高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练精选高考化学一轮基础夯实练 8 8 含解析新人含解析新人教版教版李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOH2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2IH2O2=I22OHCKClO3 溶液与浓盐酸反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 反应：2MnO6H3H2O2=2Mn24O26H2OC A 项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B 项，酸性条件下 OH不可能存在，错误；C 项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正

2、确；D 项，得失电子不守恒，错误。2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为 FeSO47H2O)的纯度，称取 11.5 g 绿矾产品，溶解，配制成 1 000 mL 溶液；量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的 0.010 00 molL1 高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为 20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )2 / 7A94.5%B96.1%C96.7%D97.6%C 高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，n(KMnO4)20.00103 L0.010 00 molL12.0104m

3、ol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO47H2O)5n(KMnO4)1.0103 mol，理论上 25.00 mL 待测液中所含样品的质量m11.5 g0.287 5 g，w(FeSO47H2O)100%96.7%。3、用 H2 可将工业废气中的 NO 催化还原为 N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为 mol)，则：NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的 H 为( )A.(abcd) kJmol1B.(cadb) kJmol1C.(cdab) kJmol1D.(cdab) kJmol1A A 由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，由图中转化可知，断裂化

4、学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生发生 2NO(g)2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)2H2O(g) HH(a(ab bc cd)d) kJmolkJmol1 1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)NO(g)H2(g)=N2(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)H2O(g) HH(a(ab bc cd)d) kJmolkJmol1 1。 4、(2018昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是

5、( )A该电池不宜在高温下工作3 / 7B若该电池为酸性介质，正极反应式为 O24e4H=2H2OC放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为 C6H12O624e6H2O=6CO224HD 酶在高温下会失去生理活性，A 项合理；若该电池为酸性介质，则 H会在正极与 O2 发生反应，正极反应式为O24e4H=2H2O，B 项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C 项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为 C6H12O636OH24e=6CO24H2O，D 项不合理。5、(2017西安三模)下列有关说法正确的是( )A向

6、20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中通入 224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离子方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB25 时，向 2 mL 0.1 molL1 Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL1 ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴 0.1 molL1 CuSO4 溶液，又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向 30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入 224 mL CO2(标准状况)发生反应的离子方程式为 3OH2CO2=COHCOH2OD已知 25 时，CH3COOH 的 Ka1.81

7、05，HClO 的Ka3.0108，等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系4 / 7是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)C 溴化亚铁和氯气的物质的量之比是 11，反应的离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，A 错误；反应中 Na2S 过量，再滴加 CuSO4 一定产生 CuS 沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B 错误；NaOH 和 CO2 的物质的量之比是 32，所以反应的离子方程式为 3OH2CO2=COHCOH2O，C 正确；CH3COOH的酸性强于 HClO，相同浓度时CH3COO的水解程度

8、小于 ClO，则等浓度的 CH3COONa 和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D 错误。6、A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( ) AA 可能是金属，也可能是非金属BA、B、C 含有一种相同的元素CB、C 的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应B B AA 单质在碱性条件下发生反应生成单质在碱性条件下发生反应生成 B B、C C 两种化合物，发生了氧两种化合物，发生了氧化还原反应，元素化还原反应，元素 A A 的化合价既升

9、高又降低，存在负化合价，应为的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，非金属元素，金属元素不存在负化合价，A A 项错误；项错误；A A 单质发生歧化单质发生歧化反应生成反应生成 B B、C C 两种化合物，则两种化合物，则 A A、B B、C C 含有一种相同的元素，含有一种相同的元素，B B 项项正确；若正确；若 A A 单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，溶液呈中性，C C 项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，5 / 7化合物生

10、成单质，化合价也发生变化，所以反应化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应和反应和反应一定都一定都属于氧化还原反应，属于氧化还原反应，D D 项错误。项错误。 7、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A双氢青蒿素属于酯类物质B青蒿素的分子式为 C15H21O5C青蒿素环上的一氯取代物有 11 种D青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应D D 双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，A A 项错误；根据青项错误；根据青蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为 C15H22O5C15H22O5，B B

11、项错误；项错误；青蒿素环上共有青蒿素环上共有 1212 个碳原子，其中有个碳原子，其中有 3 3 个碳原子没有结合氢原子，个碳原子没有结合氢原子，故环上的一氯取代物有故环上的一氯取代物有 9 9 种，种，C C 项错误。项错误。 8、(2018湖北黄冈 3 月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( ) A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B B 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A A 错错误；误；B

12、B 正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有 H H，且，且 H H 位置完全不位置完全不同，故环上的一氯取代物有同，故环上的一氯取代物有 6 6 种，种，C C 错误；薄荷醇分子内不含碳碳错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，双键，不能与氢气、溴水反应，D D 错误。错误。 二、非选择题(2018大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常6 / 7用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3 具有强还原性，能与 CuS

13、O4 溶液反应， 配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备 PH3 的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸的化学式为_，其属于_(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有 1 mol P4 参加反应，则整个工业流程中共生成_ mol PH3。(不考虑产物的损失)【解析】 (1)磷元素位于元素周期表第三周期A 族；AlP3H2O=Al(OH)3PH3，另一种产物的化学式为 Al(OH)3；(2)PH3 具有强还原性，能与 CuSO4 溶液反应，应用化合价升降来配，生成 1 mol Cu3P 降 3 价，生成 1 mol H3

14、PO4 升 8 价，所以 Cu3P 的化学计量数为 8，H3PO4 为 3。但因为反应物为PH3，所以系数为 11，最后配水：24CuSO411PH312H2O=8Cu3P3H3PO424H2SO4；(3)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2；次磷酸的化学式为H3PO2；从黄磷和过量烧碱溶液反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，只生成 NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2 中另两个 H 也被中和，次磷酸属于一元酸；7 / 7若起始时有 1 mol P4 参加反应：P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成 1 mol PH3 和 3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,3 mol NaH2PO2得 3 mol H3PO2，经反应 2H3PO2=H3PO4PH3，由质量守恒，得 1.5 mol PH3，共得 2.5 mol PH3。【答案】 (1)三 A Al(OH)3(2)24 11 12 8 3 24(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2 H3PO2 一 2.5