高考化学 元素及其化合物 专题07 物质性质实验探究对点练习.doc

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1、1 / 25【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 元素及其化合物元素及其化合物 专题专题 0707 物质性质实验物质性质实验探究对点练习探究对点练习1用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂 1试剂 2试剂 3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和 NaCl 溶液除去 Cl2中的 HC1B浓 HNO3Cu 片KI淀粉溶液验证 NO2的氧化性C稀硫酸溶液 X澄淸石灰水验证 X 中是否有 CO32-D70%硫酸Na2SO3酸性 KMnO4溶液验证 SO2具有漂白性【答案】B2利用下图实验装置进

2、行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂 中试剂 结论A镁条、蒸馏水肥皂水中开始出现气泡，说明中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明中生成了 NO22 / 25C二氧化锰、浓盐酸淀粉 KI 溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和 NaOH 溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯【答案】C3某实验小组将 SO2 通入 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A. 装置的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体可以是饱和 NaHSO3溶液B. 为提高产品纯度，使烧

3、瓶中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则C. 装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D. 装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】装置中气泡产生的速率越快，说明 SO2 的生成速率越快；SO2 难溶于NaHSO3 溶液，故 A 正确；根据反应方程式 2Na2SNa2SO33SO23Na2S2O3，所以，故 B 错误；装置中盛放适当的试剂可以吸收 SO2 气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故 C 正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故 D 正确。3 / 254向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列

4、说法不正确的是A. Fe3+对该反应有催化作用B. 该过程中的 Fe3+可由 Fe(NO3)3 提供C. 可用 K3Fe(CN)6溶液区分 Fe3+与 Fe2+D. 制备 CuCl2 的总反应为 2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O【答案】B5下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲装置构成铜锌原电池B. 用图乙所示装量加热 AlCl3 饱和溶液然后利用余热蒸干制备 AlCl3 固体C. 丙装置里图 I 烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图 II 的锥形瓶中，加入足量的 Cu 与稀硝酸，图 I 和图 II 都产生喷泉现象且原理相同D. 利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的

5、试剂可为酸性 KMnO4 溶液【答案】D【解析】A. 构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生，此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生，右侧烧杯 不发生反应，不能构成4 / 25原电池，应该将两溶液对调，A 错误；B. 加热 AlCl3 饱和溶液，促进 AlCl3 水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备 AlCl3，B 错误；C.图 I 产生喷泉是利用氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速较小，液体迅速上升产生喷泉，图 II 是锥形瓶内发生反应产生的气体，将液体压入烧瓶，产生了喷泉，原理不相同，C 错误；D.酸性 KMnO4 溶液紫色变浅或褪色，证明 SO2 具有还原性，D 正确；因此，本题

6、答案为 D。6连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A. 制备保险粉的离子方程式为 HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OB. NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO2C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收D. 为避免产生的 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中残留的 O2【答案】B7用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实验

7、目的的是( )选项中实验中现象实验目的5 / 25A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的 CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热 NH4Cl 固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热 NaHCO3与 Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证 NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe 与 H2O 发生了置换反应【答案】A8铬铁矿主要成分为 FeO、Cr2O3，含有 SiO2、Al2O3 等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为 FeOCr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配

8、平后 FeOCr2O3 与 O2 的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是_(填标号)。A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至 NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中 NaFeO2 会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液 1 分别在 130蒸发 1 小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为6 / 25_。Na2CrO4粗晶中各物质含量/%结晶温度/Na2CrO4 4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.69

9、12.214068.8120. 498.4610.845060.2627. 9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣 3 的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含 m1、m2 的代数式表示)。【答案】 4:7 A 熔融后增大了反应物的接触面积 NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH 40 AI(OH)3、H2SiO3(或 H4SiO4) 52m2/131m1100%7 / 259一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约

10、21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题:(1)“酸溶”时，溶液中有 Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为_。(2)“除铁”时 H2O2 的作用是_，加入碳酸钠的目的是_。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用 Na2S 代替 H2S除铜，优点是_。(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量不能过多的理由为_。(5)已知常温下 KspNi(OH)2=2. 010-15 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH 约为_时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的依度1.010-5mol

