高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期第一次月考试题精选高二化学下学期第一次月考试题第卷一、选择题：(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共 42 分)1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAg

2、NO3AgNO3 BNaOHH2O CKClKCl DCuSO4Cu(OH)23、如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的- 2 - / 10a 极板b 极板X 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl24在一固定容积的密闭容器中充入气体 A 和 B，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)；H Q。在不同的温度和压强下，C 在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A. P1P2，x1 B. P1P2，x1 C. T1T2

3、，Q0 D. T1T2，Q05已知反应，A 的转化率mA gnB g( )( )xC gyD g( )( )RA 与 p、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A正反应吸热，mnxyB正反应吸热， mnxyC正反应放热， D正反应放热，mnxymnxy6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时， 各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以 221的物质的量之比再充入 A，B，C，则- 3 - / 10A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动CC 的体积分数减小 DC 的体积分数不变7、某温度下，C 和 H2O(g

4、)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)=1.9 molL1,c(CO)=0.1 molL-1。则下列叙述正确的有A.CO 在平衡时转化率为 10% B.平衡浓度 c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为 23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第卷二、填空题：本题共 4 小题， （共 52 分）8、（16 分）在一个 U 形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键 K 接 A，这一装置形成_装置，Zn电极反应

5、式是_；（2）上述反应进行 5min 后，转换电键 K 到 C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是 _；（3）上述装置进行 2min 后，再转换电键 K 到 B，在 Zn极上发生的腐蚀属于- 4 - / 10_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀 主要属于_。9、（12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表 示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在 X 极附近观察到的现象是 电极反应式是检验

6、Y 电极反应产物的方法是 电解一段时间之后溶液的 PH 将会 （升高、降低或不变）总方程式为 。（2）若 X、Y 都是铜电极，a 是稀 CuSO4 溶液，开始实验，X 极的电极反应式是 。电解前后 CuSO4 溶液的浓度 （变大、变小或不变）若 X 电极质量增重 64 克，则在电路中有 mol 的电子发生转移。- 5 - / 10（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料 是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）10. I、 （6 分）在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol

7、B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 W molL-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于”或“等于”表示)。(1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_W molL-1。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL-1。(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL-1。II、 （14 分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化

8、率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填- 6 - / 10“” “”或“=”)。(下列空填“增大” “减小”或“不变” ，)(2)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_。(3)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(5)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“不变”)。11、 （10 分）一定条件下，将 SO2 和 O2 充入一密闭容器

9、中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2 的转化率_，化学反应速度_。(填“增大” “减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加- 7 - / 10SO3 的物质的量- 8 - / 10参考答案1、D 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、D8、（1） 电解

10、（） Zn2eZn2 ；（2） 原电池 负极 ZnCuCl2ZnCl2Cu ；（3） 电化学腐蚀 Zn ， 化学腐蚀 。9、（1） 放出气体，溶液变红。（1 分） 2H+ + 2e = H2（1 分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。（1 分）升高 （1 分）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 （2 分）（2） Cu2+2e-=Cu （1 分）Cu2e-= Cu2+ （1 分）不变（1 分）2mol（1 分）纯铜（或精铜）（1 分） Cu2+ + 2e - = Cu （2 分）粗铜（1 分）Cu-2e-=Cu2+10、I、 （1） (3) =II、 （1）放 （

11、2）增大 （3）减小 （4）不变 （5）变深 变浅11、 （1）增大 减小 （2）1520 分钟 2530 分钟 （3）增大了氧气的浓度 ab二、填空题：本题共 4 小题， （共 52 分）8、（16 分）（1）_ _ ， _ _；- 9 - / 10（2） _ ， _极， _ _；（3） _ _， _， _。9、（12 分） （1） 现象是 电极反应式是 检验 Y 电极反应产物的方法是 （升高、降低或不变）总方程式为 。（2） 电极反应式是 。 （变大、变小或不变） mol 的电子发生转移。（3） 的材料是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。10. I、 （6 分） (1

12、)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_W molL-1。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL-1。- 10 - / 10(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL-1。II、 （14 分） (1) _热反应，且 m+n_p(填“” “”或“=”)。(下列空填“增大” “减小”或“不变” ，)(2) 则 A 的转化率_。(3) c(B)/c(C)将_。(4) 总物质的量_。(5) 颜色_， 混合物颜色_(填“变深” “变浅”或 “不变”)。11、 （10 分） (1) SO2 的转化率_，化学反应速度_。(填“增大” “减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量