高中化学滴定计算难题.pdf

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1、滴定计算滴定计算1、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuC2H2晶体的试样(不含能与-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下:取 036 试样溶于水,加入过量 KI 固体，充分反应,生成白色沉淀。用 0.10 moL N2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与 K反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl222O 的质量百分数为_。2、草酸晶体的组成可用22O4x2O 表示，为了测定 x 值,进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体,配成 10000水溶液。称25.0m所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入

2、适量稀 HSO4后，用浓度为 amol1的MnO4溶液滴定到 KMn4不再褪色为止，所发生的反应：Mn+C2O+3H2S4=K2S+10CO22MnSO4H2O在滴定过程中若用aol-1的 KM4溶液mL，则所配制的草酸物质的量浓度为 _molL-1,由此可计算的值是_。3、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（10mL）。(有关实验药品为：市售食用白醋样品00mL、0mo/LaO标准溶液、蒸馏水、.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、1%石蕊溶液。)实验步骤:用滴定管吸取0mL 市售白醋样品，置于 10mL 容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去O2并迅速冷却）)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶

3、液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.0m于_中。盛装标准 NO溶液,静置后,读取数据，记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。滴定,并记录 NH 的终读数。重复滴定 2-3 次。实验记录及数据处理滴定次数实验数据V(样品）/mL120.0020.00.2030.0001015.25.0242 000159515.95(NaH）（初读数)0.0V(NaOH）/L（消耗)V（O）/L（终读数）49815201481.0则 c(样品）/m-1=_；样品总酸量 g/00mL=_。4、探究小组用滴定法测定SO45H2(Mr=250)含量。取 ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取0 00 1L，消除干

4、扰离子后,用 c m l LEDTA(HY2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 6 mL。滴定反应如下:Cu+H2 u2 2H+写出计算 CSO45H2O 质量分数=_;下列操作会导致 CuOHO 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡.未除净可与 EDTA反应的干扰离子5、过碳酸钠（2CO3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。滴定反应M4+5(2N2CO33H2O)+19S=3K2SO+6MnO4+102SO4+0CO+O2 4O准确称取.2000 g过碳酸钠于 250 mL锥形瓶中，加 5 mL蒸馏水溶解，再加 5 mL 2.

5、0olL-1 H-2L-1nO4标准溶液滴定至终点时消耗 30.00L，则产品中 HO2的质量分数SO4，用 2.00010mol为。6、某同学进行试验探究时，欲配制.mo1B(OH)溶液，但只找到在空气中暴露已久的a(OH）2O 试剂（化学式量：1)。将试剂初步提纯后,准确测定其中a(OH)2H2O 的含量。实验如下:称取 w 克试样，配制 250ml 约 0.mlLBa(OH)28H2O 溶液滴定：准确量取 2.00ml 所配制 Ba（O)溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“020”、“”、“.0”或“1.5”)molL1盐酸装入 50ml 酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定 2

6、 次。平均消耗盐酸Vml。计算 Ba(OH)8H2O 的质量分数=_（只列出算式，不做运算）7、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成e2，再用 KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。某同学称取.g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用.0050mol-1Kn4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液0.0mL,则残留物中铁元素的质量分数是。8、测定某 K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤：准确量取 V mL 2FO4溶液加入到锥形瓶中步骤：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与 FO42-反应生成 Fe(OH)3和

7、 CrO2-步骤 3:加稀硫酸，使 C转化为r2O2,Cr2-转化为 Cr+,Fe(OH）3转化为 F+步骤 4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用molL-1(NH4）2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(4)（SO4)2溶液 VL。滴定时发生的反应为：e2+CrO72-+H Fe3Cr+H2O（未配平)写出步骤 2 中发生反应的离子方程式。根据上述实验数据,测定该溶液中 K2FeO4的浓度为ol-（用含字母的代数式表示）。9、测定产品中氨基磺酸（NS3H)纯度的方法如下:称取 7.0g 产品配成00m待测液，量取5.00L 待测液于锥形瓶中,加入 2mL0 2molL-1稀盐酸,用淀粉碘化

8、钾试剂作指示剂,逐滴加入 0.0800moL-1NO溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗aNO2溶液 2.0L，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为 N2，并有HO生成,试求产品中氨基磺酸的质量分数10、称取 23.2四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中,加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36。取滤液体积的 1/10用浓度为.00 mol的酸性 KMO4滴定，至终点时消耗 KMnO4溶液体积 0m。产品中+和 Fe2的物质的量之比为1、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含

9、氮量。甲醛和铵根离子的反应如下:4+6H（)64H(一元酸)+3+6HO实验步骤如下:甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。可取甲醛b mL 于锥形瓶,加入滴酚酞，用浓度为 C mol/的 NaOH 溶液中和,滴定管的初始读数V1L，当溶液呈微红色时，滴定管的读数VmL。向其中加入饱和食盐水试样m,静置 1 分钟。再加 1滴酚酞，再用上述NaOH 溶液滴定至微红色,滴定管的读数。则饱和食盐水中的含氮量为/L。12、某硫酸厂为测定反应所得气体中O2的体积分数，取 280 L(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3，溶液完全反应后,用浓度为 000ml/L 的 K2Cr2O7,标准溶液滴定至终点，消耗C2O溶液 2.00m。反应所得气体中O2的体积分数为_