11、/L；lg2=0.30)。【答案】 SiO2 5Ni+12H+2NO3-= 5Ni2+N2+6H2O 将亚铁离子氧化为铁离子 调节溶液的 pH，使 Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 H2S+Cu2+=CuS+2H+ 无易挥发的有毒气体 H2S 逸出，可保护环境 过量的 F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 9.158 / 2510实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。（2） “酸浸”时采用 HNO3 和 H2O2 的混合液体，可将难溶的 LiMn2O4 转化为Mn(NO3)2、LiN

12、O3 等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替 HNO3 和 H2O2 混合物的缺点是_。（3） “过滤 2”时，洗涤 Li2CO3 沉淀的操作是_。（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量 1：4 混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到 515时，开始有 CO2 产生，同时生成固体 A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的 pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2 制备

13、高纯 MnCO3 的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向 Mn(OH)2 中边搅拌边加入_。9 / 25【答案】 隔绝空气和水分 2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O 反应生成 Cl2，污染环境 沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次 MnO2 作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 Na2CO311Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”后

14、，钛主要以 TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(2)Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 4，其中 Ti 的化合价为_。(3)若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1倍)，使 Fe2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=110-5mol/L，此时_(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2 沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为1.310-2、1.010-2。(4)写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式_。(5)TiO2xH2O 加热制得的粗 TiO2 是电解法生产金属钛的一种较

15、先进的方法，电解液为某种可传导 02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_。【答案】 FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O +4 无 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2 TiO2+4e-=Ti+2O2- O2、CO、CO2 10 / 25【解析】 （1） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在，相应反应的离子方程式为 12三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模

16、拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三微溶于水，可11 / 25氯乙醛溶于乙醇(1)仪器 E 的名称是_，冷凝水的流向是

17、_进_出(填“a”或“b”)。(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_， 引起的后果是_。(3)仪器 A 中发生反应的离子方程式为_。(4)该装置 C 可采用_，加热的方法以控制反应温度在 70 左右。(5)装置 D 干燥管的作用为_， 装置 D 烧杯中的试剂是_。(6)反应结束后，从 C 中的混合物中分离出 Cl3CCOOH 的方法是_(填名称)。(7)已知：常温下 Ka(CCl3COOH)=1.010-1 molL-1，Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：_。【答案】 球形冷凝管 a b 缺少干燥氯气的装置 导致装置 C 中副产物C

18、Cl3COOH、C2H5Cl 增多 2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 水浴 防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏 分别测定 0.1 molL-1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强12 / 2513铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：（1） “酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。（2）“还原”时，FeS2 与 H2SO4 不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：F

19、eS2 +14Fe3+ +8H2O15Fe2+2SO42+16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS2 还原后，检验 Fe3+是否反应完全的方法是_。（3）“沉淀”时，需控制 pH 不宜过高，否则生成的 FeCO3 中可能混有_杂质；写出加入 NH4HCO3 生成“沉淀”的化学方程式：_；所得 FeCO3 需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。（4）FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO2，则与 FeCO3 反应的物质为_(填化学式)。（5）FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 时，也会生成 FeO。现煅烧 34.8g 的13 / 25F

20、eCO3，得到 Fe2O3 和 FeO 的混合物 23.76g。则 Fe2O3 的质量为_ g。【答案】 适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等 FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S 取少量溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有 Fe3+，反之，未反应完全； Fe(OH)2 FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4FeCO3H2OCO2 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稍过量稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净 O2、H2O 21.614含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

21、 红酒中添加一定量的 SO2 可以防止酒液氧化，这应用了 SO2 的_性。 某水体中硫元素主要以 S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是14 / 25_。 （用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和 KI 在盐酸作用下析出 I2：5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的 I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是:_ 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填偏大、偏小、不变） 。滴

22、定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32-的质量 1g，则该水样中 SO 32 的含量为_g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：、若装置 A 的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_ 、装置 B 中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置 C 中反应的作用是：_【答案】 还原 2H+S2O32-=SO2+S+H2O 溶液由蓝色变为无色且 30 秒内不变色 偏大 10x 浓盐酸 淡黄色沉淀生成 吸收

