高二化学上学期期中试题(4).doc

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1、- 1 -市第六中学市第六中学 2018-20192018-2019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试高二化学试题高二化学试题一、一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题客观题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律2.下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO43. H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =

2、a，则 a 可能等于A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol4. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO35对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸水溶

3、液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A B C D- 2 -8下列说法正确的是 A.常温下，反应 C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.吸热反应在常温下不能发生9. 25时， NH4Cl 和 NH3H2O 混合溶液的 pH 为 7，则该溶液呈 A .酸性 B. 碱

4、性 C.中性 D. 无法确定10.25时，10mL 0.15mol/L 的硫酸与 10mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合，则混合后的 pH为A.0 B.1 C.2 D.311.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D已知

5、 C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+1/2 O2（g）CO（g）H2，则H1H212.溶液中由水电离产生的 c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl3+ Na+ CO32 Cl BK+ Ba2+ Cl NO3CK+ Na+ Cl CO32 D K+ NH4+ SO42 NO313.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B.0.1molL1 NH4Cl 溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H

6、+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合后的溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)14. 下列有关实验说法不正确的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率- 3 -B用标准醋酸溶液滴定 NaOH 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15. 电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbC

7、rO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A B C D 16.PCl3和 PCl5都是重要的化工原料将 PCl3（g）和 Cl2（g）充入体积不变的 2L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10min 时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） H0，有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A10 min 内，v（Cl2）=0.04 mol/（L

8、min）B当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡C升高温度（T1T2） ，反应的平衡常数减小，平衡时 PCl3的1D平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/L- 4 -17下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸 HA 的Ka越小，则 NaA 的Kh（水解常数）越小BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C反应活化能越高，该反应越易进行D锅炉水垢可先用 Na2CO3处理，再用盐酸去除18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2

9、CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp (AgI)19某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A.H2Y 在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+

10、）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D.HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-20如图所示是碳酸钙(CaCO3)在 25 和 100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) H c(H+)c(OH)22已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是 CO32+2H2OH2CO3+2OHB.常温时，CH

11、3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6，则33() ()c CH COOH c CH COO18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D.210-4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L23下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示同温度下，pH = 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 II 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 表示 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液滴定 20.00m

12、L0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线- 6 -C.图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右24. 常温下，下列说法正确的是A.pH 加和为 12 的强酸与弱酸混合，pH 可能为 6B. pH 加和为 12 的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C. pH 加和为 12 的弱酸与强碱混合，若成中性，则 v（酸）v（碱）D. pH 加和为 12 的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为 100：125. 根据下列图示所得出

13、的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H A(1 分); (1 分);温度升高，化学反应速率加快 ae 28. (14 分) （除标注外均 2 分） （1）2 MnO4-5H2C2O46H+10CO22Mn2+8H2O ;生成 Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率（2）酸(1 分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管（3）不需要(1 分)；溶液由无色变浅红色（粉红色） ，且半分钟不褪色（4）cV/10; 315cV/m% 29. (16 分)（除标注外均 2 分）（1）6NH4+Fe2O3=2Fe3+6NH3+3H2O 或分步写（NH4+H2ONH3H2O+H+, Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O）(合理均给分)（2）CH3COONH4（3）90（4）.A 1.810-5或 10-4.74 2（10-5-10-9）（5）溶液的 pH(1 分) 30(1 分) 探究温度对氯化铵水解平衡的影响(1 分) (1 分)