1mol，即NA 个。 D 项 NO2 与水反应方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，

43、则转移电子为 2mol，所以 6.72LNO2 参加反应，则转移电子 0.2NA ，D 项错误。6.【2013上海卷】一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，28 / 28得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为11，则 V 可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15（6+2）=22.43+ 22.41，V=13.44L，若混合物全是 Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.07510=22.43+ 22. 41，V=8.4L，因此选 A。