23、氯气，避免空气污染15 / 2515NiCl2 是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水 NiCl2。 实验步骤如下 :I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的 CO2。II.约 20 min 后，停止通入 CO2，改为通儒 Cl2 并使装置中充满 Cl2。III.将电炉升温至 750，在氯气流中加热约 lh。IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入 CO 2 约 10 min。回答下列问题:(1)仪器 A 的名称为_。(2)步骤 I 中通入 CO2 的目的是_。(3)A 中生成 Cl2 的离子方程式为_。(4)判断步骤 II 中氧气已充满装置

24、的现象是_。(5)步骤 IV 中通入 CO 2 的目的是_，水槽中 NaOH 溶液的作用是_。16 / 25(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为 m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为 m3，则产品中 n(Ni)/n(Cl)=_(填计算表达式)。(7)实验室也可用 NiCl26H2O 与液态 SOCl2 混合加热制取无水 NiCl2，其反应的化学方程式为_。【答案】 蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气(或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案) 2MnO4- +16H+ +10C1-=2Mn2+ +5Cl2+8H2O 漏斗液面上方的气体呈黄绿色 排尽装置中的 Cl2 吸

25、收未反应的 Cl2，以免污染环境 35.5(m2-m1)/59(m3-m2) NiCl26H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl16一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。17 / 25回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4 及 Fe2(SO4)3 的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节 pH 为 45

26、，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品 MnSO4H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c molL-1KMnO4 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。【答案】 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 软锰矿粉或 H2O2 溶液 破坏 Fe(OH)3 胶体并

27、使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS (8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a 或 0.0825cV/a 或0.0825cV/a100%18 / 2517三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O) (相对分子质量为 990)简称“三盐” ，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。 “三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以 100.0 吨铅泥(主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(P

28、bCO3)=1.4610-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题:(1)写出步骤“转化”的化学方程式_。(2)步骤“酸溶” ，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(3)若步骤沉铅”后的滤液中 c(Pb2+)=1.8210-5mol/L，则此时 c(SO42-)=_mol/L。(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。19 / 25(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐 49.5t，假设铅泥中的铅元素有 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_ % (结果保留一位小数)【答案】 PbSO4+Na2CO3=PbC

29、O3+Na2SO4 硝酸(或 HNO3) 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) 110-3 滤液 2(HNO3 溶液)可以循环利用 4PbSO4+6NaOH 3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O 51.818K2SO4 是无氯优质钾肥，Mn3O4 是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备 K2SO4 和 Mn3O4 的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）Mn3O4 中的 Mn 元素有+2 价和+3 价两种情况，则 Mn3O4 中+2 价与+3 价 Mn 元素的物质的量之比为_。（2） “反应 I”_（填“是”或“不是” ）氧化还原反应，为提

30、高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可） 。（3） “反应 II”的反应原理是_。20 / 25（4）试剂 a 的电子式为_。（5） “一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物 A 的化学式为_，产物 B 的化学式为_。【答案】 1:2 是 采用 CaCO3 粉末（或适当增大反应温度，合理即可） 微溶的 CaSO4 转化为难溶的 CaCO3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发皿 MnSO4 Mn3O4先失去结晶水。设 MnSO4H2O 的物质的量为 1 mol，质量为 169g，其中含有m（MnSO4）=151g

31、，根据题意可知，在 A 处固体的质量为169g89.35/100=151g，所以 A 的组成为 MnSO4；在 B 处固体的质量为169g45.17/100=76.33g，其中 Mn 是 55g，O 是 21.33g，则二者的个数之比是1：21.33/163：4，因此化学式为 Mn3O4。19超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含 Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量 NaOH 溶液只生成 Cu(OH)21 / 252 沉淀，过滤，洗涤。步骤：向 Cu(OH)2 沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(

