高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题理.doc

《高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题理.doc（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期第七次学分认定考试期精选高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题理中试题理本试卷分第卷和第卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液

2、，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第第卷（必做卷（必做 共共 5454 分）分）一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )2 / 11A各电子层最多可容纳的电子数为 2n2B任一电子层的能级总是先从 s 能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C同是 s 能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相同2具有下列电子排布式的原子中，半径最

3、大的是( )A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p5C1s22s22p63s23p4 D1s22s22p13某元素原子价电子构型 3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）A第四周期A 族 B第四周期B 族 C第四周期B 族 D第四周期B 族4下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(单位为kJmol1)。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R577.51816.72744.811577R 的主要化合价中最高正价为3 价 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一电离能小于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p1A B C

4、D5下列有关说法正确的是( )A最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似B在所有的元素中，氟的电负性最大 3 / 11C前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 4 种D次氯酸分子的电子式：6下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A酸性：HClH2SH2O B密度：NaKLiC沸点：NH3AsH3PH3 D稳定性：HFHClHBr7下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是原子形成简单离子转

5、移的电子数8X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z 的叙述不正确的是( )A元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素 Z 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX 的简单离子半径小于 Y 的简单离子半径9下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键4 / 11B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键10关于键长、键能和键角的说

6、法中不正确的是( )A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关11下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A键能：CN BrBr ClClC分子中的键角：H2O NH3 D乙烯分子中碳碳键的键能： 键 键12下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）A BC D13以下微粒含配位键的是( )Al(OH)4- CH4 OH NH Cu(NH3)42+ Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C 5 / 11D全部14研究表明：H2O2 具有立

7、体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为 94，氧原子在书的夹缝上，OH 键与 OO 键之间的夹角为 97。下列说法不正确的是( )AH2O2 分子中既含极性键，又含非极性键BH2O2 为极性分子CH2O2 分子中的两个 O 原子均是 sp3 杂化DH2O2 分子中既有 键，又有 键15氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为( )A BC D16下列描述正确的是( )A一个苯分子含 3 个 键和 6 个 键B金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关CC2H2 分子中

8、键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键17下列说法中，不正确的是( )AX 射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法B金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积C凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp2 杂化轨道6 / 11成键D乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释18胆矾 CuSO45H2O 可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A所有氧原子都采取 sp3 杂化 B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为 3d84s1 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去第第

9、卷（必做卷（必做 共共 4646 分）分）二、填空题（共 4 小题，共 46 分）19 （12 分）X、Y、Z、W 是元素周期表中前 36 号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素编号元素性质或原子结构XX 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍YY 的基态原子价电子排布式为 nsnnpn+2Z最外层中只有两对成对电子W前四周期基态原子中，W 元素的未成对电子数最多（1）元素 X 最高价氧化物分子的空间构型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。（2）Y 的最简单氢化物的沸点比 Z 的最简单氢化物的沸点高，原因是（3）基态 Z 原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，该7 /

10、11电子层具有的原子轨道数为 （4）元素 W 位于元素周期表的第_族。20(10 分) 科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（3）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰” 。参数分子 分子直径/nm/nm分子与 H H2 2O O 的结合能 E/kJm

11、olE/kJmol1 1CH40.43616.40CO20.51229.91下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是_(填序号)。aCO2 分子中含有 2 个 键和 2 个 键bCH4 分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于 CO2dCH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0. 586 nm，根据上述图表8 / 11所提供的数据分析，提出该设想的依据是。21（12 分）硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态

12、 B 原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比 Be （填“大”或“小”）（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 。（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。B 原子的杂化方式为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是。22（12 分）金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3的化学

13、性质比 Fe2稳定，请从原子结构的角度进行解释 。9 / 11（2）Fe 能与 CO 形成配合物 Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5 中含有_ mol 键（3）与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶胞中含有铁原子的数目为 。若晶胞的边长为 a cm，则晶体铁的密度为 gcm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为 NA)。10 / 11参考答案一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DADDBDBBCC题号1112131415161718答

14、案CACDBBCD二、填空题（共 4 小题，共 46 分）19 （12 分）（1）直线型 非极性 （2）H2O 分子间能形成氢键（3）M 9 （4）B20(10 分)（1）电子云 2(2)H、C、O（3）ad CO2 的分子直径小于笼状空腔直径，且与 H2O 的结合力大于 CH421 （12 分）（1） 小 （2）N （3）sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏 硼酸分子中 B 原子有一个 2p 空轨道 11 / 1122 （12 分）（1）1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 Fe3的 3d 轨道填充了5 个电子，为半充满状态（2）10（3）N2 CN（各 1 份）（4）2 112 a3NA