32、NH3)4SO4 溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4 溶液中通入 SO2 气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的 1.000molL-1 的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1）步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。AFeCl3 B盐酸 C热空气 （2）配制 500 mL 1.000 molL-1 的稀硫酸，需要用 98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。（3）在步骤中生成 NH4CuSO3 的化学反应方程式为_。（4）准确称取 1.000 g 铝黄铜合金与足量的 1.000 molL-1 稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为 134.4 mL。将相同质量

33、的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为 380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。【答案】 C 27.2（或 27.17） 2Cu(NH3)4SO4 + 3SO2 + 4H2O2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4 n(H2)=0.1344L22.4Lmol-1=0.006moln(SO2)=0.3808L22.4Lmol-1=0.017molZn、Al 与稀硫酸产生的 H2 和 Zn、Al 与浓硫酸产生的 SO2 的物质的量相同，n(Cu)=n(SO2)n(H2)=0.017mol0.006mol=0.011mol铜的质量分数为：=70.4%22 / 2520工业

34、上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是 MnO2,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。注:过量的软锰矿将 Fe2+氧化为 Fe3+。(1)纤维素(C6H10O5)n还原 MnO2 时，发生反应的化学方程式为_。(2)已知:KpAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,加入 NH3H2O 后，Al3+浓度为 l10-6mol/L 时，溶液中 Fe3+浓度为_(3)pH 对除镍效果的影响如图 1:控制 pH 为 4.55.0 除镍效果最好，原因是_(4)电解 MnSO4 溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为_，为保证

35、电解的顺利进行，电解液必须保持一定的 Mn2+浓度。Mn2+浓度和电流效率的关系如图 2 所示。由图可知当 Mn2+浓度大于 22g/L 时，电流效率随 Mn2+浓度增大反而下降，其原因是_。(5)MnSO4 溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的 X射线图见图 3。23 / 25Mn2+形成 Mn(OH)2 时产生少量 Mn2(OH)2SO4,加入 NH4Cl 会影响 Mn2(OH)2SO4 的氧化产物，写出 NH4Cl 存在时，Mn2(OH)2SO4 被 O2 氧化发生反应的离子方程式_。【答案】 12nMnO2+(C6H10O5)n+12nH2SO4=12nMnSO4

36、+6nCO2+17nH2O 310-12mol/L pH 过低，会与硫化钡产生硫化氢气体;pH 过高，Mn2+被沉淀 2H2O-4e-=O2+4H+或 4OH-4e-=O2+2H2O Mn2+浓度增大，容易产生 Mn(OH)2 沉淀 3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO42-21红矾钠(Na2Cr2O72H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石 (主要成分为 Cr2O3,还含有 FeO、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:已知:CrO42-与 Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当 pH9 时，以 CrO42-

37、为主。24 / 25钠盐在不同温度下的溶解度(g):温度()1020304050607080Na2SO49.019.440.848.846.745.344.143.7Na2Cr2O7170.2180.1196.7220.5248.4283.1323.8385.4注 32.38以上，与饱和溶液平衡的固相为无水 Na2SO4,以下则为Na2SO410H2O。Cr3+完全沉淀时 pH 为 6.8，Cr(OH)3 开始溶解时 pH 为 12。请回答下列问题:(1)煅烧铬矿石时，生成 Na2CrO4 的化学反应方程式为_(2)滤渣的成分是_(填化学式)。(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调 pH”改为“

38、通入过量 CO2” ，不需调节 pH同样可以达到实验效果，理由是_。(4)向红矾钠溶液中加入适量 KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到_(填序号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。A.80 B.60 C.40 D.10(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO410H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比 100:230 溶于热水，加入稍过量的 Na2SO3 溶液，搅拌,_，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀 H2SO4、NaOH 溶液)。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2 H2SiO3、 Al(OH)3 过量的 CO2 不会使 Al(OH)3 溶解 生成的 NaHCO3 在后续步骤中加入稀硫酸可以除去 D 缓缓加入稀 H2SO4,静置，冷却自然结晶，过滤，将晶体用热水溶解，加入适25 / 25量 NaOH 溶液至溶液 pH 约为 6.812，趁热过滤，将滤液冷却自然结晶